安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高三第二次模拟检测化学试题

2023届高三第二次模拟检测试卷

化学试题

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12     N-14    O-16    Na- 23   Fe-56

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题意要求的）

1.  化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是

A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和互为同位素
C. 羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动
D. 霓虹灯能发出五颜六色光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱

2.  下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理 不 能达到实验目的的是
 

A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气
C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水

3.  中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是

4.  为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为
B. 乙烯所含共用电子对数目为
C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共，其原子数为
D. 甲基所含电子数为

5.  常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A. 在酸性溶液中：、、、
B. 溶液：、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 加入铝片产生的溶液中：、、、

6.  溴化碘的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还 能与水发生反应生成和，下列有关  的叙述不正确的是

A.  与  溶液反应会生成浅黄色沉淀
B.  与水反应属于氧化还原反应， 既作氧化剂又作还原剂
C. 能与反应
D. 反应  中，每反应  ，电子转移数目为 

7.  下列实验操作及现象、实验结论均正确的是

8.  常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )
 

A. 的数量级为
B. 曲线表示与的变化关系
C. 溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，

9.  无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑主要成分，还有少量、 和制取无水的流程如下。下列说法正确的是

A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和

10.  科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关
B. 转化过程中没有生成硫氧键
C. 与间发生的总反应的离子方程式为：
D. 在标准状况下，气相分子在图示的转化过程中得到电子

11.  下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B. 铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地含有较多等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

12.  下图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是

A. 光伏并网发电装置中为负极
B. 石墨电极反应式为
C. 电子流向：电极石墨
D. 该过程先将太阳能转化为电能，电能再转化为化学能

13.  图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中，图象和实验结论表达均正确的是 (    )
 

A. 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应的
B. 是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
C. 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线
D. 表明该反应的正反应为吸热反应

14.  某有机物的键线式为，有关该物质叙述正确的是

A. 该分子最多有个碳原子共面，最多个碳原子共线
B. 该物质与充分发生加成反应，能消耗
C. 该物质一氯取代产物种类有种
D. 该物质与互为同分异构体

第II卷（非选择题）

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15.  （15分）氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：

化学家舍勒将软锰矿主要成分为与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：

浓 ________。最合理的氯气发生装置是 _______填字母。

中通常混有气体，原因是_____________________________；常将混有杂质的通入到___________              ______溶液中，从而除去气体杂质，再将气体通入盛有_______                                   ______的装置中可得到干燥的氯气；

如图为的收集及尾气处理装置。

该气体收集方法为___________                                       ______；

向上排空气法             向下排空气法

烧杯中发生反应的化学方程式为_______________             __________________；

欲制得标准状况下，至少需要的质量为_________。

已知与稀盐酸不发生化学反应。甲、乙两同学操作此实验，甲同学取足量粉末与浓盐酸，乙同学取粉末与足量浓盐酸，其余操作步骤及方式均相同，所制得甲___乙选填“”、“”或“”。

工业上可通过大规模电解饱和食盐水的方法来制备氯气以及氢气和烧碱，试写出这一反应的化学方程式 _______________________                           _______________。

16. （14分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带端开关和设为装置称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为 。按下图连接好装置进行实验。


仪器的名称是________   ____                                         ________。
将下列实验操作步骤正确排序___________________填标号；重复上述操作步骤，直至恒重，记为。
点燃酒精灯，加热      熄灭酒精灯        关闭和
打开和，缓缓通入        称量     冷却至室温
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目________________列式表示。若实验时按、次序操作，则使_____                        _____填“偏大”“偏小”或“无影响”。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。


、中的溶液依次为_________填标号。、中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
品红                        浓
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________                     ________。

17. （14分） 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

制备夹持装置略

为氯气发生装置。中离子反应方程式是                                锰被还原为 。
将除杂装置补充完整并标明所用试剂。
中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有  ，另外还有                                                              。

探究的性质
取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有 ，为证明是否 氧化了而产生 ，设计以下方案：
 

