江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷（含答案）

这是一份江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Cu 64，化学与生产、生活息息相关，下列有关实验操作的叙述正确的是，工业合成氨的反应为，下列方程式书写正确的是，H2S和CO2反应生成的羰基硫等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ）
A. 铅蓄电池是生活中常用的二次电池
B. “碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指二氧化碳
C. 青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率
D. 高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能
2.反应AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑，用于制备催化剂AlCl3。下列说法正确的是（ ）
A. SO2是电解质B. HCl电离方程式：HCl=H++Cl-
C. HCl的电子式为D. Cl-与Al3+具有相同的电子层结构
3.如图各装置能够达到相应实验目的的是（ ）
A. 用甲装置在铁件表面镀铜B. 用乙装置定量测定中和反应热效应
C. 用丙装置测量某醋酸的浓度D. 用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀
4.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A. 室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的pH=3.8
B. 用托盘天平称取5.85gNaOH固体
C. 滴定管放出液体的体积为15.00mL
D. 用量筒量取2mL盐酸
阅读下列材料，完成各小题。
氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。NH3是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；NH3能被NaClO氧化成N2H4•H2O（水合肼）；肼（N2H4）是常用的火箭燃料，其燃烧热为624kJ/ml；肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸（HNO2）的电离平衡常数为。
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 肼具有氧化性，可作为火箭燃料
B. NH3易液化，可用于工业制硝酸
C. NH4Cl溶液显酸性，可用于除铁锈
D. 纯碱Na2CO3易溶于水，用于治疗胃酸过多
6.工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度，该反应v（正）减小，v（逆）增大，平衡向逆反应方向移动
B. 合成氨反应能量变化如图所示
C. 使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 当2v（H2）正=3v（NH3）逆时，上述反应处于平衡状态
7.下列方程式书写正确的是（ ）
A. N2H4的燃烧：N2H4（l）+3O2（g）=2NO2（g）+2H2O（g）ΔH=-624kJ/ml
B. 肼一空气燃料电池负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C. NH3用于生产纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
D. HNO2溶液中和NaOH溶液的离子反应：H++OH-=H2O
8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 将1mLpH=6的盐酸稀释至100mL后，溶液pH=8
B. 向0.1ml•L-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中增大
C. 0.1ml•L-1Na2CO3溶液中c（H+）＞c（OH-）
D. 将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性
9.H2S和CO2反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）ΔH＞0，下列说法正确的是（ ）
A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS＞0
B. 上述反应的平衡常数
C. 1mlCO2和1mlH2S的键能之和小于1ml COS和1mlH2O的键能之和
D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高CO2的平衡转化率
10.电催化还原是CO2资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该装置工作时将化学能转化为电能
B. 电极a应连接电源的负极
C. 电路上每转移2ml电子，a电极处放出11.2L氧气
D. 电极b上，由CO2生成CH3OH的电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
11.下列实验操作和现象能推断出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是（ ）
A. pH=10的0.1ml/L（NH4）2CO3溶液中：
B. pH=5的NH4Cl溶液中：
C. “转化”后得到的上层清液中，由水电离出的c（OH-）≠c（H+）
D. “浸取”反应的离子方程式为：CaO+2=Ca2++2NH3↑+H2O
13.CO2合成二甲醚（CH3OCH3）的反应体系中主要涉及如下反应：
反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+40.9kJ/ml
反应ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.5kJ/ml
反应Ⅲ2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3=-24.5kJ/ml
在压强3.0MPa、时，CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3的选择性随温度变化情况如图所示（X的选择性=）。下列说法正确的是（ ）
A. 由CO与H2合成CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=90.5kJ•ml-1
B. 图中代表CO选择性的是曲线B
C. 低温区更适宜提高平衡时CH3OCH3的产量
D. 300℃时，减小的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率增大
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。如图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。
（1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作______ 极。
（2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的______ 。
A.减压通入O2
B.粉碎阳极泥
C.适当加快搅拌速度
（3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为______ 。
（4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被NaClO3氧化为H2SeO3（一种弱酸），同时生成ClO2气体。该反应的离子方程式______ 。得到的H2SeO3溶液可以使用Na2SO3溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比（β为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比）、温度的关系如图所示：
硒的“还原”最佳条件是时间是120min、投料比______ 、温度85℃。
（5）“沉银”时，水合肼（N2H4•H2O）被“分银”得到的[Ag（NH3）2]Cl氧化为N2水合肼（N2H4•H2O与产物Ag的物质的量之比为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
15.实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2（CO3）3，其部分实验过程如图：
