黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章～第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 铁丝在少量Cl2中燃烧的产物为FeCl3
B. 山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应
C. Na常常保存在石蜡油或煤油中
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花是金属元素所呈现的焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁丝在Cl2中燃烧无论Cl2量多少均生成FeCl3，因Cl2是强氧化剂，直接把Fe氧化为+3价，A正确；
B．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．钠性质活泼，需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，C正确；
D．烟花颜色由金属元素的焰色试验产生（如Na黄、Sr红等），D正确；
故答案选B。
2. 为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；
B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；
C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，以上的物质的分类均正确，故C正确；
D．火碱是氢氧化钠，属于碱，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；
故答案选C。
3. 下列情形不能观察到丁达尔效应的是
A. 光线透过树叶的缝隙射入密林中B. 光束通过蔗糖溶液
C. 放映机射到银幕上的光柱D. 用红色激光笔照射烧杯中的AgI胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林中能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．溶液（如蔗糖溶液）的粒子直径太小，无法散射可见光，因此不能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，C不符合题意；
D．用红色激光笔照射烧杯中的AgI胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
4. 下列有关金属的说法正确的是
A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B. 钠着火时可用水浇灭
C. 钠在加热条件下生成氧化钠
D. 金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确；
B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误；
C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. HCl溶液中：、、、
B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
C. NaClO溶液中：、、、
D. pH>7的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与不能大量共存，A错误；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，氢氧根离子及、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，B正确；
C．酸性条件下含NaClO的溶液具有氧化性，能氧化，且氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，C错误；
D．pH>7的溶液为碱性溶液，与不能大量共存，D错误；
答案选B。
6. 下列叙述正确的是
A. 难溶于水，但是电解质
B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且在熔融状态下可导电，属于电解质，A正确；
B．氯水是混合物（含Cl2、HClO、H+、Cl-等），与氯气、液氯不是同一种物质，B错误；
C．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，如CuCl2+Fe =Cu+FeCl2属于氧化还原反应，但是Cl的化合价始终为-1，并没有发生改变，C错误；
D．金刚石和石墨是C元素的两种不同单质，互为同素异形体，两者的结构不同，物理性质不同，D错误；
故选A
7. 下列各组物质之间不能通过一步转化的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2还原铁的氧化物可生成Fe，Fe与稀硫酸等非氧化性酸反应可生成H2， A不符合题意；
B．Cu与O2反应可生成CuO，但CuO与水不能直接反应生成Cu(OH)2，B符合题意；
C．CuCl2与Ba(OH)2反应可生成BaCl2，BaCl2与H2SO4反应可生成HCl，C不符合题意；
D．O2与H2反应生成H2O，H2O与CaO反应可生成Ca(OH)2，D不符合题意；
答案选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 将NaOH溶液与溶液混合：
B. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：
C. 将稀硫酸滴在铁片上：
D. 大理石和稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．将NaOH溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，A正确；
B．小苏打溶液为溶液，正确的离子方程式为，B错误；
C．将稀硫酸滴在铁片上生成，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．大理石和稀硫酸反应会生成、和，正确的离子方程式为，D错误；
答案选A。
9. 下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈
B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸呈酸性，所以可以用盐酸除去铁锈，故A正确；
B．Cl2与H2反应得到易溶于水的HCl，可用于工业制取盐酸，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确；
D．HClO具有强氧化性，可作漂白剂，可用作棉、麻的漂白剂，故D正确；
故答案为：B。
10. 氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是
A. 氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体
B. 纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟
C. 常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存
D. 常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误；
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误；
C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确；
