广东省实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份广东省实验中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了下列离子能大量共存的是，下列叙述正确的是，下列物质的转变，不等内容，欢迎下载使用。

命题：高一备课组审定：柳先美校对：高一备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共 51 分）
相对原子质量 H=1C=12N=14O=16Na=23
单选题（每题 3 分，共 51 分）
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
氢氧化铁胶体可作净水剂 B．小苏打可用作胃酸中和 C．生石灰可用作食品抗氧化剂
D．Na2O2 可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
表中对于相关物质的分类全部正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
非电解质
A
氢气
盐酸
SO2
SO2
B
纯碱
冰水混合物
CO2
Cl2
C
碱石灰
合金
CaO
乙醇
D
液氯
氨水
CO
NH3
下列离子方程式中，正确的是（）
铁片投入稀盐酸中：2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO−+2OH-===CaCO3↓+CO2−+2H2O
33
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 4．下列离子能大量共存的是（）
A．Cu2+、 K+、 SO2－ 、 NO－
43
B．Na+、 K+、 OH－、 Fe3+
C．Ba2+、 NH+ 、SO2－ 、Cl－
44
4
D．H+、 ClO－、 K+、 SO2－
通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
过程Ⅰ中用 CaO 捕获排放的 CO2
过程Ⅱ中的反应为 CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ均属于氧化还原反应
上述过程中 CaO 和 CaCO3 可以循环利用
高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+ H2C2O4+ H2SO42ClO2↑+ K2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是（）
A．KClO3 在反应中失去电子
B．H2C2O4 是还原剂，在反应中被还原
ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
ml KClO3 参加反应，有 1 ml 电子转移
已知卤素单质的氧化性强弱为：F2 > Cl2 > Br2 > I2，下列说法或化学方程式不成立的是（）
Cl2 与 I－在水溶液中不能大量共存
B．2 NaF+ I2 = 2 NaI+ F2 可以发生
还原性：Cl－< Br－< I－
少量 Cl2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中，Cl2 优先氧化 I－
下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）
实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
检验 Cl2 气体中是否混有 HCl 的方法是将气体通入硝酸银溶液
“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型,下列有关氯的“价—类”二维图说法错误的是（）
将 b 通入盛有鲜花的试剂瓶,鲜花褪色,不能说明 b 具有漂白性
实验室制备 b 可以用 f 的可溶性盐与浓盐酸常温下制备
C．84 消毒液的有效成分是 h 的钠盐,作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e
D．b 和 NaOH 溶液加热反应生成 f 和 i,则氧化剂和还原剂个数之比为 1∶5 10．下列叙述正确的是（）
A．NH3 的摩尔质量为 17g
ml 钠有 1 ml 电子
ml 水中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子
4g CO2 的物质的量是 1 ml
11．2018 年 11 月 13 日第 26 届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定 1ml 任何微粒的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，下列叙述正确的是（）
6g O3 中所含的氧原子数目约为 3NA
常温下，1 ml Na 与足量氧气反应成 Na2O，转移的电子数目为 2 NA
C．1 ml HCl 气体中含有 NA 个 HCl 分子
D．0.1 ml Na2O2 与足量 CO2 充份反应转移的电子数目是 0.2NA 12．下列物质的转变，不．能．由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→ Fe(OH)3B．Ca(OH)2 → NaOH
C．CO2→Na2CO2D．Na→ Na2O2
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是（）
CuCl2 溶液导电
NaCl 的形成
热稳定性实验
制备 Fe(OH)3 胶体
A．CuCl2 电离方程式：
CuCl2 Cu2++2Cl-
B．电子转移表示为：
C．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3
D．液体变为红褐色
A．AB．BC．CD．D 14．对下列图示的解释正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是（）
乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体 B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性气体溢出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向久置 Na2O2 固体中滴加过量稀盐酸
产生无色气体
Na2O2 固体未变质
B
向淀粉 KI 溶液中滴加 H2O2 溶液
溶液变蓝
H2O2 有还原性
C
向某溶液中加入 AgNO3 溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有 Cl﹣
