江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高二下学期期中调研化学试卷（解析版）

这是一份江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高二下学期期中调研化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列含碳材料属于有机高分子的是
A. 酚醛树脂电插座B. 碳化硅高温结构陶瓷
C. 石墨电极D. 超导材料
【答案】A
【解析】酚醛树脂是由酚类（如苯酚、甲苯酚）和醛类（如甲醛）通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，A符合题意；碳化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意；石墨电极属于单质，C不符合题意；超导材料属于离子化合物，D不符合题意；故选A。
2. 下列有关说法不正确的是
A. 乙酸的分子式：
B. 聚乙烯链节：-CH2-CH2-
C. 苯分子中含有大键
D. 的名称：2—羟基丙烷
【答案】D
【解析】乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O，所以乙酸的分子式，故A正确；乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，则聚乙烯的链节：-CH2-CH2-，故B正确；苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强，故C正确；CH3CH(OH)CH3 应属于醇类，系统命名为：2－丙醇，故D错误；故选D。
3. 一种有机物由C、H、O、N、Cl元素组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电离能大小：
C. 酸性强弱：D. 电负性大小：
【答案】B
【解析】C、O同周期，随核电荷数增加，原子半径减小，半径大小：，故A错误；N原子最2p能级为半满的稳定结构，其第一电离能大于同周期的O，故B正确；因为非金属性Cl>C，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：，故C错误；已知碳氢化合物中H显正价，C显负价，故电负性大小：，故D错误；故选B。
4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲分离乙醇和乙酸
B. 用装置乙制备少量乙烯
C. 用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷
D. 用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱
【答案】B
【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A项不能达到实验目的；实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，故B项能达到实验目的；酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，混合在甲烷气体中，故不用装置丙除去甲烷中的乙烯，故C项不能达到实验目的；丁中，除了二氧化碳与苯酚钠溶液反应，挥发出来的乙酸也可进入苯酚钠溶液中进行反应，故不能得出碳酸和苯酚酸性强弱的顺序，故D项不能达到实验目的；故答案选B。
5. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】由质谱图可知该有机物的相对分子质量为58，由核磁共振氢谱图可知分子中所有氢原子的位置相同。
相对分子质量为46，A错误；分子中氢原子的位置有3种，B错误；相对分子质量为58，分子中所有氢原子的位置相同，C正确；相对分子质量为58，分子氢原子的位置有两种，D错误；故选C。
6. TNT是一种军用炸药，在化工厂的合成车间，工人必须严格遵循操作流程，将甲苯小心加入带有搅拌和温控装置的反应釜中。先向其中滴加浓硫酸与浓硝酸混合而成的混酸，在约30℃的条件下，甲苯与混酸发生硝化反应，生成一硝基甲苯。接着，升高反应温度至100-110℃，一硝基甲苯继续与混酸反应，经过一系列复杂的反应历程，最终成功制得三硝基甲苯(TNT)。反应结束后，产物经过冷却、分离、提纯等步骤，得到高纯度的TNT。下列有机反应类型与TNT合成相同的是
A. 由氯乙烯制聚氯乙烯塑料B. 由丙烯制1，2-二溴丙烷
C. 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与光照下反应
【答案】D
【解析】TNT合成是甲苯与浓硫酸与浓硝酸组成的混酸发生的硝化反应，属于取代反应，以此解题。
由氯乙烯制聚氯乙烯塑料，发生加聚反应，故A错误；由丙烯制1，2-二溴丙烷，丙烯与溴发生加成反应，故B错误；苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故C错误；与光照下反应，发生取代反应，故D正确；故选D。
7. 酒作为调味剂，在烹饪领域发挥着奇妙的作用，其主要成分为乙醇，下列乙醇发生的反应中没有C-O键断裂的是
A. 乙醇制备乙醚B. 乙醇与HBr制备
C. 乙醇催化氧化生成乙醛D. 乙醇制取乙烯
【答案】C
【解析】两分子乙醇发生分子间脱水到乙醚，存在C-O键断裂，A不符合题意；乙醇与HBr发生取代反应，-OH被Br原子取代，存在C-O键断裂，B不符合题意；乙醇催化氧化生成乙醛，发生去氢反应，不存在C-O键断裂，C符合题意；乙醇制取乙烯发生分子内脱水，存在C-O键断裂，D不符合题意；答案选C。
8. 白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是
A. 分子式为B. 具有顺式和反式结构
C. 分子中所有碳原子可能共面D. 在空气中可稳定存在
【答案】D
【解析】根据白藜芦醇的结构简式可知，其分子式为C14H12O4，选项A正确；白藜芦醇中碳碳双键两侧有2个氢和2个不同的基团，那么存在顺反异构，选项B正确；苯环平面结构，双键为平面结构，苯环和双键之间通过单键相连，单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，选项C正确；分子中含有酚羟基，在空气中易被氧化，不能稳定存在，选项D不正确；答案选D。
9. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，发生氧化反应
B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动
