四川省遂宁市射洪中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份四川省遂宁市射洪中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟满分：100 分）
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
国答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每题 3 分，共计 45 分）
化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是
A．AB．BC．CD．D
已知吸热反应C2H6 g  2CO2 g ƒ 4COg  3H2 g ，该反应高温自发，则有关该反应的H 、S 判断正确的是
A．工业合成甲醇
B．金属桥梁腐蚀
C．淀粉水解生产葡萄糖
D．药物合成
A． H  0 ， S  0
C． H  0 ， S  0
B． H  0 ， S  0
D． H  0 ， S  0
下列装置不能达到对应实验目的的是
探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色) ƒ Fe(SCN)3(红色)] B．探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色) ƒ N2O4(g)(无色)] D．探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色) ƒ N2O4(g)(无色)]
下列对有关事实或解释不正确的
B．BC．CD．D 5．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)+CO(g) ƒ MgO(s)+
CO2(g)+SO2(g) H  0 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（）
增加 MgSO4 的物质的量，可以提高 CO 的转化率
该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好
将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D 恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变
常温下，把 pH=3 的 H2SO4 和 pH=10 的 NaOH 溶液混合，如果混合液的 pH=7，则 H2SO4 和 NaOH 溶液的体积比是 ()
A．1：10B．1：1C．1：2D．1：20
选项
事实
解释
A
用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快
改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D
密闭容器中反应：
N2 (g)  3H2 (g) ƒ 2NH3 (g) ，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢
容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
常温下，下列有关氨水的说法正确的是
c NH 
向氨水中不断加水稀释，
4
c  NH3  H2O
逐渐减小
向氨水中加入少量NH Cl 固体，
c NH  c OH 
4
减小
4c NH  H O
32
浓度不同的氨水中， NH3  H2O 的 Kb 相同
NaOH 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强
下列说法错误的是
某温度下，0.02 ml·L-1 的 Ba(OH)2 与等浓度的 NaHSO4 等体积混合，混合后溶液的 pH=12
水是极弱的电解质，将少量 Cl2 通入水中，水的电离程度减小
将 pH=3 的 CH3COOH 溶液稀释 10 倍后，若 3T1
曲线 I 无化剂，曲线Ⅱ有 化剂
D．t1 时刻升高温度
反应①O3 ƒ O2+[O]
H  0 ，平衡常数为 K1；反应②[O]+O3 ƒ 2O2
H  0 ，平衡常数为
K2 ;总反应平衡常数为 K。下列叙述正确的是（）
A.[O]为该反应的化剂
B.适当升温，可以提高反应②的平衡转化率 C.K=K1+K2
D.该反应的总反应为 2O3 ƒ 3O2
某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：
3A(g)+bB(g) ƒ cC(g)+2D(s) ，12S 时生成 C 的物质的量为 0.8 ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．2 s 时 B 的转化率为12.5%
B． 0 ~ 2s内，D 的平均反应速率为 0.2ml·L-1·s-1
C．化学计量系数之比b:c=1:2 ，且v(B)=2v(C)
D．图中两曲线相交时，A 的消耗速率大于 A 的生成速率
某化学兴趣小组的同学将HgCl2 溶液和KIO3 溶液倒入淀粉和NaHSO3 的混合溶液中，该
实验的反应原理有① IO  3HSO  I  3SO2  3H ；② IO  5I  6H  3I  3H O ；③
334322
2
Hg2  2I  HgI  （橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是
反应后混合液的pH 减小
该实验条件下，反应速率： ③  ②
H+ 是反应的化剂
反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:5
二、填空题
第 II 卷（非选择题）
16．（10 分）（1）一定温度下，有 a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是。
②若三者 c(H＋)相同时，与足量的 Zn 反应，在相同条件下产生 H2 的体积由大到小的顺序是。
③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量 NaOH 所需体积由大到小的顺序是。
常温下，0.1 ml·L－1 的 HCl 溶液中，由水电离出来的 H＋浓度为ml·L－1。
已知某温度下，水的离子积 Kw=10-13，将 PH=13 的 Ba(OH)2 和 PH=2 的 HCl 混合，所得溶液的 c(OH-)=10-2,则 VHCl：VBa(OH)2=
17．（18 分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用NaOH 标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用NaOH 标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。
回答下列问题：
写出乙酸在水中的电离方程式：，其电离平衡常数表达式 Ka  。
用已知浓度的NaOH 溶液测定盐酸的浓度时，一般将NaOH 装在(填仪器名
称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是。
用NaOH 溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是(填仪器名称)。
取体积均为20.00mL 的稀盐酸(浓度为0.1000ml  L1 )和未知浓度的食醋，用
0.1000ml  L1NaOH 标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。
已知： lg 3  0.5 。
NaOH 标准溶液滴定0.1000ml  L1 盐酸的滴定曲线是(填“甲”或“乙”)；a 点溶液
的pH  (不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知 V1 1(填“=”“>”或
V2
“”或“