2025-2026学年江苏省扬州市邗江区九年级（上）期中化学试卷（B卷）-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省扬州市邗江区九年级（上）期中化学试卷（B卷）-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是（ ）
A. 检测工业废气排放B. 全民参与植树造林C. 推广垃圾分类回收D. 推广使用化石能源
2.《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 晴天采茶B. 烧火炒茶C. 捣碎茶叶D. 封存茶叶
3.苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的“镁、铁、锰、锌”是指（ ）
A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素
4.下列物质中，由分子构成的是（ ）
A. 氮气B. 金刚石C. 铜块D. 氯化钠
5.人体缺乏下列哪种元素易导致甲状腺疾病（ ）
A. 铁B. 碘C. 锌D. 钠
6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 五氧化二磷：P2O5B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 8个硫原子：S8
7.水产养殖业常用一种释氧剂R来增加水中溶解氧并改良水质，其化学原理为2R+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。其中R的化学式是（ ）
A. CaB. CaOC. CaO2D. Ca2O
8.航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛生产钛。四氯化钛中钛元素的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3D. +4
9.2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓的相对原子质量为69.72g
B. 镓元素是非金属元素
C. 镓元素与铝元素化学性质相似
D. 镓原子在化学反应中易得到电子
10.下列有关用火、防火与灭火的说法不正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B. 当燃气燃烧不充分，火焰呈现黄色时，可调大灶具进风口
C. 水浇灭野外簿火，灭火原理是降低可燃物着火点
D. 火灾现场烟雾较浓，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
阅读下列材料，完成各小题：
夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H16Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。
11.下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是（ ）
A. 氟氯醚菊酯属于化合物B. 氟氯醚菊酯中碳、氢质量比为17：16
C. 氟氯醚菊酯由42个原子构成D. 氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小
12.某品牌电热蚊香（如图所示）通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电热蚊香液不宜长时间使用
B. 氟氯醚菊酯在室温下易分解
C. 电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性
D. 电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动
13.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 镁带在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成黑色固体
B. 氢气在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白雾
D. 木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成二氧化碳
14.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
A. 加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
B. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中
C. 盛有稀盐酸的试剂瓶的标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
D. 做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于——红磷过量
15.在给定条件下、下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. SSO3B. NH4HCO3CO2
C. H2O2O2D. KMnO4MnO2
16.区别下列物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A. 氮气和氧气（紫色石蕊试液）B. 二氧化锰和木炭粉（过氧化氢溶液）
C. 碳酸氢铵和氯化钠（闻气味）D. 氯化钙溶液和蒸馏水（肥皂水）
17.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液B. 100g干冰完全汽化成100g气体
C. 酒精燃烧后，什么都没有了D. 2g氢气和2g氧气混合得4g气体
18.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. “吸附”时发生了化学变化B. 反应过程中CO2“解离”为C和O
C. 反应前后分子总数发生变化D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9
19.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是（ ）
A. x的值一定为3B. 该反应是分解反应
C. 乙在该反应中一定是催化剂D. 该反应中甲、丁的质量比为9：4
20.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1
C. 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2
D. 实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
21.氨气（NH3）是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。
某种合成氨的工艺如图1所示：
（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为______ （填序号）。合成氨气反应的化学方程式为______ 。科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是______ 。从“合成塔”中出来的气体是______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是______ 。
（3）氨气和甲醇（化学式：CH3OH）都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则氨气的质量储氢密度为______ （保留一位小数），比甲醇______ （填“高”或“低”）。
（4）利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离获取到氮气。由题如图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，证据是______ 。
（5）氨气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。
①写出硝酸铵的化学式______ 。
②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素[CO（NH2）2]同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为______ 。
