2025-2026学年山东省潍坊市坊子区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省潍坊市坊子区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.协同推进降碳、减污、扩绿、增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念相符的是( )
A. 大力推广使用化石能源B. 车辆尾气净化后排放
C. 露天焚烧生活垃圾D. 废旧电池掩埋进土壤
2.酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是( )
A. B. C. D.
3.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施有利于水资源保护的是( )
A. 家庭中使用智能节水马桶B. 工业用水未经处理直接排放
C. 城市绿化采用大水漫灌方式D. 大量开采地下水以满足城市用水需求
4.化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是( )
A. 加热固体 B. 量筒读数
C. 倾倒液体 D. 检查装置的气密性
5.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是( )
A. 钼原子的质量为95.95
B. 钼属于非金属元素
C. M+的核外电子数是42
D. 图中x=8
6.物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途的对应关系不正确的是( )
A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附色素
B. 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
C. 一氧化碳能还原某些氧化物，可用于冶金工业
D. 稀有气体性质不活泼，可用于制作霓虹灯
7.植脂末是奶茶的常见配料，它的应用推动了奶茶等饮料的普及。植脂末生产中易产生反式脂肪酸，已知一种反式脂肪酸的化学式为C18H18O2，下列有关说法正确的是( )
A. 反式脂肪酸属于氧化物
B. 反式脂肪酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
C. 反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为9：16
D. 反式脂肪酸分子碳元素的质量分数是75%
8.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多
B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
C. 氯、氧、硫等非金属的原子在化学反应中易得到电子——其最外层电子多于4个
D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变
9.兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是( )
A. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处
B. 实验中观察到的淡蓝色火焰是氢气燃烧产生的
C. 实验中若观察到肥皂泡持续均匀地产生，说明反应在顺利进行
D. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液
10.分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列说法不正确的是( )
A. 分析：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关
B. 比较：金刚石和石墨硬度相差很大、因为构成两种物质的碳原子排列方式不同
C. 推理：单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D. 归纳：离子、质子、电子都是带电荷的微观粒子，因此微观粒子都带电荷
11.科学家利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示(Zn是一种金属)。下列说法不正确的是( )
A. 该流程中Zn可循环使用
B. 反应Ⅰ的基本反应类型为化合反应
C. 反应Ⅱ的化学方程式为Zn+H2OZnO+H2
D. 该流程最终实现了水向氢气的转化
12.下列实验装置、现象或评价均正确且能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。以氨气为燃料进行燃烧，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子总数发生改变B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物
C. 由反应可知，氨气点燃之前需要验纯D. 参加反应的与分子个数比为2：3
14.为探究空气中氧气含量，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。结合图示判断下列说法不正确的是( )
A. 氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足
B. 实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小
C. 加热点B至拐点C所对应的时间范围内，铜几乎没有发生反应
D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
15.某气体含H2、CO、CH4的一种或多种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置A硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置B和装置C的质量分别增加m2g和m3g。
(已知：①H2+CuOCu+H2O；CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体；
③碱石灰能吸收二氧化碳和水。各装置中试剂均足量。)
下列说法正确的是( )
A. A处硬质玻璃管中红色的固体变为黑色
B. 此实验开始前无需检查装置气密性
C. 若m2=0，则原气体中碳元素的质量为3m311
D. 若该气体含H2、CO、CH4，则m1=m2+m3
二、填空题：本大题共2小题，共20分。
16.从古至今，每一次文明变革都离不开化学的助力。从古代四大发明的工艺突破，到“新四大发明”的技术革新，化学始终是推动进步的核心力量。
(1)造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。“荡料入帘”类似于用竹帘从纸浆水中“捞纸”，该过程与化学实验中的______ 操作相似。
(2)指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石打磨过程中发生的变化属于______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+aCO2↑，化学计量数a的数值为______ 。
(4)印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质______ (填“活泼”或“不活泼”)。
(5)高铁、共享单车、网购和移动支付被称为中国“新四大发明”。共享单车的轮胎为实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因______ ；网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分为二氧化硅，二氧化硅的化学式是______ 。
17.火车和汽车动力装置经历了从蒸汽机到内燃机再到电池驱动的三次革命。
(1)初期的蒸汽机为外燃机，一般以煤炭为燃料。煤炭燃烧过程中会产生二氧化硫，工业上有一种处理二氧化硫的工艺，如图1所示。CaSO3在装置中可与______ (填写化学式)反应转化为CaSO4。
