2025-2026学年山东省青岛市城阳区九年级（上）期中化学试卷（有答案和解析）

这是一份2025-2026学年山东省青岛市城阳区九年级（上）期中化学试卷（有答案和解析），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科普短文题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.电影《哪吒之魔童闹海》中的有关片段，主要涉及化学变化的是( )
A. 采挖莲藕B. 压藕成泥C. 刻藕塑身D. 浴火重生
2.厨房中的下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )
A. 食盐B. 味精C. 香油D. 白糖
3.下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是( )
A. 酒精易挥发B. 天然气可以燃烧C. 铜丝可以导电D. 蔗糖易溶于水
4.决定元素种类的是( )
A. 原子核B. 质子数C. 中子数D. 核外电子数
5.下列物质由原子直接构成的是( )
A. 氧化铜B. 金刚石C. 氯化镁D. 二氧化碳
6.在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，下列操作正确的是( )
A. B.
C. D.
7.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )
A. 水、氧化镁、空气B. 氮气、氧气、牛奶
C. 水银、冰水、果汁D. 氢气、氢氧化钠、白酒
8.在2025年9月3日的阅兵式中，多种装备依赖采用铷原子钟的北斗导航系统进行精确定位。铷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铷原子的核外电子数为48B. 一个铷原子的质量为85.47
C. 铷元素属于非金属元素D. 铷原子结构示意图中n=1
9.下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 在空气中点燃镁条，镁条燃烧生成氧化镁
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 在空气中加热铜丝，生成红色固体
10.化学与生活、生产密切相关。下列项目与所述的化学知识无关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是( )
A. 墙内开花墙外香的原因是分子在不断运动
B. 氧气和臭氧(O3)的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同
C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了
D. 氯化钠固体易溶于水难溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子和氯离子的作用不同
12.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，不正确的是( )
A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B. 能量观：化学变化通常伴随光、热等能量的改变
C. 守恒观：蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含碳、氢元素
D. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化
13.辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C18H27NO3，下列关于辣椒素的说法正确的是( )
A. 辣椒素共由49个原子构成B. 辣椒素中含有一个臭氧分子
C. 辣椒素中氢元素的质量分数最大D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为8：1
14.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 溶液都是无色透明的
C. 将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，该溶液的溶质质量分数一定变大
D. 要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液80g
15.如图是合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图，
下列有关说法正确的是( )
A. 该反应类型为化合反应
B. 该反应前后原子个数发生改变
C. 参加该反应的物质a与物质b的质量比为17：44
D. 该反应生成的物质c与物质d的分子个数比为1：1
16.为探究呼出气体与吸入空气中气体成分的差异，某同学将氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法不正确的是( )
A. 曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气
B. 通过实验发现，呼出气体中的氧气含量比吸入空气中的氧气含量低
C. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝
D. 人群聚集的密闭空间，空气质量下降，需保持通风
17.下列化学用语及其数字表示的含义，正确的是( )
A. H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子
B. Cu+2O——氧化铜中铜元素的化合价为+2价
C. Ca+2——1个钙离子
D. 2H——两个氢元素
18.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
19.设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.利用数字化实验可以更准确地测定空气中氧气含量。图1为实验装置(集气瓶内部容积为200mL，实验前预先放入了20mL的水)，图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。下列说法不正确的是( )
A. 图1实验中，充分反应后，冷却至室温，理论上倒流回集气瓶中的水的体积为36mL
B. 图1实验中，把红磷换成木炭对实验结果无影响
C. 图2中，b∼c段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，导致装置内的温度升高
D. 图2中，c∼d段气压变化的原因是装置内的氧气被消耗，温度逐渐冷却至室温
21.化学图像能够将抽象的知识具体化，促进学生对化学知识的理解和应用。某同学绘制了以如图像，其中所表示的关系正确的是( )
A. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气
B. 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
C. 电解一定质量的水
D. 在密闭的容器中加热铜粉
