2025-2026学年山东省潍坊市诸城市九年级（上）期中化学试卷（有答案和解析）

这是一份2025-2026学年山东省潍坊市诸城市九年级（上）期中化学试卷（有答案和解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 图书档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭
B. 为防止CO中毒，可在煤炉旁放一盆清水
C. 分类回收垃圾并露天焚烧，有利于保护环境
D. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是CO2气体
2.下列所张贴的标志使用正确的是( )
A. 贮存CO2的储气瓶上应贴的标志
B. 装有大理石的试剂柜应贴的标志
C. 存放酒精的试剂柜应贴的标志
D. 水龙头上方应贴的标志
3.水是生命之源。下列有关水的说法正确的是( )
A. 地球上的淡水取之不尽，用之不竭
B. 农业上可通过喷灌、滴灌技术节约用水
C. 河水经沉淀、过滤后，可以直接饮用
D. 电解水的实验中，负极和正极上产生的气体体积之比为1：2
4.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 液氮用于医疗手术B. 石墨用于制造高铁的受电弓滑板
C. 氧化钙用于制作自热米饭的发热包D. 伍德合金用于制保险丝
5.下列实验操作正确的是( )
A. 读取液体体积B. 检查气密性
C. 倾倒液体D. 摆放清洗后试管
6.锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。以下说法中错误的是( )
A. 锆原子的质子数为40B. 一个锆原子质量为91.22g
C. x的值为10D. 锆属于金属元素
7.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述正确的是( )
A. 荷叶碱属于氧化物
B. 1个荷叶碱分子由43个原子构成
C. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：21：1：2
8.碳单质在科技创新中应用前景非常广泛。下列说法正确的是( )
A. 石墨转化为金刚石是物理变化
B. 从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物
C. C60充分燃烧后可转化为二氧化碳
D. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同
9.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快
B. 空气是混合物——因为其中含有氮分子、氧分子等多种分子
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
10.下列实验能达到相应目的的是( )
A. 验证红磷的着火点比白磷的高
B. 探究MnO2的催化作用
C. 测定空气中氧气的体积分数
D. 验证质量守恒定律
11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子
B. 化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定会发生化学变化
C. 同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
D. 向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，说明气体中不含氧气
12.工业上可用乙烷(C2H6)和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如下(相同的球表示同种原子)。下列说法中正确的是( )
A. 反应前后分子种类和原子种类都发生改变
B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物
C. 参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
D. 该反应属于绿色工艺，能够实现零污染排放
13.下列对实验现象的解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，Fe2O3可用作H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和再生反应如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 从脱硫到再生不需要额外增加Fe2O3
B. 再生过程中硫元素的化合价升高
C. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
D. 再生过程发生反应的化学方程式为4FeS+5O22Fe2O3+4SO2
15.小组同学用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法正确的是( )
A. 为使实验结果准确，实验前通入CO2排尽装置内的空气
B. 从该实验可以得出木炭与CuO的反应产物有2种
C. 气体产物中有CO的原因可能是C+CO22CO
D. 由图2知，其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少
二、填空题：本大题共2小题，共17分。
16.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于化学实验中的______操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有______、烧杯和玻璃棒。
(2)我国四大发明之一的黑火药，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，其中X的化学式是______。
(3)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有______性。
(4)《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，其反应的微观示意图如下，则反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。
17.二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO2的过度排放会造成______ (填标号)。
A.臭氧层空洞
B.全球气温上升
C.雾霾天气
(2)
①用氢氧化钙“捕捉”烟气中的CO2，反应的化学方程式为______。
②将CO2气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中进行“封存”，从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因是______。
(3)中科院研制出一种新型的多功能复合催化剂，通过如图所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。
①在步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为______。
②制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图所示，能证明甲、乙是不同物质的依据有______ (填标号)。