（6）工业上常在氨气中添加适量氢气进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图3：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。分析图中数据发现当量比为______ 左右，x（NH3）=______ ，燃烧速度最快。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
22.探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下。其中，化学发挥着重要的作用。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和KNO3）作火箭燃料。黑火药中硫燃烧方程式______ 。写出KNO3中阴离子______ 。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为______ 。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为______ 。偏二甲肼燃烧过程中______ （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）探月探火：制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生化合反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式：______ 。
23.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。
①柴草燃烧时将______ 能转化为热能；煤炭燃烧会产生______ 等物质污染环境。
②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调______ （选填“大”或“小”）。
（2）作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。
①综合以上信息推断：乙醇______ （选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是______ 。
②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是______ 。
（3）家用天然气（主要成分为甲烷CH4）在空气中燃烧反应释放大量能量，产物是水和二氧化碳。试计算32g甲烷完全燃烧消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程）
四、探究题：本大题共2小题，共27分。
24.氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
Ⅰ.空气制氧
利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，部分过程的示意图如图-1所示。
（1）空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附分子是 ______（填“N2”或“O2”）。
（2）将被吸附的气体释放出去，分子筛便可以恢复吸附能力。可采用的方法是 ______（填“加压”或“减压”）。
（3）下列说法不正确的是 ______（填字母序号）。
A.分子筛中发生的变化是物理变化
B.分子筛吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强无关
Ⅱ.高锰酸钾制氧
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，如图-2中可选择的发生装置为 ______（填字母序号），该反应的化学方程式为 ______。
（5）收集装置中，不能用来收集氧气的是 ______（填字母序号）；若用F装置收集氧气，则气体应从导管 ______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅲ.催化剂制氧
兴趣小组用如图-3所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图-4中曲线a、b所示。
（6）过氧化氢在土豆块催化作用下能迅速放出氧气，该反应的化学方程式为 ______。结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 ______（填“猪肝块”或“土豆块”）。
（7）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 ______s（填“30”、“65”或“120”）。
（8）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的气体压强相同，其原因是 ______。
25.水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。
（1）古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的______ 操作。
实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、______ 、玻璃棒。
（2）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的______ 性。生活中常用的硬水软化的方法为______ 。
Ⅰ.探究水的组成实验
（3）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。①该反应的化学方程式为______ 。
（4）电解水实验的简易装置如图2所示，水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图3所示，请描述该化学变化的微观过程是______ 。
Ⅱ.水的净化
化学兴趣小组展开对自来水的硬度的测量
【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如下：
（5）同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，该1升自来水中含碳酸钙______ mg。说明本地区的自来水属于______ 。同学们又向此自来水中加入少量______ ，搅拌后观察到______ ，也得出了相同结论。
（6）化学兴趣小组用图4净水器研究水的净化，离子交换树脂通过钠离子与水中的______ （填微粒名称）交换，从而降低水的硬度。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11~12.【答案】A 、B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】①③②;N2+3H22NH3;提高氢气和氮气的化学反应速率或提高合成氨的化学反应速率;混合物 氨气沸点比氮气、氢气高 17.6%;高 25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 NH4NO3;CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 1.15（1.1-1.2之间即可）;40%
22.【答案】S+O2SO2; 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 2：7;放出 4Al+3O2=2Al2O3
23.【答案】化学;二氧化硫、一氧化碳（答案不唯一）;大 不适宜;乙醇易挥发，燃点低;航空煤油 （3）128g
24.【答案】N2；
减压；
BC；
A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
D；a；
2H2O22H2O+O2↑；猪肝块；
30；
催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
25.【答案】过滤;漏斗 吸附;加热煮沸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子 311.2;硬水;肥皂水;产生较多浮渣，较少泡沫 钙离子和镁离子 物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
20
18
反应后质量/g
2
x
30
26
燃料名称
化学式
燃点/℃
热值/（×1000kJ•kg-1）
乙醇
C2H6O
75
30.2
航空煤油
C8H18～C16H34
425
43
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计（mg/L）
0～75
75～150
150～300
300～450
450～700