二、多选题：本大题共1小题，共52分。
22.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. m=0.28
B. X的化学式为C2H4
C. 反应前后各元素化合价均发生改变
D. 反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
23.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。请回答下列问题。
(1)上图中共涉及到______种物质。
(2)写出X的符号______。
(3)氯化钠中钠离子和氯离子的个数比与钠原子和氯原子结合时的______数目有关。
(4)请你写出钠在氯气中点燃时发生反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
24.请阅读下列材料，并回答问题。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分及其含量如图1所示。经深入研究发现：月壤中的钛铁矿因具有特殊的纳米级孔道结构，储存了大量氢。月球表面高真空、微重力、强辐射的环境避免了氢原子通过扩散结合成分子，而是以原子的形式嵌在钛铁矿中，成为月球原位资源利用(如制水、制燃料)的关键潜在资源。据此，科学家采用合适手段聚焦太阳光加热月壤至熔融状态，使铁铁矿中铁的氧化物与氢发生反应生成水，反应过程中含铁物质的质量随温度的变化情况如图2所示。
(1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是______(填化学式)。
(2)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为______。
(3)加热月壤至500−600∘C时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为______。
(4)对上述材料理解不正确的是______(填字母序号)。
A.月壤中含量最多的元素是氧元素
B.月壤中的钛铁矿具有疏松多孔的结构，可作为“储氢载体”
C.氢原子在月壤钛铁矿中和地球上的存在方式相同
D.由图2可知，当温度达到1000∘C以上时，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应生成大量铁
(5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果具有重要意义，请写出一条______。
五、实验题：本大题共5小题，共50分。
25.某校化学兴趣小组同学前往崂山水库进行考察并取回水样，围绕水的净化和水质检测开展以下探究活动。
(1)小组同学观察到取回的水样略显浑浊，含有泥沙、藻类等杂质，并伴有异味。由此判断，该水样属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，除去泥沙、藻类的方法是______。
(2)小组同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器(如图1所示)对水样进行净化处理，装置设计较合理的是______(选填“A”或“B”)。其中，活性炭的作用是______。
(3)取处理后的水样，用TDS水质检测笔进行检测，如图2所示，TDS值与水质纯度的关系如图3所示，则水质纯度为______(选填“高”“较高”“一般”或“会结水垢”)。
(4)另取处理后的水样滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热片刻，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，说明该水样中仍含有少量______。要得到纯水，还需进行的操作是______。
(5)总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)______。
a.分析混合物成分
b.找到分离方法
c.寻找成分性质差异
26.兴趣小组的同学们利用自制装置，探究水的组成。
(1)小组同学将装置接通直流电一段时间后(如图1)，观察到电极上有气泡产生，液面下降。切断电源，用燃着的木条分别检验两个注射器中的气体，观察到______(选填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺，该气体是氧气。另一注射器中的气体被点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______。由上述实验可以得出：水是由______组成的。
(2)写出电解水过程中发生反应的化学方程式______，该反应中没有发生变化的微观粒子是______。
(3)探究物质组成的一般思路如图2所示，其依据是：化学反应前后，______不变。请写出另一种探究水的组成的实验方案______(写出操作和现象)。
27.如图是实验室中常见的气体制备和收集装置，请据图回答问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称：a______，b______。
(2)实验室用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是______(填装置序号)；组装好仪器后，应进行的操作是______。该反应的化学方程式为______。
(3)若用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是______(填装置序号)。收集好气体后，实验结束时的操作顺序是______(填字母序号)。
A.先移出导管，再停止加热
B.先停止加热，再移出导管
(4)应用实验室制取氧气的一般思路与方法，兴趣小组的同学设计一种简易供氧器如图2所示。向乙瓶中加入适量水，再依次加入过碳酸钠和二氧化锰，即可快速产生氧气。
①氧气经过甲瓶的过程与实验室用排水法收集氧气，都利用了氧气______的性质；验证甲瓶导出的气体为氧气的方法是______。
②甲瓶的作用是______(填字母序号)。
A.过滤杂质
B.润湿氧气
C.通过气泡的快慢观察氧气的流速
28.某化学课外小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律，请回答有关问题。
(1)实验一，已知石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则反应后电子天平示数会______(选填“变大”或“变小”)。将此实验进行改进也可达到实验目的，请写出改进思路______(写出一条即可)。
(2)实验二，称量镁条和陶土网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生白烟。反应结束，将所得物质与陶土网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同。写出镁条与氧气反应的化学方程式______，该实验证据______(选填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，理由是______。