A.甲、乙的化学式
B.甲、乙的分子结构
C.甲、乙的组成元素
D.甲、乙分子中原子个数比
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
18.我国新能源汽车转型升级成为年度热点议题。
(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，又能防止车身生锈，其防锈原理是______。
(2)汽车线路中通常使用铜制导线，利用了铜的______性。
(3)制造新能源汽车需要使用大量的铝材，铝材具有较好的抗腐蚀性能，是因为______ (用化学方程式表示)。
(4)新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。锂电池工作时能量转化的主要方式为______。
(5)生产汽车需要使用大量的金属铁，工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上炼出含铁98%的生铁560t，需要赤铁矿石的质量为多少？(写出计算步骤)
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.根据如图所给的实验装置回答有关问题。
(1)实验室用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为______。若要制取一瓶较为纯净的氧气，从图 1中选择的收集装置为______ (填标号)。
(2)某同学利用报废试管设计装置，制取二氧化碳并验证相关性质，如图2所示。
①该设计中的发生装置与图1中的装置B相比较，其优点除了节约试剂、废物利用外，另一个优点是______。
②若试剂X为石蕊溶液，则观察到的现象为______，用化学方程式说明原因______。
五、探究题：本大题共2小题，共26分。
20.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800∘C，得到一种外观似金子的锌铜合金(黄铜)。则赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800∘C反应的化学方程式为______。
(2)湿法炼金。
①向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加HCl溶液，有气体产生。滤液中含有的金属阳离子是______ (填离子符号)。
②镍和银的金属活动性实验及微观反应示意图如下，已知实验a中的实验现象是金属镍的表面有银白色物质析出，结合微观反应示意图b，该反应的化学方程式为______。
(3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示。
①将铁矿石粉碎的目的是______。
②利用绿电制“绿氢”。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析“绿氢”的优点______。
③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因______。
21.某兴趣小组设计如图1所示装置，展开以下探究。
【提出问题】足量红磷在密闭的容器内燃烧熄灭后，容器中是否有O2剩余？
【作出猜想】猜想一：有O2剩余；猜想二：无O2剩余。
【实验验证】小组同学用高能激光笔照射引燃图1中燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次照射，白磷被点燃。
(1)红磷燃烧产物(P2O5)与瓶底的水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式为______。
【实验结论】(2)猜想______正确。
【拓展延伸】
(3)图2是整个实验过程中氧气浓度随时间变化的曲线图，其中______ (填标号，下同)点时红磷燃烧熄灭；______段为白磷从开始燃烧到燃烧结束的对应曲线。
(4)小组同学测得红磷燃烧实验过程中四颈平底烧瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图3，下列说法错误的是______ (填标号)。
A.ab段曲线变化原因是红磷燃烧放热导致
B.b点时红磷停止燃烧，bc段是装置冷却的过程
C.烧瓶内盛有少量水的作用是降温、吸收有毒的P2O5
【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，小组同学又对实验进行了创新改进，如图4所示。
①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中。
(5)根据表格中的实验数据计算，可知空气中氧气含量为______ (用百分数表示)。
(6)实验步骤②中，若玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书档案失火，因为二氧化碳不会留下残留物，故A正确；
B.一氧化碳难溶于水，所以在煤炉旁放一盆清水不能防止CO中毒，故B错误；
C.分类回收垃圾是正确的，但露天焚烧会产生有害气体和烟尘，不利于保护环境，故C错误；
D.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的，而不是CO2气体，故D错误；
故选：A。
A.根据二氧化碳灭火器的适用范围，进行分析；
B.根据一氧化碳的溶解性，进行分析；
C.根据露天焚烧垃圾的危害，进行分析；
D.根据干冰的性质，进行分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、该标志是有毒品标志，二氧化碳无毒，所以贮存CO2的储气瓶上不应贴此标志，故选项错误。
B、该标志是爆炸品标志，大理石不属于爆炸品，所以装有大理石的试剂柜不应贴此标志，故选项错误。
C、该标志是易燃固体标志，酒精属于易燃液体，所以存放酒精的试剂柜不应贴此标志，故选项错误。
D、该标志是中国节水标志，应贴在需要节水的地方，水龙头上方贴此标志是为了提醒节约用水，故选项正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，且分布不均，并不是取之不尽、用之不竭的，故选项A说法错误；
B、农业上可通过喷灌、滴灌技术节约用水，故选项B说法正确；
C、河水经沉淀、过滤后，其中仍含有细菌，不能直接饮用，故选项C说法错误；
D、电解水的实验中，负极和正极上产生的气体体积之比为2：1，故选项D说法错误。
故选：B。
A、根据地球上的淡水资源现状来分析；
B、根据节约用水的做法来分析；
C、根据净化水的方法来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
本题难度不大，掌握淡水资源现状、节约用水的做法、净化水的方法与原理以及电解水的原理是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A.液氮用于医疗手术，是利用了液氮汽化吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A错误；
B.石墨用于制造高铁的受电弓滑板，是利用石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；
C.氧化钙用于制作自热米饭的发热包，是利用了氧化钙与水反应放热的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C正确；
D.伍德合金用于制保险丝，是利用伍德合金的低熔点，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误；
