湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
废旧钢材在焊接前，用饱和??4??溶液清洗焊点表面油污
明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥使用效果
用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
?(?+) = 1.0 × 10―13??? ⋅ ?―1的溶液中：?+、?―、??2―、??―
(4)2?2(?) + ?2(?) = 2?2?(?)??4 = ??? ⋅ ???―1
下列关系式中不正确的是
A. ? < ?B. ? > ?C. 2? = ?D. 2? = ?
设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
常温下，0.1 ???/?的盐酸溶液中?+数目为0.1??
熔融状态下，1 ????????4的离子数为2??
1 ??? ??与0.5 ??? ?2充分混合后的气体分子数为??
工业合成氨，充入1 ????2与3 ????2，充分反应后转移的电子数目为6??
一定温度下，在2?恒容密闭容器中加入一定量的??????4(?)发生反应：
43
由水电离出的?(?+)水 = 1.0 × 10―13??? ⋅ ?―1的溶液中：??+、??3+、??―、??―
?? = 7的溶液中：??+、??2+、?2―、??―
酸性溶液中：??+、??2+、??2―、? ?
??????4(?) ??3(?) + ?????(?)；?????(?) ??(?) + ?2?(?)
下列能说明两反应达到平衡状态的是
①?(??3)：?(??) = 1：1
42 2
手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入????溶液。已知：混合溶液的密度为
1? ⋅ ??―3，比热容为4.18? ⋅ ?―1 ⋅ ∘C ―1。下列相关说法正确的是
分批加入????溶液，反应更充分，测量结果更准确
将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准
本实验中测定的中和反应反应热?? = ―55.176?? ⋅ ???―1
若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，??将偏小
②每生成1?????3的同时消耗1 ??? ??
③容器内气体的压强保持不变
④?2?的体积分数保持不变
⑤混合气体的密度保持不变
⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
A. ②③④⑤B. ①③⑤⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥
下列措施可以增大化学反应速率的有
①?2与??2混合后光照
②??与稀硫酸反应制取?2时，改用 98%浓硫酸
③??与水反应时，增加水的用量
④2??2(?) + ?2(?) 2??3(?)?? < 0，升高温度
⑤?2??4与????2溶液反应时，增大压强
⑥2?2?2 = 2?2? + ?2↑，反应中，滴入几滴饱和????3溶液
A. ①②④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①④⑥D. ①②③④⑤⑥
4.(1)? (?) + 1? (?) = ? ?(?)??
= ? ?? ⋅ ???―1
22 221
(2)2?2(?) + ?2(?) = 2?2?(?)??2 = ? ?? ⋅ ???―1
―1
1
(3)?2(?) + 2?2(?) = ?2?(?)??3 = ? ?? ⋅ ???
几种由单质和1??? ?2生成相应氧化物的反应的??随温度?的变化如图所示。(忽略温度对??和??的影响)，下列说法正确的是
由单质生成1 ???氧化物的??：??? > ??2?
反应?(?) +??2(?) = 2??(?)在? > ??时?? > 0
? = ??时，?还原???的产物为气态锌和??
? = ??条件下可用?还原???制取金属镁
下列叙述与图像对应符合的是
图1表示达到平衡状态的 ????3(?) ???(?) + ??2(?)?? > 0，在?0时刻增大压强，平衡逆向移动
对于反应 2?(?) + 3?(?) 3?(?)?? > 0，图2中?轴可以表示?的平衡转化率
图3表示反应?? + ?? ??．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应
图4表示反应? + 2? 2? + 3?的反应速率和反应条件的变化，若?、?、?是气体，则?为固体或液体，且该反应为吸热反应
10.已知反应：????? + ??3????? = ??3???? + ??????，下列关于体积相等、??均为3的??3????溶液和
?????溶液的说法错误的是
物质的量浓度：??3???? > ?????
同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积：??3???? > ?????
分别加水稀释10倍后??:??3???? > ?????
等浓度的??3?????溶液和??????溶液碱性：??3????? > ??????