(3)实验三，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。
①图中能体现质量守恒定律的时间段是______。
②分析图中数据可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为______(最简整数比)。
29.通过控制反应条件可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。
(1)把食物放入冰箱保存能延缓其变质，说明______能影响化学反应速率。
(2)小组同学按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0∼100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。
①实验1、2、3的探究目的是______。
②依据实验______(填编号)的数据，得出催化能力：FeCl3>CuCl2。
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、采挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、压藕成泥，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、刻藕塑身，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、浴火重生，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，了解溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、酒精易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；
B、天然气可以燃烧，可燃性属于化学性质；故选项正确；
C、铜丝可以导电，导电性属于物理性质；故选项错误；
D、蔗糖易溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定。
故选：B。
根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．
本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．
5.【答案】B
【解析】解：A、氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中实验操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、水、氧化镁都属于氧化物，空气属于混合物；故选项错误；
B、氮气、氧气都属于单质，牛奶属于混合物；故选项错误；
C、水银属于单质，冰水中只有水分子，水属于氧化物；果汁属于混合物；故选项正确；
D、氢气属于单质，氢氧化钠是由钠、氧、氢组成的化合物，但不是氧化物；白酒属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是一个铷原子的质量为85.47，故选项说法错误。
C、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为37，m=37，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、在空气中点燃镁条，镁条燃烧生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
D、在空气中加热铜丝生成氧化铜，会观察到生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
根据常见物质在氧气或空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10.【答案】B
【解析】解：A、厨余垃圾能够发生缓慢氧化，因此可以用厨余垃圾自制花肥，故选项正确。
B、鱼虾能在水中生存，是因为氧气能够部分溶于水，供给呼吸，氧气化学性质比较活泼无关，故选项不正确。
C、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，故选项正确。
D、工业分离液态空气制氧气，是利用了液氮和液氧的沸点不同，故选项正确。
故选：B。
A、厨余垃圾能够发生缓慢氧化。
B、氧气能够供给呼吸。
C、氮气化学性质稳定。
D、根据沸点不同可以分离气体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、氧气和臭氧(O3)的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，铁原子间的间隔变大了，故选项解释错误。
D、氯化钠固体易溶于水难溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子和氯离子的作用不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，普通氢原子中没有中子，故选项说法错误。
B、化学变化通常伴随光、热等能量的改变，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中一定含碳、氢元素，故选项说法正确。
D、氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据常见原子的构成，进行分析判断。
B、根据化学变化的特征，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据二氧化碳和氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解二氧化碳和氧气的化学性质、质量守恒定律、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A.辣椒素的一个分子含49个原子，但“辣椒素共由49个原子构成”表述把宏观物质与微观分子混淆，故A错误；
B.辣椒素分子中只有氧原子，没有臭氧分子，故B错误；
C.辣椒素中各元素质量比C：H：N：O=(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，碳元素质量分数最大，氢元素质量分数不足10%，故C错误；
D.辣椒素中碳、氢元素质量比为(12×18)：(1×27)=8：1，故D正确；
故选：D。
A.根据辣椒素化学式C18H27NO3，一个分子由18个C、27个H、1个N、3个O原子构成，原子总数为49，进行分析；
B.根据辣椒素分子中只含3个独立的氧原子，并不存在O3臭氧分子，进行分析；
C.根据各元素质量比，进行分析；
D.根据碳、氢元素质量比，进行分析。
本题主要考查化学式的微观含义与宏观计算，注意完成此题，可以从题干中抽取有用信息，结合元素质量比、质量分数及分子构成知识进行解题。
14.【答案】D
【解析】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