(2)内燃机以汽油、柴油为原料燃烧。汽油中含有的丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则丙烷中一定含有______ 元素(填写元素名称)，你的依据是______ 。
(3)电动汽车使用越来越广泛。常用的一种电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，已知Li为+1价，则P为______ 价。
(4)科研人员通过研究对比了添加1−SP和2−CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。对比图2中的两条曲线，得出的结论是______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18.二水合氯化钙(CaCl2⋅2H2O)可用作冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等含氯离子的融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程示意图。
(1)图1中在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是______ 。
(2)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，可向过滤器中加入适量氢氧化钙，除去气体且不会增加新的杂质。气体和氢氧化钙反应的化学方程式为______ 。
(3)对上述过程中产生的气体，科学家们研制出一种新型催化剂，将其转化为汽油，其主要转化过程的示意图如图2所示：
①该项成果的意义是______ (任填一种)。
②(CH2)n是转化过程中的中间产物，其相对分子质量为______ (用含n的式子表示)。
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
19.实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______ ，实验中试管口放一团棉花的作用为______ 。F装置可储存氧气，使用氧气时，需从该装置的______ (填“b”或“c”)注入水，将储存的氧气排出。
(3)实验室制取CO2用向上排空气法收集时，验满的方法为______ 。图G是兴趣小组同学改进的实验室制取CO2的装置，该装置与B装置相比，具有的优点是______ 。
(4)潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：
①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。
②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠(NaClO3)持续分解，其中的氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种常见的化合物。过程②反应的化学方程式为______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
20.84消毒液(有效成分为NaClO能用于物体表面和环境消毒，是很好的消毒剂和漂白剂)。某兴趣小组的同学对其进行了探究。
任务一：探究影响84消毒液漂白效果的因素。
(1)通过实验Ⅰ，可得出的结论是______ 。
(2)通过实验Ⅱ，说明温度对“84消毒液”的漂白能力有影响，且温度越______ (填“高”或“低”)，漂白能力越弱。
任务二：探究两种消毒液混合后消毒效果是否会增强
84消毒液与H2O2溶液混合产生了许多气泡。同学们对气体的产生展开了探究活动。
(3)验证产生的气体为O2
(4)探究84消毒液与H2O2溶液反应的原理
【作出猜想】猜想一：NaClO作催化剂，H2O2溶液分解；
猜想二：NaClO作反应物，与H2O2溶液发生化学反应；
【进行实验】
步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液至不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。
(5)表中的数据x=______ 。
(6)分析表中数据得出猜想二正确，其依据是______ 。经检验，反应还生成了NaCl和一种最常见的液体，写出化学方程式______ 。
【形成结论】通过上述实验得出结论，84消毒液与H2O2溶液混合后消毒能力减弱。
【拓展应用】在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。写出两条使用84消毒液应注意的事项______ ，______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共9分。
21.模拟海洋生态系统的生态箱如图所示，请回答下列问题。
(1)绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和______ 作用参与碳循环。
(2)向生态箱中通入CO2，一段时间后生态箱内有酸化现象，原因是______ (用化学方程式表示)。
(3)二氧化碳作为生态箱的气体“养料”，可以通过化学反应法产生二氧化碳。原理：利用盐酸或硫酸与碳酸氢铵、碳酸钙等物质发生化学反应，快速产生大量二氧化碳。计算25g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以补充二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.B
2.A
3.A
4.C
5.D
6.D
7.C
8.A
9.D
10.D
11.B
12.C
13.C
14.D
15.C
16.过滤；
物理变化；
3；
不活泼；
夏天温度高，分子间的间隔增大；SiO2
17.O2；
碳、氢；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
+5；
在放电倍率相同的情况下，添加 2−CNT导电剂的磷酸亚铁锂电池容量保持率更高，使用寿命更长
18.增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 有助于减少大气中的二氧化碳含量，缓解全球变暖问题;14n
19.试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;防止加热时试管内的粉末状物质进入导管;c 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满;可以控制反应的发生和停止 2NaClO32NaCl+3O2↑
20.随着时间的推移，“84消毒液”的漂白能力越弱。
高。
把带火星的木条伸入试管中。
375。
第1、2、3次与第4次产生的气体不同；NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。
【拓展应用】不能任意和其它物质混合；低温保存
21.光合 CO2+H2O=H2CO3 (3)11g 实验目的
A.测定空气中氧气含量
B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂
C.验证质量守恒定律
D.探究CO2可与水反应
实验装置
现象或
评价
红磷换为蜡烛也可以达到实验目的
气球变大，说明MnO2是H2O2分解的催化剂
通过观察反应前后天平指针是否发生偏转来验证
软塑料瓶变瘪，说明CO2可与水反应
序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
取烧杯倒入30mL“84消毒液”，进行光照，测量ORP变化(注：ORP指“84消毒液”的漂白能力，ORP数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强。)
取四个烧杯，分别倒入30mL“84消毒液”，并分别置于20℃、30℃、40℃、50℃的水中，测量ORP变化
测量数据
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
向盛有H2O2溶液的试管中逐滴滴加84消毒液
木条复燃
产生的气体为O2
②
______
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
120
240
360
370
x