11.???(碳酸二甲酯)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成???的反应[2??3??(?) +??2(有机溶液
) = ??3??????3(?) + ?2?(?)??]在催化剂表面的部分反应历程如图所示(“ ∗ ”表示吸附在催化剂表面)，下列说法正确的是
已知：100?? = 1.6 × 10―20??；收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。
·??是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高???的收率
2
该反应的决速步骤是??3? ⋅ ∗ +??∗ = ??3???? ⋅ ∗
2??3??(?) +??2(有机溶液) = ??3??????3(?) + ?2?(?)?? = +64.6 × 1.6 × 10―20???? ⋅ ???―1
12.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：反应?：?2(?) + ?2(?) 2??(?)；反应??：2??2(?) + ?2(?) 2??3(?)
如图1所示；各物质起始加入量为：?2、?2和??均为4.0 ???，?2为6.5 ???，??3为2.0 ???，设??2为????。当?在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应??
中??2与?2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时??2转化率如图2所示(图中虚线表示相同条件下的??2平衡转化率随温度的变化)，下列说法不．正．确．的是
T1℃~T2℃，SO2 实际转化率降低的主要原因是温度升高反应 II 正向进行程度减小
反应 II 正反应活化能小于逆反应的活化能
欲使反应 II 起始时向正反应方向进行，x 的取值范围为 3.5~7.0
T3℃时改变 SO2 与 O2 起始物质的量的比值，SO2 的转化率可能从 a 点升至 b 点
13.现有25℃下的四份溶液：①?? = 3的??3????溶液 ②?? = 3的???溶液 ③10―3???/?的氨水 ④10―3???/?
的????溶液。下列说法错误的是
溶液③中水的电离程度最大， ①②④中水的电离程度相等
分别取1??稀释至10??，四种溶液的??： ③ > ④ > ② > ①
将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：?(??3???―) > ?(??+)，?(?+) > ?(??―)
将??溶液②与??溶液④混合，若所得溶液的?? = 5，则?:? = 101:99
在相同温度下，将2??? ??2和1??? ?2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2??2(?) + ?2(?)
2??3(?)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是
平衡时??3的百分含量：乙 < 甲B. ??2的转化率：乙 = 甲
C. 反应速率：乙 < 甲D. 平衡时容器的压强：乙 > 甲
常温下，向20.00 ?? 0.2000 ??? ⋅ ?―1 ??4??溶液中逐滴加入0.2000 ??? ⋅ ?―1 ????溶液时，溶液的??与所加
????溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是
则甲烷直接将??2还原为?2的热化学方程式为。 (2)液氨也能像水那样进行自耦电离(?2? + ?2? ?3?+ +??―)，该方程式为。 (3)?????4的水溶液显酸性，用方程式表示其显酸性的原因：。
(4)已知?2??3的电离常数?1 = 4.3 × 10―7，?2 = 5.6 × 10―11，????的电离常数? = 3.0 × 10―8。将少量??2通入过量的??2??3溶液中，写出反应的离子方程式：。
(5)??4?溶液不能用玻璃瓶保存，用离子方程式表明其理由：。 (6)??4??(??4)2可作净水剂，用离子方程式表明其理由：。 (7)用离子方程式表示不存在??2(??3)3溶液的原因：。
17.合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：?2(?) +3?2(?) = 2??3(?)?? = ―92.4 ?? ⋅ ???―1
反应时间/???
0
5
10
15
20
25
30
气体总物质的量
/???
4
3.52
3.3
3.16
3.06
3
3
(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 ?的密闭容器内充入1 ??? ?2和3 ??? ?2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：
则从反应开始到25 min时，以?2表示的平均反应速率 = 。
(2)合成氨反应?2(?) +3?2(?) = 2??3(?)，初始时氮气、氢气的体积比为1 ∶ 3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数?(??3)与温度、压强的关系如图所示。?1、?2、?3由大到小排序；?、?两点的化学反 应速率较大的是(填“?点”或“?点”)。
4
?点溶液中，?(??+) +???+ < ?(??―)
4
?点溶液中，所含阳离子只有?+、??+、??+
4
?点溶液中，?(??―) > ???+
?点溶液中，?(??+)+?(??―) = 2
?(??3⋅?2?)