（1）“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+，保持温度不变，加料完成后，提高铈元素浸取率的措施有______ 。
（2）已知Ce3+能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：
Ce3+（水层）+3HA（有机层）Ce（A）3（有机层）+3H+（水层）
“反萃取”时加入稀硝酸的原因______ 。
（3）pH值约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2（CO3）3沉淀，“沉淀”时先加入氨水的目的______ 。生成的Ce2（CO3）3沉淀中Cl-含量与加料方式有关，得到含Cl-量较少的Ce2（CO3）3的加料方式为______ （填字母）。
A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
B.将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的浓度。
已知：
①过硫酸铵[（NH4）2S2O8]可将Ce3+氧化为Ce4+，其本身受热易分解
②滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
③苯代邻氨基苯甲酸可做该反应的指示剂，其在强氧化性溶液（如含Ce4+）中呈紫红色，在还原性溶液中呈亮黄色。
实验步骤：
步骤1：取25.00mLCe3+待测液，加入过硫酸铵将Ce3+全部氧化为Ce4+，加热一段时间。
步骤2：将处理后的溶液全部转移至250mL容量瓶，定容，摇匀。
步骤3：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂。
步骤4：用0.1000ml•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，至滴定终点。重复步骤1-4操作2-3次，测得消耗标准溶液的平均体积为24.50mL。
①滴定终点的现象是______ 。
②步骤1中，“加热一段时间”的原因是______ 。
③通过计算，求出原Ce3+待测液的物质的量浓度（写出计算过程）。
④以下操作会导致Ce3+的浓度偏高的是______ 。
a.滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液润洗。
b.滴定前，滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失。
c.滴定结束时，俯视读数读取了（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
16.正常人血液的pH相当稳定，通常保持在7.35～7.45。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。之所以能够控制在该范围内是因为血液中存在的H2CO3-的平衡缓冲体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。该体系建立如下平衡：
CO2（g）⇌CO2（aq）CO2（aq）+H2O（l）⇌H2CO3（aq）
已知：正常体温下，K（HL）=1×10-4、、
（1）人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）______ 。
（2）血液中c（HCO3）：c（H2CO3）=10时，则人体处于______ 。
A.酸中毒
B.正常
C.碱中毒
（3）对于处于呼吸性碱中毒的病人应该可采用治疗方法有______ 。
A.静脉注射5%的NaHCO3溶液
B.减缓呼气频率
C.增加呼气频率
D.用纸袋覆面，重复呼吸
（4）正常体温下，血液中还存在如下平衡：，则该温度下，该反应的K值为______ 。
（5）当剧烈运动后，肌肉中产生大量乳酸（用HL表示）进入血液，请用离子方程式解释血液的pH仍能保持相对稳定的原因______ 。
（6）血液中c（H+）也会影响Hb（血红蛋白）结合O2的能力，反应如下：
HbO2（aq）+H+（aq）⇌HbH+（aq）+O2（g）ΔH＜0，下列关于该反应的说法正确的是______ 。
A.该反应任意温度下能自发
B.高氧条件下，血液中HbO2浓度减小
C.当c（H+）不变时，反应达到平衡
D.人体代谢酸增加，该反应K值变大
17.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物。
（1）尿素合成主要通过下列反应实现：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（l）ΔH=-117kJ/ml
反应Ⅱ：NH2COONH4（l）=[CO（NH2）2]（l）+H2O（l）ΔH=+35kJ/ml
①尿素合成总反应为2NH3（g）+CO2（g）=[CO（NH2）2]（l）+H2O（l）ΔH=______ kJ/ml
②一定条件下，在密闭容器中投入4mlNH3和1mlCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示。（氨基甲酸铵化学式为：NH2COONH4）
则反应Ⅰ的正反应活化能______ 反应Ⅱ的正反应活化能。（填“＞”、“=”、“＜”）
③实际反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解等副反应。尿素水解反应方程式如下：CO（NH2）2+H2O=2NH3+CO2。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n（NH3）：n（CO2）=4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是______ 。
（2）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为：
SO2+CO（NH2）2+2H2O=（NH4）2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：4NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O
将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO（NH2）2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是______ 。
（3）富尿素[CO（NH2）2]废水可使用电解法进行处理，生成无污染的两种气体，同时还可低能耗制H2。装置如图3所示。B电极接电源的______ 极（填“正”或“负”），A电极的电极反应为______ 。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5~7.【答案】C 、A 、B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】阳 BC 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O Se+4+4H+=H2SeO3+4ClO2↑+H2O;β=10 1：4
15.【答案】充分搅拌、粉碎废渣 促进萃取平衡逆移，使更多的Ce3+进入水层 防止消耗更多的NH4HCO3溶液、调节pH值易于生成Ce2（CO3）3沉淀;B （4）①当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液的颜色由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色；②去除氧化剂[（NH4）2S2O8]；③0.98ml/L；④ab
16.【答案】+H2O⇌H2CO3+OH- A BD 10-4 HL+=H2CO3+L- AC
17.【答案】（1）①-82；②＜；③提高CO2的转化率；抑制尿素水解 （2）ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少 负;CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+ 选项
实验操作和现象
结论
A
向1mL0.1ml/L的FeCl3溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色
Fe3+与I-的反应具有可逆性
B
向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生
酸性：HClO＞H2CO3
C
向1mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化
Fe2+未水解
D
用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质