四川省德阳市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案、答题卡含答案

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命题人： 四川省中江中学校
说明：
1．本试卷分第I卷和第I卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草
稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2．本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 ( )
A．二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料
C．合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N2和H2的转化率
D．高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维
2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 ( )
A．化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热
B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
C．燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的∆H
D．弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小
3．下列措施不能增大反应速率的是 ( )
A．锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液
B．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
C．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
D．氨氧化制备硝酸时加入铂作催化剂
4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．反应②的活化能比反应①的大
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．该反应历程中存在非极性键的断裂与形成
D．增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 ( )
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2O42−＋16Heq \\al(+)===2Mn2eq \\al(+)＋10CO2↑＋8H2O
C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S2O32−+2Heq \\al(+)=S↓+SO2↑+H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.001NA
B．工业合成氨，充入1mlN2与3mlH2充分反应，转移电子数目为6NA
C．将1ml Cl2通入水中，则溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2ml
D．常温下，由水电离出H+的浓度为1×10-13 ml·L-1的溶液中pH值可能等于1
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是 ( )
8．某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔHv逆，平衡常数增大
B．升高体系温度，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容条件下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的平衡转化率增大
D．恒压条件下，当混合气体体积不变时，反应达到化学平衡状态
9．由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O。在25°C时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180ml/L，随着反应的进行，测得γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示(反应中，溶液的体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是 ( )
A．达到平衡时，γ˗羟基丁酸的转化率为64.4%
B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007ml/(L·s)
C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75
D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯使平衡正向移动，正反应速率加快
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
B．常温下在c(H+)>KW的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42−、NO3−
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、Br−
D．c(Fe3+)=0.1ml·L-1的溶液中：、、NO3−、SCN−
11．下列实验操作能够达到目的的是 ( )
12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH) 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl) 广泛用于药品、香料等合成。已知25 ℃时，Ka(HNO2)=5.6×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10−9 。
下列有关说法正确的是 （ ）
A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO2，Y为NO
B．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应
C．一定条件下可以利用NH3·H2O +[NH3OH]Cl =NH2OH+ NH4Cl+H2O来制取少量的NH2OH
D．NH2OH (aq) +H2O(l) NH3OH+(aq) + OH-(aq) ΔH > 0，若升高温度，平衡常数Kb减小
13.常温下，用0.1ml·L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml·L−1的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．酸性：HA