故选：C。
A.液氮用于医疗手术是利用液氮气化吸热的性质，属于物理性质；
B.石墨用于制造高铁的受电弓滑板是利用石墨的导电性，属于物理性质；
C.氧化钙用于制作自热米饭的发热包是利用氧化钙与水反应放热的性质，属于化学性质；
D.伍德合金用于制保险丝是利用伍德合金的低熔点，属于物理性质。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
5.【答案】C
【解析】解：A.读取液体体积时视线应与凹液面最低处相平，故A错误；
B.检查气密性时长颈漏斗下端未伸入液面以下，无法形成密闭系统，不能判断是否漏气，故B错误；
C.倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、瓶口紧贴试管口，操作规范，故C正确；
D.洗净的试管应倒放在试管架上，图中正放不正确，故D错误；
故选：C。
A.根据量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，进行分析；
B.根据检查装置气密性时，应先将导管末端浸入水中，再用手捂住试管观察是否有气泡冒出，图中长颈漏斗未形成液封，无法有效检查气密性，操作错误，进行分析；
C.根据倾倒液体时瓶塞应倒放、标签朝向手心、试管倾斜、瓶口紧贴试管口，图中操作符合规范，进行分析；
D.根据清洗后的试管应倒放在试管架上，以便干燥，图中试管正放，易积聚灰尘或受污染，操作错误，进行分析。
本题主要考查化学实验基本操作的规范性，涉及量筒读数、装置气密性检查、液体倾倒和仪器放置等知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】B
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则锆原子的质子数为40，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，而不是一个锆原子质量为91.22g，故选项说法错误。
C、原子中质子数=核外电子数，40=2+8+18+x+2，x=10，故选项说法正确。
D、锆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行反判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，荷叶碱是由四种元素组成，不属于氧化物，故A错误。
B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成额，1个荷叶碱分子由43个原子构成，故B正确。
C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)=228：21：14：32，则荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故C错误。
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)=228：21：14：32，故D错误。
故选：B。
A、根据氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，进行分析判断。
B、根据荷叶碱的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A.石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.从石墨上剥离出的单层石墨烯属于碳的单质，不是化合物，故B错误；
C.C60充分燃烧后可转化为二氧化碳，故C正确；
D.金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，但两者的化学性质相同，故D错误；
故选：C。
A.石墨转化为金刚石涉及到碳原子排列方式的改变，属于化学变化；
B.单层石墨烯是由碳原子构成的单质，不是化合物；
C.C60(富勒烯)是一种碳的同素异形体，燃烧后可生成二氧化碳；
D.金刚石与石墨虽然碳原子排列方式不同，但它们都是由碳元素组成的单质，化学性质相同。
本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、物理性质与用途等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、品红在热水中比冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。
B、空气是混合物，是因为其中含有氮分子、氧分子等多种分子，故选项解释正确。
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，故选项实验能达到相应目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2的催化作用，故选项实验不能达到相应目的。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到相应目的。
D、稀硫酸和锌反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到相应目的。
故选：A。
A、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电荷，却不是阳离子，故推理错误。
B、化学变化过程会伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定会发生化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故推理错误。
C、同种元素可以组成不同物质，比如氧元素可以组成氧气和臭氧，所以同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，故推理正确。
D、向某气体中伸入带火星木条，木条不复燃，不能说明气体中不含氧气，也可能是氧气浓度较低，例如空气中含有氧气，但带火星木条在空气中不能复燃，故推理错误。
故选：C。
A、带正电荷的微观粒子不一定是阳离子。
B、有能量变化的过程不一定会发生化学变化。
C、同种元素可以组成不同物质。
D、氧气浓度较低，不能使带火星木条复燃。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
12.【答案】B
【解析】解：由微观示意图可知，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应乙烯(C2H4)、一氧化碳(CO)和水(H2O)，反应的化学方程式为C2H6+CO2C2H4+CO+H2O。
A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有发生改变，故说法不正确；
B、由微粒的变化可知，反应物和生成物都是由分子构成的化合物，故说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，故说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应有一氧化碳生成，会污染空气，故说法不正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的构成、反应的意义等分析判断有关的说法。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A.火柴头斜向下时更容易燃烧是因为火焰能够加热火柴梗，使其达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故A错误；