C、对于物质(如硝酸钾)的溶解度随温度的降低而变小，如果是通过降温方法将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故选项说法错误。
D、要配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要20%的氯化钠溶液的质量为x。
100g×16%=20%×x 解得：x=80g，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。B、根据溶液不一定是无色的，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数的计算方法，以及不饱和溶液变为饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据稀释过程中溶质的质量不变化，进行分析判断。
本题难度不大，明确浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水．该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
A、该反应的生成物有两种，不符合化合反应的特点，故A说法错误；
B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子个数不变，故B说法错误；
C、由方程式的意义可知，参加该反应的物质a与物质b的质量比为(17×2)：44=17：22，故C说法错误；
D、由方程式的意义可知，该反应生成的物质c(尿素)与物质d(水)的分子个数比为1：1，故D说法正确。
故选：D。
根据合成尿素[CO(NH2)2]的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、质量守恒定律、反应的特点等分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、人体呼出气体与吸入空气相比，氧气含量减少，二氧化碳含量增加，水蒸气含量也增加。从图像看，曲线X的体积分数随时间增加而降低，应该表示氧气；曲线Y的体积分数随时间增加而升高，应该表示二氧化碳。故错误。
B、由图像可知，呼出气体中氧气的体积分数比吸入空气中氧气的体积分数低，通过实验能发现这一结论，故正确。
C、曲线Y(二氧化碳)的体积分数在60s之后逐渐减小，是因为水蒸气冷凝，使气体总体积变化，从而导致二氧化碳体积分数相对减小，故正确。
D、人群聚集的密闭空间，人呼吸会消耗氧气、产生二氧化碳等，会使空气质量下降，所以需保持通风，故正确。
故选：A。
根据人体呼出气体与吸入空气相比，氧气含量减少，二氧化碳含量增加，水蒸气含量也增加以及图像数据来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】B
【解析】解：A、分子是由原子构成，H2O表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故A错误；
B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则Cu+2O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故B正确；
C、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，所以钙离子符号为Ca2+，故C错误；
D、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18.【答案】A
【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故A符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，故B不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定特征的液体，属于纯净物，不是溶液，故C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据化合物的定义进行分析；B、根据电子带负电荷，不属于阴离子进行分析；
C、根据溶液的特点进行分析；D、根据氧化物的定义进行分析。
解答本题关键是熟悉电子带负电荷，不属于阴离子，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的是原子，化合物的定义，溶液的特点。
19.【答案】C
【解析】解：A、分别加入适量的MnO2粉末，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将固体分别溶于适量水中，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度几乎无变化的是食盐固体，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：A、氧气约占空气体积的五分之一，图1实验充分反应后，冷却至室温，理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为：(200mL−20mL)×15=36mL，故说法正确；
B、图1实验中，若把红磷换成木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，气压变化不大，影响实验结果，故说法错误；
C、图2中，b∼c段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，导致装置内的温度升高，压强增大，故说法正确；
D、图2中，c∼d段气压变化的原因是装置内的氧气被消耗，温度逐渐冷却至室温，c∼d段气压变化小，故说法正确。
故选：B。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
21.【答案】D
【解析】解：A、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
B、一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质质量不变，故选项图像错误。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图像错误。
D、在密闭的容器中加热铜粉，铜和氧气反应生成氧化铜，化学反应前后铜元素的质量不变，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
B、根据一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
22.【答案】CD
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g−0.72g=0.28g，所以m=0.28，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后除X外有8个氢原子、4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为C2H4，故选项说法正确。