> ?(??+) > ?(??3 ⋅ ?2?) > ?(??―) > ?(?+)
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 52 分。
根据题意写出对应方程式。
科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
??4(?) +4??2(?) = 4??(?) +??2(?) +2?2?(?) ?? = ―574?? ⋅ ???―1
??4(?) +4??(?) = 2?2(?) +??2(?) +2?2?(?) ?? = ―1160?? ⋅ ???―1
(3)在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有(填编号)。
①使用催化剂；②恒温恒容，增大原料气?2和?2充入量；
③升高温度；④恒温恒容，充入惰性气体??使压强增大。
(4)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(???)的反应为：??3(?) + ??4(?) 3?2(?) + ???(?)?? > 0，在其他条件一定，该反应达到平衡时??3转化率随外界条件?变化的关系如图所示，?代表。
原料中??4与??3的体积比?.温度?.压强
18.回答下列问题：
步骤①，由??固体配制100.00??0.0100???/???溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有。
步骤②，上层清液中存在第一个平衡，平衡常数?1的表达式为，步骤②中测得?(?2)为
0.0015???/?。
步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止? 挥发，用?? ? ? 溶液滴定时，? 、?―分
3
(1)常温下，在?? = 6的??3????与??3?????的混合溶液中水电离出来的?(??―) = 。2―
22 2 323
2―
(2)在25℃时，将?? = 11的??(??)2溶液???与?? = 2的???溶液???混合，若所得溶液为中性，则??:??
别与?2?3 反应的离子方程式为：?2 +2?2?2― = 2?― + ?4?6 、，当滴至溶液呈淡黄色
时，加入指示剂，继续滴定至终点，终点时的实验现象为，由步骤③测得?
= 。
(? ) +??―
= ???/?。
23
常温下将10??0.1??? ⋅ ?―1的????溶液与10??0.1??? ⋅ ?―1的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大
小顺序为。
在0.1??? ⋅ ?―1的??2?溶液中，电荷守恒式是。
已知25℃时，等浓度的??与???溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因是。
4
在??4?2??4溶液中，?(??3·?2?)?(???2―)(已知?3??4的???1 ∼ ???3分别为2.12，7.20和
步骤②、③中?(?2)(填“相同”或“不相同”)，，计算第二个平衡的平衡常数?2 = ?/???(保留
为整数)。
12.36；??3的???为4.74，? = ― lg)。
(7)已知?2(?) + ?2(?) 2??(?)的??为6.4 × 10―4???(1???指1个大气压)。仔细观察发现，在相同温度下以蒸汽态存在的碘的分压为1.6 × 10―4???。反应?2(?) + ?2(?) 2??(?)的??为。
19.过量碘晶体溶解在碘化钾溶液中，存在两个平衡：
3
?2(?) ?2(??) ?1；?2(??) + 1―(??) ?―(??) ?2；
研究小组测定常温下两个反应的平衡常数? 和? 。已知：? 、?―在水中均为棕黄色。实验步骤如下：
1223
①配制100.00??0.0100???/???溶液。
②测定平衡时?(?2)。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用??2?2?3溶液滴定，测得平衡时?(?2)。
③测定平衡时?(? )与??―
浓度之和。实验过程如图：
23
参考答案
氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：??2 + ?2? + 2??2― = 2???― +??― +???―；
1-15 CACAB DCCCC BABDD
13.【答案】?
【解析】A. ①和 ②的??相等，同等程度抑制水的电离，浓度相等的强酸和强碱，也是同等程度抑制水的电离，
②和 ④中水的电离程度相等，故 ① ② ④中水的电离程度相等， ③中??―浓度远小于 ④中??―浓度，故 ③
中水的电离程度最大。
等??的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，??3????电离平衡正向移动，故盐酸的??大于醋酸，即?? ② > ①，等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的??小于氢氧化钠的??，加水稀释相同倍数后，氨水的??还是小，即
?? ④ > ③。
①、 ④等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，即?(?+) > ?(??―)，根据电荷守恒，?(??3???―) > ?(??+)。
D.?×10―3―?×10―3 = 10―5，故?:? = 101:99。
?+?