B.点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新引燃，是因为白烟具有可燃性，故B正确；
C.黄铜片能在纯铜片上刻下划痕，说明合金的硬度大于其成分金属，故C正确；
D.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明氧气的浓度对物质的燃烧有影响，故D正确；
故选：A。
A.火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火焰能够加热火柴梗，使其达到着火点，而不是降低着火点；
B.点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新引燃，是因为白烟中含有未完全燃烧的石蜡蒸气，具有可燃性；
C.黄铜片能在纯铜片上刻下划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，合金的硬度一般大于其成分金属；
D.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明氧气的浓度对物质的燃烧有影响。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、合金的性质、促进燃烧的方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、脱硫过程中，Fe2O3与H2S反应生成FeS。再生时，FeS被氧化回Fe2O3。因此，Fe2O3在再生过程中是重新生成的，不需要额外添加，故正确；
B、在FeS中，硫的化合价是−2(Fe为+2)。在SO2中，硫的化合价是+4。因此，硫的化合价从−2升高到+4，确实升高了，故正确；
C、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS覆盖，会阻碍H2S与Fe2O3的进一步接触和反应，从而降低脱硫效率，故正确；
D、再生过程发生反应的化学方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，故错误；
故选：D。
反应①为氧化铁与硫化氢反应得到硫和硫化亚铁，反应②为硫化亚铁与氧气反应得到氧化铁和二氧化硫，据此分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、空气中含有氧气和二氧化碳，实验前应排尽装置内的空气，以免影响实验结果，但是不可以用二氧化碳，故选项说法错误。
B、实验无法直接得出反应产物只有两种的结论，可能有铜、CO、CO2等，故选项说法错误。
C、气体产物中有CO的原因可能是生成的二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故选项说法正确。
D、由图可知，其他条件相同，木炭与CuO的质量比越小，生成的CO越少，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来分析；
B、根据题干信息来分析；
C、根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳来分析；
D、根据木炭与CuO的质量比越小，生成的CO越少来分析。
本题主要考查了木炭还原氧化铜实验以及图中数据分析，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】过滤；漏斗；
CO2；
吸附；
HgS+O2Hg+SO2；置换
【解析】解：(1)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“漉”相当于化学实验中的过滤操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗；
(2)根据反应的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+3X↑+N2↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；故答案为：CO2；
(3)“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有吸附性；故答案为：吸附；
(4)《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银”，其反应的微观示意图如下，该反应是由HgS和氧气杂加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：HgS+O2Hg+SO2；置换。
(1)根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据物质的结构与性质来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题难度不大，掌握过滤的原理及其所需仪器、质量守恒定律的应用、物质的结构与性质以及微观反应示意图的信息是解题的关键。
17.【答案】B；
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②分子之间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
①H2O；
②B
【解析】解：(1)CO2的过度排放会造成全球气温上升；故答案为：B；
(2)①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②从微观角度解释CO2气体能被压缩的原因是分子之间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；故答案为：分子之间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
(3)①根据题意可知，该过程中有氢元素，因此生成的氧化物是水，化学式为：H2O；故答案为：H2O；
②甲和乙是不同物质的直接依据是分子结构不同；故答案为：B。
(1)根据二氧化碳对环境的影响来分析；
(2)根据化学反应的原理、分子的性质来分析；
(3)根据物质的转化、质量守恒定律以及分子结构，进行分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、分子的性质、物质间的转化方法是解题的关键。
18.【答案】隔绝氧气和水 导电 4Al+3O2=2Al2O3 化学能转化成电能 (5)980t
【解析】解：(1)烤漆工艺防锈的原理是隔绝氧气和水。
(2)使用铜制导线是利用了铜的导电性。
(3)铝材具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
(4)锂电池工作时能量转化的主要方式为化学能转化成电能。
(5)560t含铁98%的生铁中，铁的质量为：560t×98%=548.8t；
设需要氧化铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
x 548.8t
160112=x548.8t
x=784t
则需要赤铁矿石的质量为：784t÷80%=980t。
答：需要赤铁矿石的质量为980t。
故答案为：
(1)隔绝氧气和水；
(2)导电；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)化学能转化成电能；