D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误；
故选C。
11. “84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。下列说法错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应
B. NaClO做氧化剂，HCl做还原剂
C. 反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2
D. 既是氧化反应的产物又是还原反应的产物
【答案】C
【解析】
【分析】NaClO的氯元素显＋1价，反应后生成，氯元素化合价降至0价，发生了还原反应，NaClO做氧化剂，HCl的氯元素显-1价，反应后生成，氯元素化合价升至0价，发生了氧化反应，HCl做还原剂；
【详解】A．反应中氯元素化合价改变，为氧化还原反应，A正确；
B．由分析，NaClO做氧化剂，HCl做还原剂，B正确；
C．反应中每2个HCl中只有1个HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，C错误；
D．中的氯元素显0价，由NaClO中＋1价的氯元素与HCl中-1价的氯元素反应生成，因此既是氧化反应的产物又是还原反应的产物，D正确；
故选C。
12. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②相同温度下溶解度NaHCO3比Na2CO3要大
③NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火
④Na2O2和Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1：2
⑤每次做金属的焰色试验时，都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质在外焰上灼烧
A. ③④⑤B. ①③⑤C. ④⑤D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；
②Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，错误；
③金属钠着火时，NaHCO3分解产生的水或CO2会与Na2O2反应生成O2，加剧燃烧，错误；
④Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1:2，正确；
⑤焰色试验需用洁净铂丝，灼烧至无色后再蘸取样品，正确；
综上，④⑤正确；
故答案选C。
13. 下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是
A. d在光照条件下可转化为aB. a、b、d、e均为电解质
C. c可用于自来水消毒D. e的钾盐可用于实验室制备氧气
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a-f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐；
【详解】A．d为HClO，在光照条件下发生分解反应生成HCl和，A正确；
B．b为氯气，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；
C．c为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．e的钾盐为，加热分解生成氯化钾和氧气，可用于实验室制备氧气，D正确。
故选B。
14. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．与均能与强酸反应生成二氧化碳，所以向溶液X中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该离子也可能为，A错误；
B．向红色酚酞溶液中通入氯气，红色褪去，可能是氯气溶于水，生成的酸中和了碱，使溶液褪色，也可能是因为生成的强氧化性物质氧化了酚酞，使溶液红色褪去，B错误；
C．将碳酸氢钠晶体溶于水，水的温度降低，故碳酸氢钠晶体溶解吸热，C正确；
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中有钠离子，可能为盐也可能为碱等，D错误；
故选C。
15. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色(生成SO)。下列说法正确的是
A. 滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原反应的产物
B. 通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性
C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
【答案】D
【解析】
【分析】根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；
【详解】A．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成I2，则I2是氧化反应的产物，氧化性：Cu2+>I2，选项A错误；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，氧化性：I2>SO2，选项B错误；
C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，选项C错误；
D．由以上分析可知氧性：Cu2+>I2>SO2，选项D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。
（2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（3）④溶于水时的电离方程式为_______。
（4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：_______。
（5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③
（2）酸性 （3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】①铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②SO2为非金属氧化物，不导电，非电解质；
③熔融氯化钠为化合物，能导电，电解质；
④NaHCO3固体为化合物，不导电，电解质；
⑤Cu2(OH)2CO3固体为化合物，不导电，电解质；
⑥Ba(OH)2固体化合物，不导电，电解质；
⑦稀硫酸为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精为化合物，不导电，非电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，上述物质中属于分散系的是⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑥；能导电的纯净物是①③。
【小问2详解】
SO2和CO2的性质相似，它们都能与碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物。
【小问3详解】
④NaHCO3固体溶于水时，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为。
【小问4详解】
向少量④NaHCO3的水溶液中加入⑥Ba(OH)2，发生反应生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：。
【小问5详解】
向⑦稀硫酸中加入⑤Cu2(OH)2CO3，发生反应生成CuSO4、CO2等，离子方程式：。