D
向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2
溶液变浑浊
析出 NaHCO3 固体
四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为
-25 ℃,沸点为 136.4 ℃。某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略),用 Cl2
与炭粉、TiO2 制备 TiCl4。下列说法不正确的是 （）
②中应盛装饱和食盐水
冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热
该设计存在不足,如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
选项
实际事实
类推结果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2 通入 CaCl2 溶液无明显现象
CO2 通入 BaCl2 溶液也无明显现象
C
CaO 可以与水反应生成 Ca（OH）2
CuO 也可以与水反应生成 Cu（OH）2
D
H2SO4 分子中有两个 H 属于二元酸
CH3COOH 分子中有四个 H 属于多元酸
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 49 分)
按要求书写方程式（20 分）
Na2O2 和 CO2 反应的化学方程式：
钠与水反应的离子方程式：
除去 Na2CO3 固体中的杂质 NaHCO3,除杂的化学方程式为：
用高锰酸钾和浓盐酸来制备 Cl2，化学方程式为：
生活中漂白粉失效的化学方程式：①；
②
CO2 通入足量的 NaOH 溶液中，该反应的离子方程式为：
实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH → K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：
某锌焙烧矿(含ZnO 和少量FeO 、Fe2O3、SiO2 等)制备铁黄( FeOOH )和ZnSO4 晶体的
步骤如下：
①“还原”时加入ZnS (难溶)将Fe3+还原为Fe2+，该反应的离子方程式为：
②“沉铁”时发生的离子方程式为
19.（13 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O；
②沸点为 11.0 ℃，纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10％以下；
③双氧水在常温下会缓慢分解，但当温度升高到 65°C 左右时，分解会变得明显。
发生器中鼓入SO2 起到了剂的作用，SO2 不能通入过多过快的原因是
。
空气的作用可能是；
①ClO2 发生器中的离子方程式为；
②吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过 20℃，其目的是；
从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
A．冷却结晶B．蒸发C．过滤
20．（16 分）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业，食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面，实验室制备 NaH2PO2 的方法一般是将白磷(P4)和过量烧碱溶液谣合、加热，生成次磷酸钠和 PH3，PH3 一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性，实验装置如图所示：
（1）a 装置中盛放烧碱溶液的装置名称是：；b 装置的作用是:。
通入 N2 的目的是。
装置 a 中发生反应的化学方程式为。
装置 c 中的 NaClO 溶液吸收 PH3 生成 NaH2PO2 和 NaCl，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量的比为。已知 NaH2PO2 能与盐酸反应但不能与 NaOH 溶液反应，则次磷酸(H3PO2)是元弱酸。
已知 PH3 被氧化成磷酸，d 中发生反应的离子方程式为。
广东实验中学 2025—2026 学年（上）高一级中段模块考试
化 学
18【答案】（20 分，2 分一个）
（1）2Na2O₂ + 2CO₂ = 2Na2CO₃ + O₂
（2）2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + OH- +H₂↑（2 分）
（3）
（4）2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
（5）①Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO②
（6）CO₂ + 2OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O
（7）3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ + 10 OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 6Cl⁻ + 8H₂O
23242
（8）① ZnS 2Fe3  Zn2  2Fe2  S ② 4Fe2+ +O +8NH H O=4FeOOH  8NH  2H O
19【答案】（13 分）
还原（1 分）防止 SO2 继续还原 ClO2 (2 分)
稀释 ClO2 以防爆炸（2 分）。
3224
①2ClO — + SO = 2ClO+ SO ²⁻（2 分）
②2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2 分）；防止 H2O2 分解 （2 分）
BAC （2 分）
20【答案】（16 分）
分液漏斗（2 分）安全瓶，防倒吸（2 分）
反应前通氮气，是为除去装置内的空气，防止白磷自燃；反应中通氮气，是让 PH3 和次氯酸钠充份反应；反应后继续通氮气，是为把装置中剩余 PH3 完全通入酸性高锰酸钾溶液中，防止污染。（答对一个点，即可拿满分） （2 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
A
C
D
B
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
C
A
D
C
B
A
B
50℃～60℃
P4 +3NaOH+3H2OPH3  3NaH2PO2
（3 分）
（4）2:1（2 分）一（2 分）
34342
（5） 5PH +8MnO- +24H+ =5H PO +8Mn2+ +12H O （3 分）