(5)980t。
(1)根据烤漆工艺防锈的原理是隔绝氧气和水来分析；
(2)根据使用铜制导线是利用了铜的导电性来分析；
(3)根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜来分析；
(4)根据锂电池工作时化学能转化成电能来分析；
(5)根据铁的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;E 可以控制反应的发生和停止;石蕊溶液变红;CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)实验室用装置A制取O2，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，若要制取一瓶较为纯净的氧气，从图1中选择的收集装置为E；
(2)①该设计中的发生装置与图1中的装置B相比较，其优点除了节约试剂、废物利用外，另一个优点是可以控制反应的发生和停止。通过上下移动试管，能使固体和液接触或分离，从而控制反应的发生和停止；
②若试剂X为石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象为石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
故答案为：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；
(2)①可以控制反应的发生和停止；
②石蕊溶液变红；CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据实验室用装置A制取O2，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；
(2)①根据通过上下移动试管，能使固体和液接触或分离，从而控制反应的发生和停止来分析解答；
②根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变红来分析解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，二氧化碳的性质和注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】2Cu2O+C4Cu+CO2↑ Zn2+;Ni+2AgNO3=2Ag+Ni(NO3)2 增大反应物的接触面积，使反应更充分;成本低，低碳;反应温度不同，还原剂不同
【解析】解：(1)赤铜(Cu2O)和木炭粉在约800∘C反应生成铜(Cu)和二氧化碳(CO2)，化学方程式为2Cu2O+C4Cu+CO2↑；故答案为：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
(2)①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。向滤渣中滴加HCl溶液，有气体产生，说明锌有剩余。则滤液中含有的金属阳离子只有锌离子，符号为Zn2+；故答案为：Zn2+；
②由图示可知，镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，化学方程式为Ni+2AgNO3=2Ag+Ni(NO3)2；故答案为：Ni+2AgNO3=2Ag+Ni(NO3)2；
(3)①将铁矿石粉碎目的是增大反应物接触面积，使反应更充分、更快；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
②从图2看，绿氢优点是成本相对较低、碳排放少(低碳 )；故答案为：成本低，低碳；
③高炉炼铁与绿氢冶铁产物不同，原因是反应温度和还原剂不同(高炉炼铁是CO还原，高温下产物为液态生铁；绿氢冶铁还原剂是H2，温度相对低，产物为固体海绵铁 )故答案为：反应温度不同，还原剂不同。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据金属的活动性顺序以及图示信息来分析；
(3)根据增大反应物之间接触面积的方法、化学反应的原理、图示信息、物质的性质来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
21.【答案】P2O5+3H2O=2H3PO4 一;C;DE (3)C;DE 20.9% 偏大
【解析】解：(1)红磷燃烧产物(P2O5)与瓶底的水发生化合反应生成磷酸(H3PO4)，反应的化学方程式为P2O5+3H2O=2H3PO4；
(2)红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃，说明红磷燃烧后装置中还有氧气，故猜想一正确；
(3)在图2中C点时红磷燃烧熄灭，因为红磷熄灭后，氧气浓度最低，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少；
(4)A、ab段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热，气体体积膨胀，气压增大，故正确；
B、b点是红磷因氧气浓度降低而停止燃烧的转折点，此时温度达到一个高峰，随后由于反应停止，没有新的热量输入，系统开始自然冷却，压强也随之下降，bc段就是燃烧停止后，温度逐渐下降、压强也随之降低的过程，也就是冷却过程，故正确；
C、烧瓶内盛有少量水的作用是降温、吸收有毒的P2O5以及隔绝空气使白磷在水中时不燃烧，故错误；
(5)根据表格中的实验数据可知，AB为消耗氧气量，AO为空气的含量，则空气中氧气含量为10.4550.0×100%=20.9%；
(6)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使空气柱测量值偏小，而脱氧剂消耗氧气的体积不变(AB段长度不变)，根据空气中氧气含量=ABAO×100%，AO测量值偏小，会导致计算出的氧气含量偏大。
故答案为：(1)P2O5+3H2O=2H3PO4；
(2)一；
(3)C；DE；
(4)C；
(5)20.9%；
(6)偏大。
(1)根据P2O5与瓶底的水发生化合反应生成磷酸来分析解答；
(2)根据红磷燃烧熄灭后，白磷还能燃烧来分析解答；
(3)根据红磷燃烧的曲线为BC段，红磷熄灭后，氧气浓度最低来分析解答；
(4)A、根据红磷燃烧放热，气体体积膨胀，气压增大分析；
B、根据b点是红磷因氧气浓度降低而停止燃烧的转折点，此时温度达到一个高峰，随后由于反应停止分析；
C、根据烧瓶内盛有少量水的作用是降温、吸收有毒的P2O5以及隔绝空气使白磷在水中时不燃烧分析；
(5)根据表格中的实验数据可知，AB为消耗氧气量，AO为空气的含量来分析解答；
(6)根据玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使空气柱测量值偏小来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
实验现象
解释
A
火柴头斜向下时更容易燃烧
降低了火柴梗的着火点
B
点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新引燃
白烟具有可燃性
C
黄铜片能在纯铜片上刻下划痕
合金的硬度大于其成分金属
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
冶炼方式
高炉炼铁
绿氢冶铁
原料
焦炭、石灰石、空气、铁矿石
铁矿石、氢气、石灰石
反应温度
>1500∘C(熔融态)
800∼1200∘C(固态还原)
产物
液态生铁
固体海绵铁
实验
AO/mm
AB/mm
数据
50.0
10.45