【点睛】当一种物质中有两种离子参与反应，书写离子方程式时，可采用“以少定多法”。
17. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：___________。
（2）写出B→C的化学方程式：___________。
（3）B可与反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于___________。
（4）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
（5）D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：___________。
（6）若F为人体胃液中的主要成分，则G为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）提供氧气(或其他合理答案)
（4） ①. 不可行 ②. 氢氧化钡溶液既可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀
（5）
（6）NaCl
【解析】
【分析】已知A和B焰色实验火焰均为黄色，且为氧化物，可得A和B是钠的两种氧化物氧化钠与过氧化钠。钠的氧化物均能与水反应生成氢氧化钠，则C为氢氧化钠，氢氧化钠与一定量的二氧化碳反应可生成碳酸氢钠或碳酸钠，则D、E为钠的两种盐。又因为B能与二氧化碳反应生成气体和E，可得B为过氧化钠，与二氧化碳的反应生成的E为碳酸钠，气体H为氧气，反应式为。
【小问1详解】
由焰色试验现象可知A为钠氧化物，由转化图可得A为氧化钠，化学式为Na2O；
【小问2详解】
由题可推得B为过氧化钠，B能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应式为；
【小问3详解】
由题可推得H为氧气，氧气可用于供给呼吸，助燃等；
【小问4详解】
氢氧化钡溶液与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均能生成碳酸钡沉淀，不能用于区分两者，可以用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；
【小问5详解】
由题可推得D为碳酸氢钠，E为碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，反应式为；
【小问6详解】
F为胃酸中成分，可推得F为盐酸，盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应可生成氯化钠，所以G为氯化钠。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示：
①三次检测结果中第___________次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并将其除去。
第二步：加入稍过量的___________溶液(填化学式)，其目的是___________。
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是___________。
（2）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
该水样中一定不存在的离子有___________，一定存在的离子有___________可能存在的离子有___________。
【答案】（1） ①. 二； ②. ； ③. ； ④. 检验硫酸根离子并将其除去(答案合理即可)； ⑤. ； ⑥. 检验；
（2） ①. ； ②. 、、； ③. ；
【解析】
【小问1详解】
①由于能与生成白色的沉淀，因此溶液中不可能同时存在和，故第二次检测结果肯定不准确；
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步向溶液中滴加过量的稀溶液，其目的是检验并将其除去，第二步加入溶液，其目的是检验硫酸根离子并除去，第三步是过滤，再向滤液中加入溶液，其目的是检验；
【小问2详解】
含有、溶液分别为黄色和蓝色，该样品为无色，说明其中不含、，向样品中滴加足量硝酸钡溶液，产生的白色沉淀可能为和，说明其中可能含有和，滴加足量稀盐酸后，沉淀部分溶解，说明溶解的是，部分未溶解的为，说明溶液中含有和，根据离子共存，在含有和的溶液中不存在和，根据电荷守恒，溶液中必须存在阳离子，因此一定含有，最后滴加硝酸银溶液，又产生了白色沉淀，该沉淀应当为，但该现象不能说明原样品中含有，因为在检验的第二步中加入了稀盐酸，引入了，综上所述，溶液中一定不含有，一定含有、、，可能含有。
19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______。
（2）写出A中产生氯气的离子方程式：_______。
（3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。
（5）D中反应的化学方程式为_______。
（6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。
（7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下
（2）
（3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（4）d （5）
（6）
（7）14.3
【解析】
【分析】由实验装置图可知，左侧装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，在装置Ⅱ中验证其漂白性，在装置D中和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，以此解题。
【小问1详解】
由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；分液漏斗在使用是，为了使盐酸顺利滴落下来，需要打开玻璃塞，故将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式：；
【小问3详解】
发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
【小问4详解】
干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，故选d；
【小问5详解】
装置D中氯气和石灰乳反应，方程式为：；
【小问6详解】
根据信息可知，与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，则方程式为：；
【小问7详解】选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
A
纯碱
硫酸
氯化钠
二氧化碳
B
熟石灰
磷酸
硝酸钾
水
C
苛性钠
醋酸
小苏打
生石灰
D
火碱
硝酸
碳酸钙
三氧化硫
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性；产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液X中含有
B
向红色酚酞溶液中通入氯气，红色褪去
由此实验推测褪色原因一定是氯气溶于水产生了漂白性的物质
C
将碳酸氢钠晶体溶于水、水的温度降低
碳酸氢钠晶体溶解吸热
D
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液一定为钠的盐溶液
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、、、NaCl
第二次
KCl、、、
第三次
、KCl、、NaCl
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条