【答案】(1)?? (?) + 2?? (?) = ? (?) + ?? (?) + 2? ?(?) △ ? = ―867?? ⋅ ???―1．
??4?溶液不能用玻璃瓶保存，因为氟离子水解形成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，氟离子水解方程式为
3
3
?― + ?2?⇌?? + ??―；
3
(6)??3+水解生成的??(??)3具有吸附性，该反应离子方程式为：??3+ +3?2?⇌??(??)3(胶体) + 3?+； (7)由于铁离子和碳酸根离子的双水解，所以不存在??2(??3)3溶液，离子方程式为2??3+ +3??2― +3?2
? = 2??(??)3↓ + 3??2↑。
【答案】(1) 0.03??? ⋅ ?―1 ⋅ ???―1
(2)①. ?1 > ?2 > ?3②. ? (3)②
(4)?
【解析】(1)
假设参加反应的氢气为????，由反应 ?2(?) +3?2(?)⇀2??3(?) 可得，参与反应的氢气物质的量与总气体减少量
—
??
42222
+?? ⇌??+ +??―；
?2∼??
1.5???
3342
?? 的关系为
32
????1???
，则?为1.5，用氢气表示反应速率为 ?(?2) =
2?×25min
= 0.03??? ⋅ ?―1 ⋅ ???―1 ；
4
(3)?????4 = ??+ + ?+ +??2―；
(4)??
+ ? ? + 2??2― = 2???― +??― +???―；
(2)
2233
(5)?― + ?2?⇌?? + ??―；
(6)??3+ +3?2?⇌??(??)3(胶体) + 3?+；
(7)2??3+ +3??2― +3? ? = 2??(??) ↓ + 3?? ↑
合成氨的反应为反应前后气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气的体积分数会增大，则
?1、?2、?3由大到小排序为?1 > ?2 > ?3；当各物质浓度相同时，温度越高，压强越大，反应速率越大，?点的温度和压强都比?点大，则?、?两点反应速率较大的是?；
3232
【解析】 (1)根据题意：①1?? (?) + 2?? (?) = 2??(?) + 1?? (?) + ? ?(?) △ ? = 1 × ( ― 574?? ⋅ ???―1
(3)
242
) = ―287?? ⋅ ???―1；
1
2222
1―1―1
要使氨的平衡产率增大，则平衡应向正向移动，且要提高反应速率，①使用催化剂，不能使氨的平衡产率增大，
②恒温恒容，增大原料气?2和?2充入量，相当于加压，可使得平衡向正向移动，使氨的平衡产率增大，反应速率
??4(?) + 2??(?) = ?2(?) + 2??2(?) + ?2?(?) △ ? = 2 × ( ― 1160?? ⋅ ???
) = ―580?? ⋅ ???；
也增大，③升高温度，合成氨的反应为放热反应，平衡会逆移，氨的平衡产率会减小，④恒温恒容，充入惰性气
根据盖斯定律反应① + ②可得??4(?) + 2??2(?) = ?2(?) + ??2(?) + 2?2?(?) △ ? = ―287?? ⋅ ???―1 ―580?? ⋅
???―1 = ―867?? ⋅ ???―1，故甲烷直接将??2还原为?2的热化学方程式为??4(?) + 2??2(?) = ?2(?) + ??2(?) + 2
?2?(?) △ ? = ―867?? ⋅ ???―1．
(2)①液氨电离生成??+、??―，电离方程式为??3 +??3⇌??+ +??―，
体??使压强增大，由于不改变反应物和生成物的浓度，对反应速率和化学平衡无影响，故答案为②；
(4)
该反应达到平衡时??3转化率随外界条件?变化而减小，原料中??4与??3的体积比越大，??3转化率会越大，则
A 错误，反应 ?? (?) +?? (?)⇀3? (?) +???(?) 的 ?? > 0 为吸热反应，温度升高，反应平衡正移，?? 转化
4242
3423
—
4
(3)?????4的水溶液显酸性，电离方程式为?????4 = ??+ + ?+ +??2―；
3
(4)由电离平衡常数可知，酸性：?2??3 > ???? > ???―，少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、
率会增大，则 B 错误，反应 ??3(?) +??4(?)⇀3?2(?) +???(?) 为气体体积增小的反应，增大压强，平衡逆移，
—
??3转化率会减小，符合图像，则 C 正确，答案选 C；
【答案】(1)1 × 10―8???/?
