广东省实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份广东省实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
命题：高二备课组审定：高二备课组校对：高二备课组本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量 H-1O-16C-12
第一部分 选择题（共 45 分）
一、单选题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分）
高粱酿酒部分流程按顺序排列如图，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（）
图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）
步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③选择 500℃的重要原因是催化剂活性最高
D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
A.“蒸粮”时加热
B.“拌曲”前摊晾
C.“堆酵”时升温
D.“馏酒”时控温
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
1ml/L Na2CO3 溶液中，阴离子总数小于 NA
常温下，1.0L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.2NA
1mlCH3COONa 完全溶于水配成 1L 溶液，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.1ml/L D．H2（g）+ I2（g）⇌ 2HI（g）ΔH＝﹣14.9kJ·ml﹣1，将 1ml H2（g）和 1ml I2（g）放入容器发生反应，放出 14.9kJ 热量
劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识均正确的是（）
丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3 催化该过程反应历程及能量变化如图（X 为丙烷，Y 为丙烯），下列说法正确的是（）
Ga2O3 反应前后质量不变，未参与反应
反应 X（g）→Y（g）+H2（g） ΔH＝﹣167kJ•ml﹣1
以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D．1ml 丙烷的总键能小于 1ml 丙烯与 1ml 氢气的总键能之和
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
3
使 pH 试纸变红的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]﹣、NO−
4
在水电离出 c(H+)＝1×10﹣12 ml/L 的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、SO2−
C．c(H+)= Kw的溶液：Fe3+、K+、SO2−、HCO−
43
4
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO2−、Cl﹣
选项
劳动项目
化学知识
A
化工运输：用橡胶塞玻璃瓶储存 NaF 溶液
NaF 溶液显碱性，不能用磨口玻璃塞
B
环保行动：用 FeS 除去废水中的 Hg2+
溶度积：Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）
C
工业实践：用 FeCl3 溶液刻蚀覆铜板
FeCl3 溶液呈酸性
D
学农活动：将草木灰与氯化铵同时加入土壤
同时含有氮元素和钾元素，提高肥效
下列装置或操作能达到目的的是（）
室温下，向 20mL0.1ml/LHA 溶液中逐滴加入 0.1ml/LNaOH 溶液，溶液 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．HA 的电离平衡常数约为 10﹣5 B．水的电离程度 c＞d
C．滴定过程中可选用甲基橙作指示剂
D．b 点溶液中 c（HA）＞c（Na+）＞c（A﹣）
根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是（）
已知反应 R⇌X 或 R⇌Y，M 为中间产物，其反应历程如图。在 0℃和 40℃下，平衡时产物 n（X）/n（Y）分别为 70：30 和 15：85。下列说法正确的是（）
稳定性：X＞Y
两个总反应的决速步不同
从 0℃升至 40℃，反应速率增大程度：v 正（X）＜v 逆（X）
从 0℃升至 40℃，c 平（X）/c 平（R）增大，c 平（M）/c 平（R）减小
A．比较 CH3COOH 和
H2CO3 的酸性强弱
B．中和热的测定
C．验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp
大小
D．测氯水溶液的 pH
选项
实验操作和现象
结论
A
Al2(SO4)3 溶液蒸发结晶后得到白色固体
该白色固体为 Al(OH)3
B
向一定浓度 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，出现黑色沉淀
H2S 酸性比 H2SO4 强
C
将 Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3 溶液混合，观察有沉淀
验证两物质间发生了双水解反应
D
将盛有 NO2 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
（2NO2⇌ N2O4 为基元反应）
活化能 Ea（正反应）＜Ea（逆反应）
下列叙述与图对应的是（）
对于达到平衡状态的反应：N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），图①表示在 t0 时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动
由图②可知，p2＞p1、T1＞T2 满足反应：2A（g）+B（g）⇌ 2C（g） ΔH＜0 C．图③表示的反应方程式为 2A＝B+3C