由方案中溶液变红可知中含有             离子，但该离子的产生不能判断一定 将 氧化，还可能由                                              产生用离子方程式表示。
方案Ⅱ可证明 氧化了 。用溶液洗涤的目的是                               。
根据的制备实验得出：氧化性               填“”或“”，而方案Ⅱ实验表明， 和 的氧化性强弱关系相反，原因是                                                。
资料表明，酸性溶液中的氧化性  ，验证实验如下：将溶液滴入和足量 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：                                 。

18. （15分） 锌盐在化工、医药、电镀等方面都有重要应用。以硫化锌精矿为原料，选择在常压下，采用氧化酸浸法进行实验生产的工艺如图所示。

已知：浸出液杂质离子主要是、，还含有少量的、等；

时，除铁的化学方程式为；

时，。

回答下列问题：

浸出时，选用氧化酸浸法而不直接选用酸浸法的优点是________，氧化剂在稀硫酸介质中对硫化锌精矿进行浸取时所涉及的化学反应机理较为复杂，若氧化剂为稀硝酸时氧化产物为单质，则发生反应的离子方程式为________。

温度对硫化锌精矿的浸出率有重要的影响，从室温到范围内，温度对硫化锌精矿的浸出率的影响结果如图所示：

随浸出温度的升高，硫化锌精矿的浸出率显著提高的原因是________；实际工业生产选用的合适温度为________左右。

若氧化剂为，用离子方程式解释除铁之前需要加入氧化剂的目的：________。测定除铁后的滤液中为，则此时溶液的________。

除铁后再进一步调节左右，使其完全水解形成沉淀，即可达到除铁要求，不在除铁之前调节的原因是________。

加入的目的是________。

答案和解析

1. 【解析】A.镉属于过渡元素，碲是第族元素，A错误；

B.石墨烯是单质，其与不互为同位素，B错误；

C.羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动，C正确；

D.霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是电子由激发态向基态跃迁产生的发射光谱，D错误；故选C。

2. 【解析】A.用甲装置制取少量氨气，故A正确；                
B.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，可用乙装置收集氨气，故B正确；
C.验证氨气溶于水呈碱性，应该使用红色石蕊试纸检验，故C错误；        
D.用丁装置验证氨气极易溶于水，氨气溶于水，烧瓶内气压减小，气球会膨胀，故D正确。故选C。  

3. 【解析】A.瓷器的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误；

B.磁石的主要成分是，不是，有磁性，、无磁性，B错误；

C.焰硝指的是，C错误；

D.植物燃烧后产生草木灰，其中的主要成分是，D正确；答案选D。

4. 【解析】A.标准状况下，乙醇是非气体，无法用标准状态下气体摩尔体积计算，故A错误；
B.乙烯的物质的量是：，其中含有的共用电子对数目为，故B错误；
C.由于乙烯、丁烯的最简式是，则可把混合气体当作整体来计算，则物质的量为：，每一个基团中含有个原子，则中含有的原子数是，故C正确；
D.甲基所含电子数为，故D错误。故选C。  

5. 【解析】A.  具有强氧化性，能将氧化成，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；

B.具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

C.能使酚酞变红，说明溶液显碱性，、  与不能大量共存，故C不符合题意；

D.加入铝片产生氢气的溶液可能为碱，也可能为酸，若溶液显酸性，  具有强氧化性，与金属铝反应不产生氢气，且与也不能大量共存，若溶液显碱性，所给离子可以大量共存，且反应能产生氢气，故D符合题意；答案为。

6. 【解析】A.在溶液中发生电离，溴离子与硝酸银反应生成沉淀，则会生成浅黄色沉淀，故A正确；
B. 与水反应属，生成、，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故B错误；
C.卤素单质可以和反应，故IB也可以，故C正确；
D. 中，元素的化合价由升高为价，由元素的化合价变化可知，每反应  ，电子转移数目为 ，故D正确；故选：。  