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为2CO2+6H24H2O+C2H4，单质中元素的化合价为零，化合物各元素正负化合价代数和为零，则反应前后氧元素的化合价不变，故选项说法不正确。
D、由上述分析可知，反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：0.28g×(12×212×2+1×4×100%)=0.24g，氧元素质量为：0.72g×(161×2+16×100%)=0.64g，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g：0.64g=3：8，故选项说法不正确。
故选：CD。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
C、根据单质中元素的化合价为零，化合物各元素正负化合价代数和为零来分析；
D、根据反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，结合元素质量分数的计算来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
23.【答案】3；
Cl−；
得失电子；
2Na+Cl22NaCl；化合反应
【解析】解：(1)上图中共涉及到钠、氯气、氯化钠三种物质；故答案为：3；
(2)X是氯原子得到1个电子后形成的氯离子，其符号为Cl−；故答案为：Cl−；
(3)氯化钠中钠离子和氯离子的个数比与钠原子和氯原子结合时的得失电子数目有关；故答案为：得失电子；
(4)钠在氯气中点燃时发生反应生成氯化钠，该反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故答案为：2Na+Cl22NaCl；化合反应。
(1)根据题干中的信息来分析；
(2)根据离子的形成来分析；
(3)根据构成物质的离子个数比来分析；
(4)根据化学反应的原理以及化学反应的特征来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。
24.【答案】SiO2。
+4。
3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
C。
为未来月球基地的水资源供应提供了可能，有助于人类在月球的长期驻留和探索(答案不唯一)
【解析】(1)由图1可知，月壤主要成分中质量分数最大的物质是二氧化硅，化学式为SiO2；故答案为：SiO2。
(2)在FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4；故答案为：+4。
(3)加热月壤至500−600∘C时，铁单质的质量保持不变，说明是氧化铁与氢气反应，化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O；故答案为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
(4)A.月壤中含量最多的物质是二氧化硅等，都含有氧元素，所以月壤中含量最多的元素是氧元素，故A正确；
B.钛铁矿具有特殊的纳米级孔道结构，可作为“储氢载体”，故B正确；
C.月球表面环境避免了氢原子通过扩散结合成分子，而地球上氢原子可结合成分子，所以氢原子在月壤钛铁矿中和地球上的存在方式不同，故C错误；
D.由图 2 可知，当温度达到1000∘C以上时，铁的质量大幅增加，说明钛铁矿中铁的氧化物与氢反应生成大量铁，故D正确；
故选：C。
(5)从为月球探索提供水资源等角度阐述意义即可，如为未来月球基地的水资源供应提供了可能，有助于人类在月球的长期驻留和探索；故答案为：为未来月球基地的水资源供应提供了可能，有助于人类在月球的长期驻留和探索(答案不唯一)。
(1)根据材料所给图形结合题目进行作答。
(2)在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
(3)根据题目所给信息书写化学方程式。
(4)根据短文内容结合各个选项进行分析判断。
(5)可以从解决月球探索中的资源问题、为月球基地建设提供支持、推动航天技术发展等角度思考。
本题难度适中，考查范围较广，涵盖了物质的组成、化合价、化学方程式的书写以及对材料信息的理解和分析等多个知识点，通过分析月壤成分和化学反应，培养了学生的宏观辨识与微观探析素养；让学生根据材料信息进行推理和判断，培养了学生的证据推理与模型认知素养。
25.【答案】混合物；过滤；
A；吸附水样中的异味和色素；
一般；
可溶性杂质；蒸馏；
acb
【解析】(1)水样中含有泥沙、藻类等多种物质，所以该水样属于混合物；除去泥沙、藻类等不溶性杂质的方法是过滤，过滤能将不溶性固体与液体分离。故答案为：混合物；过滤；
(2)简易净水器中，水应先经过小砾石、蓬松棉等过滤较大颗粒杂质，再经过活性炭吸附，所以装置设计较合理的是A；活性炭具有吸附性，其作用是吸附水样中的异味和色素。故答案为：A；吸附水样中的异味和色素；
(3)由图2可知，TDS 值处于“一般”对应的范围，所以水质纯度为一般。故答案为：一般；
(4)水样加热后水分消失，玻璃片上有少许固体残留物，说明该水样中仍含有少量可溶性杂质；要得到纯水，还需进行的操作是蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质。故答案为：可溶性杂质；蒸馏；
(5)混合物分离的一般思路是：首先a.分析混合物成分，然后c.寻找成分性质差异，最后b.找到分离方法，所以顺序为acb。故答案为：acb。
(1)由多种物质组成，属于混合物；过滤能将不溶性固体与液体分离；
(2)根据净化水的方法与原理、简易净水器的组成来分析；
(3)根据图2分析；
(4)根据实验现象分析；蒸馏可除去水中的所有杂质；
(5)根据混合物分离的一般思路分析。
本题主要考查了水的净化知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
26.【答案】b；氢气；氢元素和氧元素；
2H2O2H2↑+O2↑；氢原子和氧原子；
元素种类；点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾
【解析】(1)电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，氢气能被点燃，火焰呈淡蓝色。由图1可知，b与电源正极相连，所以b中气体使木条燃烧更旺，该气体是氧气；另一注射器中的气体是氢气。根据化学反应前后元素种类不变，水通电分解生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：b；氢气；氢元素和氧元素；
(2)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。在化学变化中，原子是最小的粒子，所以该反应中没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子。故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢原子和氧原子；