D．若 p4＞p3，反应 2X（g）+3Y（g）⇌ 2Z（g）ΔH＜0，图④y 轴可以表示 Y 的百分含量
部分弱电解质的电离平衡常数表如下：
下列说法不正确的是（）
33
Na2CO3 溶液中加入少量 HCOOH 溶液：HCOOH+CO 2﹣＝HCOO﹣+HCO ﹣ B．25℃时，反应 HCOOH+CN - ⇌ HCN+HCOO - 的化学平衡常数为 3.6×105 C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者
D．等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
向一恒容密闭容器中加入 1mlCH4 和一定量的 H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌ CO
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka＝1.8×10﹣4
Ka＝5.0×10﹣10
Ka1＝4.3×10﹣7 Ka＝5.6×10﹣11
（g）+3H2（g）。CH4
的平衡转化率按不同投料比 x [x= n(CH4)] 随温度的变化曲线如图所
n(H2O)
示。下列说法错误的是（） A．反应速率：vb 正＜vc 正 B．x1＜x2
C．点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc
D．H2O 的平衡转化率 a＜c
苹果酸是二元弱酸，以 H2A 表示。25℃时，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 H2A 溶液。
溶液中 H2A、HA﹣ 和 A2﹣ 的分布系数δ（x）随溶液 pH 变化如图。如：A2﹣ 的分布系数
δ(A2−)=c(A2−) c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)
该温度下，下列说法错误的是（）
曲线①是 H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的Ka1=10−3.46
C．pH＝6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）
D．反应H2A+A2−⇌ 2HA−的平衡常数 K＝10﹣1.59
CH3COOH 催化重整制 H2 的主要反应为：
Ⅰ：CH3COOH（g）+2H2O（g）═2CO2（g）+4H2（g）ΔH1＝+131.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：CH3COOH（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH2＝+213.76kJ•ml﹣1
将一定比例的 CH3COOH、H2O 和 N2 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，若
n生成(H2)
仅考虑上述反应，CH3COOH 转化率、氢酸比[
n总转化(CH3COOH)
]与温度的关系如图所示。下
列说法正确的是（）
用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为 700～800℃
0℃时，出口气中n(CO) =3
n(CO2)
0℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小
为提高氢气产量，该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
第二部分 非选择题（共 55 分）
16．（19 分）请根据所给信息完成下列问题。
亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，已知常温下 H3PO3 的电离平衡常数的值：Ka1＝3.7×10﹣2，
Ka2＝2.9×10﹣7。则 Na2HPO3 为盐（选填“酸式”或“正”），NaH2PO3 溶液显 性
（选填“酸”、“碱”或“中”）。
已知：硒酸（H2SeO4）在水溶液中的电离如下：H2SeO4＝H++HSeO−，HSeO−⇌ H++SeO2−，
444
Ka＝1.0×10﹣2（25℃）。H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.4×10﹣11。
①向 H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②KHCO3 和KHSeO4 两溶液混合反应的离子方程式为： 。
3
③CO2 可被NaOH 溶液捕获。当所得溶液中 c(CO 2﹣)＝c(H2CO3)时，溶液中 c(H+)＝ 。
某实验小组为了测定草酸晶体 H2C2O4•xH2O 中的 x 值，进行如下实验：步骤一：称取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。
步骤二：取 25.00mL 该 H2C2O4 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。步骤三：用浓度为 0.05000ml•L﹣1 的 KMnO4 溶液滴定至终点。
①滴定终点的现象为 。
②由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 。
③根据数据，计算 x＝ 。
④若滴定终点读数俯视 KMnO4 溶液液面，则 x 值会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．（10 分）某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。
【理论分析】从盐类水解规律分析，AlCl3 溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，两者混合会发生反应。
用离子方程式表示 AlCl3 溶液显酸性的原因： 。
【实验验证】
现象Ⅰ中的白色沉淀是 Al（OH）3，气体是 。
针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。
猜想 1：c（OH﹣）小，未生成 Al（OH）3 沉淀；
猜想 2：其他反应导致 c（Al3+）减小，未生成 Al（OH）3 沉淀。为了验证猜想，补充实验，测得 b 中混合溶液 pH≈5。