7. 【解析】A.将饱和溶液滴入沸水中并煮沸至红褐色，可得到胶体，故A错误；
B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳，可能是和盐酸反应生成，则溶液中不一定大量存在，故B错误；
C.用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠元素，也可能含有钾元素，故C正确；
D.将铁离子还原为亚铁离子，所以加入溶液后，溶液不变红色，故D错误。

8. 【解析】为二元弱酸，以第一步电离为主，则，酸性条件下，则相同时，由图象可知为的变化曲线，为的变化曲线，当或时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。
A.时，，此时，则，可知的数量级为，故A正确；
B.由以上分析可知曲线表示与的变化关系，故B正确；
C.时，即，此时，则，常温下，，可知电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，溶液中，故C正确；
D.由图象可知当时，，则，故D错误。故选D。

9. 【解析】废铁屑主要成分，还有少量、 和盐酸酸溶，碳和二氧化硅不反应，过滤得到固体滤渣和，由于铁过量，溶液中有：，氧化，蒸发浓缩、冷却结晶得到，在氛围中脱水得到，
A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：，错误；
B.；“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，不引入杂质，正确；
C.氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水发生水解反应，生成的易挥发，将“氧化”后的溶液蒸干不可获得，得到氢氧化铁。将“氧化”后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得，错误；
D.“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和 ，错误；

10. 【解析】A.由图示知，、原子的电负性大，与周围其它分子或离子中的原子之间形成氢键，故A正确
B.生成的硫酸盐中有硫氧键的生成，B错误
C.由图示知，与间发生的总反应的离子方程式，则C正确
D.在标准状况下，．的物质的量为，每转化为，得到电子，则，在图示的转化过程中得到的电的物质的量，故D正确。

11. 【解析】A.氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化生成亚铁离子，涉及的反应为、，从而除去氯气，故A正确；
B.合金密度较小且硬度及强度大，所以合金可以用于航空工业，故B正确；
C.熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，故C错误；
D.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确。
故选C。  

12. 【解析】甲、乙两个串联的光伏发电装置可直接等价于直流电源。由装置图可知，石墨上发生氧化反应，即阳极的电极反应式为，其对应外接电源的正极，石墨上发生还原反应，电极反应式为，其对应外接电源的负极，、两项均正确
C.石墨为阳极，外电路电子流向为石墨电极，项错误
D.该过程先通过光伏发电装置将太阳能转化为电能，再通过电解装置将电能转化为化学能，项正确。

13. 【解析】是升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应，故A错误；
B.反应的实质是，向平衡体系的溶液中溶入少量晶体，没有改变反应物的离子浓度，因此平衡不移动，故B错误；
C.该反应是不等体积反应，曲线达到平衡所需时间短，因此是使用催化剂时建立的平衡过程的曲线，是无催化剂存在下建立的平衡过程的曲线，故C正确；
D.中根据先拐先平衡，即温度高，则该图像是错误的，下面曲线应该是的曲线，故D错误； 故选：。
14. 【解析】A.该分子最多有个碳原子共面，最多个碳原子共线，项错误；

B.碳碳双键能与  加成，碳碳三键能与  加成，因此该物质充分发生加成反应能消耗  ，项错误；

C.该物质有种不同化学环境的氢原子，因此一氯取代产物种类有种，项正确；

D.该物质与  分子式不同，不是同分异构体，而是互为同系物，项错误；故答案选C。

15.（1）；

（2）浓盐酸具有挥发性；饱和食盐水；浓硫酸；

 
 

（3）

（4）

16.球形干燥管 
 
；偏小

、；生成白色沉淀、品红溶液褪色 
 

17.（1）

 

（2）     
使稳定溶出，并把表面吸附的除尽，防止与在酸性条件下反应产生，避免干扰实验；
大于    溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱
能说明，理由：在过量酸的作用下完全转化为和，溶液浅紫色一定是的颜色，不能说明，方案：向紫色溶液中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。

18.氧化酸浸不会产生等污染性气体；
温度升高加快了物质的溶解，加快了反应速率；
；
由于量较大，直接调节溶液，使水解形成胶体会给过滤带来困难；同时胶体会吸附进而造成的损失
除去溶液中的、等杂质离子