C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为
D. 反应中每生成1ml，转移电子数为2ml
【答案】C
【解析】电池工作时，Pb是负极、PbO2是正极，PbO2发生还原反应，故A错误；电池工作时，通过隔膜向正极移动，故B错误；电池工作时，负极Pb失去电子生成硫酸铅，电极反应方程式是，故C正确；总反应为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，则生成2ml硫酸铅转移2ml电子，故每生成1ml，转移电子数为1ml，故D错误；选C。
10. 快速消除烟气中的的反应原理为： 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 该反应
B. 上述反应平衡常数
C. 选择高效催化剂可降低反应的焓变
D. 增大压强可提高的转化率
【答案】C
【解析】根据反应方程式可知，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，即该反应ΔS＞0，故A说法正确；根据平衡常数的定义可得，故B说法正确；使用催化剂，可以降低活化能，但不能降低反应焓变，故C说法错误；随着压强增大，水变为液体，该反应变为气体分子数减小的反应，则增大压强平衡正向移动，可提高的转化率，故D说法正确；故答案为C。
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】将通入溴水中，SO2与Br2和水发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，A错误；用pH计测量同浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，来证明醋酸是弱酸，B错误；向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色，发生萃取，没有化学反应发生，说明苯分子结构中没有碳碳双键，C正确；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯加入溶液中，紫红色褪色，发生氧化还原反应，甲基被氧化为羧基，说明苯环使甲基活化，D错误；答案选C。
12. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它性质的叙述中，正确的是
A. 该物质难溶于水
B. 有弱酸性，1ml该有机物与溴水反应，最多能消耗4ml
C. 在一定条件下，1ml该物质最多能与6mlNaOH完全反应
D. 在Ni催化下，1ml该物质可以和7ml发生加成反应
【答案】B
【解析】根据有机物的结构可知，结构中存在羟基和羧基，均为亲水基，故该有机物可溶于水，A项错误；该有机物结构中存在羧基，有弱酸性，存在酚羟基，其邻对位易被溴取代，故1ml该有机物可与4ml发生取代反应，B项正确；酚羟基与羧基均体现弱酸性，可与NaOH发生中和反应，有机物中存在酯基，可在碱性条件下发生水解，故1ml该有机物最多能与8mlNaOH完全反应，C项错误；该有机物中苯环可与发生加成反应，故1ml该物质可以和6ml发生加成反应，D项错误；答案选B。
13. 已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法不正确的是
A. 实验1溶液中存在：
B. 实验1溶液中存在：
C. 实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小
D. 实验3反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】根据物料守恒，可得实验1溶液中NaHCO3溶液中存在，A正确；0.1ml⋅L−1的NaHCO3溶液pH=7.8呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3，电离生成，所以，B正确；实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐减小，C正确；向0.1ml·L-1NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，D错误；答案选D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。
（1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有___________(填化学式)。
（2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“还原”步骤的主要目的是___________。
（4）“萃取”前，需调节溶液pH。
①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。
②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。
（5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。
已知：，。
（6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）将转化为，避免影响的萃取
（4）①.4 ②. 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相
（5）91% （6）6
【解析】酸浸时，V2O5、Al2O3及Fe2O3溶于稀硫酸，得到、Fe3+、Al3+，而CaO生成的CaSO4和不溶于酸的SiO2而除去，溶液1中加入(NH4)2SO4固体，结晶得到NH4Al(SO4)2·12H2O，溶液2中加入添加剂“还原结晶”，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为NH4V(SO4)2在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，加入铁粉会将三价铁离子还原为二价铁离子，氨水调节溶液pH后，经萃取、反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料。
【小问1详解】
根据分析，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有。
【小问2详解】
“中间盐”的一种含钒物质为NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中钒主要以VO2+的形式存在，V元素化合价由+3价上升到+4价，则该过程中O2作为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问3详解】
