2025-2026学年广东省广州市执信中学创新班九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省广州市执信中学创新班九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列过程中，主要原理不涉及化学变化的是( )
A. 生石灰用作食品干燥剂B. 除去粗盐中的难溶性杂质
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 天然气用于发电
2.下列说法中，不正确的是( )
A. 氧气可用于气焊B. 氮气在空气中的体积分数约为78%
C. 稀有气体可用于制作电光源D. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
3.下列说法中，正确的是( )
A. 控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，是节约能源的重要途径
B. “碳中和”中的“碳”，指的是碳单质
C. 风能、水能、地热能属于不可再生能源
D. 石油是一种化工产品
4.下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.下列说法中，不正确的是( )
A. 蔬菜、鸡蛋、牛奶和鱼都是人体获取维生素的主要来源
B. 铁、铅、锌、碘都是人体必需的微量元素
C. 用于生产纯棉衬衣的布料属于天然纤维
D. 用于生产电脑键盘按钮的材料、有机玻璃都属于有机合成材料
6.戊二醛(C5H8O2)是一种常用的杀菌、消毒剂。下列说法正确的是( )
A. C、H、O三种元素的质量比为5：8：2
B. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子
C. 50g戊二醛中碳元素的质量是30g
D. 戊二醛中，碳元素的质量分数为1212×5+1×8+16×2×100%
7.下列关于水的说法中，不正确的是( )
A. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C. 电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2
D. 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
8.如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A. X属于非金属元素B. 该原子最外电子层达到了稳定结构
C. 该原子的核外电子数为12D. X与C1形成的化合物为XC1
9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
B. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C. t1℃时，物质c的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1：6
D. t2℃时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
10.下列关于CO和CO2的说法中，正确的是( )
A. CO和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水
B. CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C. CO的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，具有可燃性
D. 加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度会增大
11.如图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化D. 反应中涉及三种氧化物
12.下列实验操作或所用试剂能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.如图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是( )
A. CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B. 碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环
C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D. 化石燃料燃烧都生成CO2和H2O
14.下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有：(a)铁、(b)锌、(c)铝、(d)钢丝、(e)镀锌钢丝、(f)镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是(填字母)______ 。
②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为______ 。
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是______ (用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是______ 。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为______ 。
(3)金属材料腐蚀及防护
①在Zn−Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn−Al−Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是______ 。
②某桥梁主缆采用Zn−Al−Mg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
16.水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是______ (填标号)。
A.沉淀
B.过滤
C.蒸馏
D.吸附
(2)生活中，可用来肥皂水检验水样品是硬水还是软水，并可通过______ 的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3(其它成分忽略不计)。已知：Mg(OH)2受热易分解反应的化学方程式为：；CaCO3在高温条件下分解。现取12.9g固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图1所示。
①a点和b点之间的固体物质有______ (填化学式)。
②cd段发生反应的化学方程式为______ 。
③取c点固体于试管中，加入过量的稀盐酸(如图2所示)，充分反应后，生成CO2的质量是______ g。此时，溶液中有哪些微观粒子______ ？请在图2中画出这些微观粒子，并进行必要的标注(粒子数目不作要求，不考虑水和气体)。______ 。
17.实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4⋅7H2O，流程如下：
(1)“酸浸”过程中：
①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是 ______(填离子符号)。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为 ______。
(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为 ______。
(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 ______(填化学式)。
(4)“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作，蒸发、浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和 ______。
(5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4⋅7H2O(相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 ______。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后，观察到甲中______(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是______(用化学方程式表示)。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)实验结论：NaHCO3溶液呈______性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是______。
(4)实验三的结论是______。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在下图坐标系中画出)。
(5)溶液X的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是______(填化学式)。
19.茶作为中国的传统饮品，历史悠久。泡茶过程如图1所示。
Ⅰ.学习泡茶的技艺
(1)“滤出”时，是依据______ (填实验基本操作)原理将茶叶和茶汤分离的。
(2)同学们查阅资料得知，用不同温度的水泡茶都会影响茶汤的滋味。茶水苦涩是茶叶中丰富的茶多酚(C22H18O11)造成的，茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌等。如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
ⅰ.茶多酚中碳、氢元素的质量比为______ (填最简比)。
ⅱ.“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，其目的是______ 。
ⅲ.从微观角度解释浸泡时间相同时温度越高茶多酚溶解率越高的原因______ 。
Ⅱ.探秘茶垢的清洗
泡茶的水杯内茶垢很难清洗，但可用茶垢清洁剂[主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)快速除去。为探究茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分，展开如下探究。
【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成Na2CO3和H2O2溶液；②H2O2可以使酸碱指示剂褪色，H2O2受热易分解。
【提出问题】NaOH可用于清洗油污，茶垢清洁剂溶于水时是否还会生成NaOH？
【进行实验】
(3)填写下表
(4)ⅰ.老师指出步骤2的设计有误，原因是______ 。
ⅱ.H2O2加热分解的化学方程式为______ 。
ⅲ.同学们重新设计步骤2：______ (填实验操作和现象)，证明没有NaOH生成。
【交流讨论】
(5)结合上述实验事实，对于保存茶垢清洁剂提出的建议是______ 。
参考答案
1.B
2.D
3.A
4.C
5.B
6.C
7.D
8.C
9.A
10.D
11.C
12.D
13.C
14.D
15.def;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;铁片和硫酸锌溶液或锌片和硫酸亚铁溶液;600～800s，460℃ (3)①Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物．
16.C 煮沸 Mg(OH)2、CaCO3、MgO;CaCO3CaO+CO2↑;4.4;Mg2+、Ca2+、H+、Cl−;
17.Mn2+ MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ NaCl H2SO4 蒸发皿 24%
18.出现无色液滴；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
碱。
作对照实验或空白实验。
常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生二氧化碳。
小于。
NaCl
19.过滤 44：3;减少茶多酚的溶解损失;温度越高，分子运动速率越快，茶多酚分子能更快地扩散到水中 氯化钙 过碳酸钠溶于水生成H2O2溶液，H2O2可以使酸碱指示剂褪色;2H2O22H2O+O2↑;取步骤1中的少许上层清液于试管中，先加热，使H2O2分解(因为H2O2受热易分解)，然后冷却，再滴加酚酞溶液，振荡，若溶液无明显变化，证明没有NaOH生成 保存茶垢清洁剂应密封、防潮、避免受热 选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹
石墨很软，且深灰色
B
饭桌上闻到饭菜的香气
分子不断运动
C
伍德合金用于制电路保险丝
伍德合金的硬度较小
D
用炸药爆破拆除楼房
利用了化学反应产生的能量
选项
实验目的
实验操作或所用试剂
A
除去CH4中混有的少量水蒸气
通过装有浓盐酸的洗气瓶
B
检验某气体是否为CO2
用燃着的木条伸入该瓶气体中
C
除去KOH固体中的K2CO3
取样，加水溶解，加入足量的稀硫酸
D
鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体
用水
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸具有吸水性
B
将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两只装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性顺序由强到弱：Fe>Cu>Ag
C
在高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红棕色
可利用CO的还原性来炼铁
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体含有氢元素
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量茶垢清洁剂样品于试管中，加入适量水溶解，然后滴加足量 ______ 溶液
产生白色沉淀
有碳酸钠生成
2
取步骤1中的少许上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，振荡
无明显变化
没有氢氧化钠生成