(2)10;1
【解析】(1)根据溶液配制步骤，由??固体配制100.00?? 0.100???/???溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有100??容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100??容量瓶、胶头滴管；
(2)平衡时为生成物浓度幂次方之积和反应物浓度幂次方之积的比值，?2(?)⇌?2(??)的平衡常数?1的表达式为?1
= ?(?2)，
(3)?(??+) > ?(??3???―) > ?(??―) > ?(?+)
(5)??的电离程度大于???的水解程度
故答案为：?1 = ?(?2)；
(4)?(??+) + ?(?+) = ?(??―) + ?(??―) + 2?(?2―)
?―
?2―
?2―
2――
?2―
?―
2――
3 与?2
3 反应实质上也是?2与?2
3 反应，反应的方程式为?2 +2?2?3 = 2?
+ ?4
6 、 3 +2?2?3 = 3? +
?(??3???―) > ?(??―) > ?(?+)。
蓝色；0.0050；
根据反应平衡?2(?)⇌?2(??)，故所有?2均发生反应该反应，故步骤②、③中?(?2)相同；步骤②中测得?(?2)为
33
0.0015???/?，?(?2) + ?(?―) = 0.0050???/?，故?(?―) = 0.0050???/? ― 0.0015???/? = 0.0035???/?，?(?―
――?(?―)
(4)??2?溶液中，电荷守恒式为：?(??+) + ?(?+) = 2?(?2―) + ?(??―) + ?(??―)。
等浓度的??与???混合，溶液呈酸性，是因为??的电离程度大于?―的水解程度。
) = 0.01???/? ― 0.0035???/? = 0.0065???/?，?2(??) + ?
0.0035 = 359，
0.0015×0.0065
(??)⇌?3 (??)的平衡常数?2 =
3=
?(?2)×?(?―)
?? ? ?? 中，??+的水解常数?
(??+) = ?? ≈ 5.71 × 10―10，? ??―的电离常数?
= 10―7.20。因
故答案为：相同；359。
4 244
ℎ4??(??3⋅?2?)
24?2
实验目的是测定?2(?)⇌?2(??)和?2(??) + ?―(??)⇌?―(??)的平衡常数，根据反应的方程式为?2 +2?2?2― = 2?― + ?4
为?
> ?
(??+)，? ??―电离程度大于??+水解程度，所以?(??
⋅ ? ?) < ?(???2―)。33
?2ℎ4244
324
?2―、?― +2? ?2― = 3?― + ? ?2―，测定溶液中?(? )、?(?―)、?(?―)，从而计算? 和? 。
首先，反应? (?) + ? (?)⇌2??(?)的?
= ?2(??) = 6.4 × 10―4???。相同温度下，? (?)⇌? (?)的平衡分压?(?
632 34 6
2312
22?1
?(?2)
222
本题主要考查较综合，涉及溶液的配制、化学平衡的计算、对照实验、氧化还原滴定的知识，掌握实验数据的计算
) = 1.6 × 10―4???，此过程的平衡常数??2 = ?(?2) = 1.6 × 10―4???。?目标反应?2(?) + ?2(?)⇌2??(?)的?? =
??1 = 6.4×10―4 = 4。
分析应用、应用信息是解题关键，题目难度较大。
??21.6×10―4
【答案】100??容量瓶、胶头滴管；
?1 = ?(?2)；
?― +2? ?2― = 3?― + ? ?2―；淀粉溶液；当滴入最后半滴标准液时，蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
32 34 6
0.0050；
相同；359