根据题干信息，酸浸后溶液中存在Fe3+且萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：Fe3+>VO2+>Al3+>Fe2+，还原步骤的主要目的是将Fe3+还原为Fe2+，以便在后续的萃取步骤中，萃取剂HR优先与VO2+结合，提高钒的提取效率，所以还原步骤的目的是：将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+影响VO2+的萃取。
【小问4详解】
①已知Al(OH)3的溶度积Ksp[Al(OH)3]=5×10-31，溶液中Al3+浓度为0.5ml/L，根据溶度积公式：Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)解得：c(OH-)=，c(H+)=10-4ml/L，pH=4，为避免产生Al(OH)3沉淀，pH应小于4；
②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是pH过低，即浓度过大，会导致萃取反应2HR+ VO2+ ⇌ VOR2+2H+的平衡逆向移动，不利于V进入有机相。
【小问5详解】
由题意可知，滴定消耗 ml/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，与溶液中VO反应的草酸的物质的量为0.2000 ml/L×0.025L—0.1000 ml/L×0.004L×=0.004ml，由方程式可得如下关系：V2O5—2VO—H2C2O4，则产物中五氧化二钒的质量分数为×100%=91%，故答案为：91%；
【小问6详解】
由晶胞结构可知，白球为O、黑球为V，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6，故答案为：6。
15. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。
（1）A→G的反应类型为___________。
（2）B的结构简式为___________，实现B→C所需的试剂和条件为___________。
（3）生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为：___________。
（4）E在、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为反应方程式为：___________。
（5）G在一定条件下发生消去反应生成F的方程式为：___________，F在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式___________。
【答案】（1）加成反应
（2）①. ②.、(或、催化剂)
（3）
（4）
（5）①. ②.
【解析】苯乙烯与水发生加成反应生成G，苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，B发生苯环上的取代反应生成C，C与氢气发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E。
【小问1详解】
由分析可知，A→G的反应类型为加成反应；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为；B发生苯环上的取代反应生成C，所需的试剂和条件为、(或、催化剂)；
【小问3详解】
B中支链对位上的氢发生取代反应生成C，也可能是邻位上的氢被取代，此时该副产物的结构简式为：；
【小问4详解】
E中含有醇羟基，且醇羟基所连碳上有氢，再结合反应生成物质的分子式可知，该反应的方程式为：；
【小问5详解】
G为，羟基所连碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，方程式为：；F中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子，则该高分子的结构简式为：。
16. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，以A为原料可以制备一系列化工产品，I的分子式是。
已知：
（1）A的空间构型为___________，J分子中含氧官能团名称为___________。
（2）H分子中采取杂化与杂化的碳原子数目之比为___________。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是___________。
（4）1mlE分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目___________，可以鉴别J、E两种物质的试剂为___________。
（5）写出满足以下条件的F的同分异构体结构简式为：___________。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②能与碳酸氢钠溶液反应
③核磁共振氢谱测定有5个吸收峰
【答案】（1）①.平面形 ②.羧基 （2）4：1
（3）
（4）①.3ml ②.溶液
（5）
【解析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，C发生取代反应生成D，结合H的结构可知F为，根据J结构简式知，故I为，J发生水解反应得到E(邻羟基苯甲酸)，E与甲醇发生酯化反应得到F，D和F发生取代反应生成H。
【小问1详解】
由上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，平面形结构；J中含氧官能团为羧基。
【小问2详解】
H分子中饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂化，故采取杂化与杂化的碳原子数目之比为4:1。
【小问3详解】
B与银氨溶液发生氧化反应生成C的化学方程式为。
【小问4详解】
1mlE中与-OH相连的1ml碳原子与氧原子形成的键，-COOH中含有2ml碳原子与氧原子形成的键；E中含有酚羟基，故鉴别J、E两种物质的试剂为溶液。
【小问5详解】
F的同分异构体符合下列条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ②能与碳酸氢钠溶液反应，含有羧基；③核磁共振氢谱有5个吸收峰，则该同分异构体的结构简式为：，。
17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷
主反应：
副反应：
（1）主反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”、“