黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡上交，本卷主要命题范围等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程
B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。
根据键能估算
A. B.
C. D.
3. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 恒容时充入B. 恒容时充入He
C. 压缩容器体积D. 恒压时充入He
4. 下列关于电解质的说法错误的是
A. 和分别属于强电解质、弱电解质
B. 石墨虽能导电，但它不是电解质
C. 在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
D. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①
②
③
A. ①B. ②③C. ②D. ①②③
6. 下列关于有效碰撞的说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C. 能够发生化学反应碰撞是有效碰撞
D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
7. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有
①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉
A. ①⑤B. ⑤⑥C. ③⑥D. ④⑤
8. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是
A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 增大压强，有利于与反应生成
B. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 反应：，压缩体积增大压强后颜色变深
10. 一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是
A. B. A的平衡转化率为
C. 此温度下该反应的平衡常数D. A和B的平衡转化率之比为
11. 下列说法中正确的是
A. 若△H0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
D. 常温下反应能自发进行，则该反应的
12. 将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
13. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是
A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B. 在反应中为催化剂
C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D. 图示过程的总反应式可表示为
15. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 三点对应状态下，达到平衡状态的是
B. 温度升高，平衡常数增大
C. 保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大
D. 时，平衡时消耗速率大于
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。
A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
（2）C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/ml。
①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。
（3）0.5 ml气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
（4）某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。
依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 ml H2O时的反应热△H=_______kJ/ml(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/ml有偏差，可能的原因是_______(请写出两点)。
17. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
回答下列问题：
（1）写出的电离方程式：_______。
（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大同时减小的是_______(填字母)。
A. 加入次氯酸钠固体B. 加入固体
C. 加入固体D. 升高温度
（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。
（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
18. 将的溶液加到的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：
（1）将该反应的化学计量数填在空格中：______。
（2）内用物质的量浓度变化表示的反应速率为______。
（3）内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）。
①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是______（填写仪器名称）。
②方案Ⅱ提出的假设可能是______。
③方案Ⅲ中的实验1加入蒸馏水的目的是______，某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：______。
④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是______（写出一种即可）。
（4）超过，反应速率逐渐下降，其主要原因是______。
19. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10ml和15ml发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.按原比例充入、 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 的物质的量保持不变
C 容器内混合气体原子总数不变
D. 每生成1mlCO的同时消耗1ml
（4）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“”或“