甲同学结合常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10−33，证明猜想 2 成立。其推理过程是 。经检验，b 中生成了配合物 Al(CH3COO)3。
乙同学将 b 中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[AlOH(CH3COO)2]生成。
①写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
②设计实验证明白色沉淀不是 Al(OH)3，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和 Al(OH)3 固体于两支试管中，加入等体积等浓度的盐酸， 。
2mL0.33ml•L﹣1AlCl3 溶液（pH≈3）
试管编号
滴管中试剂（2mL）
实验现象
a
1ml•L﹣1NaHCO3 溶液
Ⅰ.迅速产生大量
气泡和白色沉淀
b
1ml•L﹣1CH3COONa 溶液
Ⅱ.无明显现象
18．（16 分）在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）⇌ C2H4（g）+4H2O（g） ΔH1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+H2O（g） ΔH2 ＞ 0
回答下列问题：
反应Ⅰ能自发进行，则△H1 0（填“＜”或“＞”或“＝”）。该反应自发进行的条件是 。（填“高温”或“低温”）
在密闭容器中通入 1ml CO2 和 3ml H2，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下， CO2 的平衡转化率随温度的变化如图 1 所示。
①下列说法正确的是 （填选项字母）。
由图 1 可知：在该压强下，200～550℃之间以反应Ⅰ为主，550℃后以反应Ⅱ为主
其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始物质的量之比变为 2：3，可提高 CO2 平衡转化率
恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
反应Ⅱ方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
5
②图 1 中点 M（350，70），此时乙烯的选择性为7
[选择性= 生成C2H4时消耗CO2的量]。
反应消耗的 CO2总量
计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数 K＝ （结果用分数表示）。
工业上乙醇脱水可制得二乙醚：
2C2H5OH（g）⇌ C2H5OC2H5（g）+H2O（g）ΔH＞0。
实验测得：v 正 = k 正•c2(C2H5OH)，v 逆 = k 逆•c(C2H5OC2H5)•c(H2O)，k 正、k 逆为速率常数。T1温度下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2ml C2H5OH，10min 时达到平衡，H2O 的体积分数为 25%。
①C2H5OC2H5 的体积分数为 。
②平衡常数 K＝ （用 k 正、k 逆表示）。
k逆
③当温度变为 T 时，k = 则 T
T （填“大于”“小于”或“等于”）。
2正5
1 2
19．（10 分）工业上用 CO2 和 H2 制备 CH3OH 的原理如下：
Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 ＜ 0
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）+H2O（g） ΔH2
已知 CO 和 H2 的燃烧热分别为 283.0kJ•ml﹣1 和 285.8kJ•ml﹣1，H2O（l）＝H2O（g）
△H3＝+44.0kJ•ml﹣1，则△H2＝ 。
将 1mlCO2 和 3mlH2 的混合发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，恒压分别为 1MPa、3MPa、5MPa下反应达到平衡时 CO2 的转化率（α）（曲线 a、b、c）以及 3MPa 时生成 CH3OH、CO 选择性（S）的变化如图 1 所示（选择性为目标产物在总产物中的比率）。
图 1
①随着温度升高，a、b、c 三条曲线接近重合的原因是 。
②250℃，平衡时，CO 的物质的量为。
恒压下，n 起始（CO2）：n 起始（H2）＝1：3 的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器
（如图2 所示）。分子筛膜反应器可提高CO2 转化率和CH3OH 选择性的原因是 。
图 2图 3
其他条件相同时，CO2 转化率或 CH3OH 选择性（生成 CH3OH 的物质的量与 CO2 转化的物质的量的比值）随温度的变化关系如图 3 所示。已知：
甲醇的选择性=生成CH3OH 的量
反应消耗的 CO2总量
实际产量
×100%
甲醇的产率=
成甲醇的量）
理论产量
×100% （理论产量指加入的 CO2 按反应Ⅰ的化学计量数完全转化生
220℃时，CH3OH 的产率为 。
广东实验中学 2025—2026 学年（上）高二级期中考试 化学
正确填涂
缺考标记
注意事项
答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
姓名： 班级： 考场/座位号：
单选题
16.（19分）
（1） ；
（2）①
②
③
（3）①
②
③
④
解答题
考 号
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1 [ A] [ B] [ C] [ D]
5 [ A] [ B] [ C] [ D]
9 [ A] [ B] [ C] [ D]
13 [ A] [ B] [ C] [ D]
2 [ A] [ B] [ C] [ D]
6 [ A] [ B] [ C] [ D]
10 [ A] [ B] [ C] [ D]
14 [ A] [ B] [ C] [ D]
3 [ A] [ B] [ C] [ D]
4 [ A] [ B] [ C] [ D]
7 [ A] [ B] [ C] [ D]
8 [ A] [ B] [ C] [ D]
11 [ A] [ B] [ C] [ D]
12 [ A] [ B] [ C] [ D]
15 [ A] [ B] [ C] [ D]