(3)探究物质组成的一般思路依据是：化学反应前后，元素种类不变。另一种探究水的组成的实验方案：点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾。故答案为：元素种类；点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾。
(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，氧气有助燃性，氢气有可燃性，据此解答；
(2)电解水生成氢气和氧气。在化学变化中，原子是最小的粒子；
(3)化学反应前后，元素种类不变。
本题主要考查了电解水的实验，了解实验的现象和结论即可分析解答。
27.【答案】锥形瓶，水槽；
B；检查装置的气密性；2H2O22H2O+O2↑；
AE；A；
①不易溶于水且不与水反应；将带火星的木条放在导管口，木条复燃；②ABC
【解析】(1)标号a仪器的名称是锥形瓶；标号b仪器的名称是水槽；
(2)过氧化氢制氧选“固液常温型”发生装置，对应B；为了防止由于更换仪器造成试剂损失，组装好仪器后，应进行的操作是检查装置的气密性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)加热高锰酸钾制氧选“固体加热型”发生装置，收集较纯净的氧气可用排水法收集，装置组合为AE；实验结束的操作顺序为 A(先移出导管，再停止加热，防止由于水槽中的水倒吸炸裂试管)；
(4)①氧气经过甲瓶(水)和排水法收集，均利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质；验证氧气的方法是：将带火星的木条放在导管口，木条复燃，则证明是氧气；
②甲瓶中加水的作用：过滤杂质、湿润氧气、通过气泡产生的快慢观察氧气流速，故选：ABC。
故答案为：
(1)锥形瓶，水槽；
(2)B；检查装置的气密性；2H2O22H2O+O2↑；
(3)AE；A；
(4)①不易溶于水且不与水反应；将带火星的木条放在导管口，木条复燃；②ABC。
(1)根据实验室常用仪器的外观特征和用途，直接识别标号a、b仪器的名称；
(2)过氧化氢制氧为“固液常温型”，依据反应物状态和反应条件选择发生装置；制取气体前需先检查装置气密性，避免装置漏气导致收集失败；书写过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式；
(3)加热高锰酸钾制氧为“固体加热型”，收集较纯净氧气需用排水法，确定装置组合；实验结束需先移出导管再停止加热，防止水倒吸炸裂试管；
(4)①结合排水法收集氧气的原理，分析氧气的关键性质；依据氧气的助燃性设计验证方法；
②结合简易供氧器的使用场景(吸氧)，分析甲瓶(盛水)的作用。
本题主要考查氧气的实验室制取(装置选择、操作规范、化学方程式)及简易供氧器的工作原理。核心规律为：发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集纯净气体优先选排水法，制取气体前必须检查气密性，实验操作需遵循“防倒吸”原则，简易装置的设计需兼顾实用性，体现了“实验装置与反应原理适配，操作规范保障实验安全与效果”的化学逻辑。
28.【答案】变小；在密闭容器中进行实验；
2Mg+O22MgO；不能；没有称量参加反应的氧气的质量；
①t1∼t2；
②31：40
【解析】(1)实验一，已知石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的二氧化碳逸散到空气中，反应后电子天平示数会变小；将此实验进行改进也可达到实验目的，改进思路是：在密闭容器中进行实验；
(2)实验二，称量镁条和陶土网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生白烟。反应结束，将所得物质与陶土网一起再次称量，发现质量与第一次称量时相同，镁条与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，该实验证据不能验证质量守恒定律，理由是：没有称量参加反应的氧气的质量；
(3)①图中能体现质量守恒定律的时间段是t1∼t2；
②所有的化学变化都遵循质量守恒定律，t1∼t2时间内，固体质量增加，反应后固体等于反应前固体与参加反应氧气的质量和，所以造成固体质量增加；根据方程式可知，加反应的红磷的质量与氧气的质量比为(31×4)：(32×5)=31：40。
故答案为：(1)变小；在密闭容器中进行实验；
(2)2Mg+O22MgO；不能；没有称量参加反应的氧气的质量；
(3)①t1∼t2；
②31：40。
(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中进行分析；
(2)根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
(3)所有的化学变化都遵循质量守恒定律；根据方程式含义分析；根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为14.2g−6.2g=8g，根据化学方程式进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】温度。
①过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。
②3、4。
③催化剂颗粒大小对反应速率的影响
【解析】(1)把食物放入冰箱保存能延缓其变质，说明温度能影响化学反应速率，即温度越低，反应速率越慢。
故答案为：温度。
(2)①实验1、2、3的探究目的是过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，是因为除去过氧化氢溶液浓度不同外，其他条件相同。
故答案为：过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。
②依据实验3、4的数据(除去催化剂种类不同外，其他条件相同)，得出催化能力：FeCl3>CuCl2(相同时间内，利用氯化铁作催化剂时的压强差较大)。
故答案为：3、4。
③在上述实验的基础上，可继续探究的问题：催化剂颗粒大小对反应速率的影响。
故答案为：催化剂颗粒大小对反应速率的影响。
温度越高化学反应速率越快。对比试验要确定好常量和变量。根据实验现象可以判断实验结论。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。项目
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
厨余垃圾发生缓慢氧化
B
鱼虾能在水中生存
氧气化学性质比较活泼
C
氮气用作食品保护气
氮气的化学性质稳定
D
工业分离液态空气制氧气
液氮和液氧的沸点不同
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入适量的MnO2粉末，观察现象
B
除去氮气中的少量氧气
通过足量灼热的铜网
C
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
D
鉴别食盐和氢氧化钠固体
将固体分别溶于适量水中，观察现象
编号
H2O2溶液的体积/mL
水的体积/mL
催化剂种类
Δp/kPa
1
15
15
FeCl3
49
2
10
20
FeCl3
26
3
5
25
FeCl3
20
4
5
25
CuCl2
10
5
5
25
CuSO4
7