安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷-A4

这是一份安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷-A4，共17页。试卷主要包含了5  Fe-56，下列化学用语正确的是，下列化学用语书写或说法正确的是，下列说法正确的是，有共价键的离子化合物是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
2.下列化学用语正确的是( )
A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B. ​18O2和 ​16O3互为同位素
C. S2-的结构示意图为
D. U92239U中质子数和中子数相差147
3.下列化学用语书写或说法正确的是( )
A. 所有Cl原子的相对原子质量均为35.5
B. ​16O2与 ​18O2互为同位素
C. 氚的原子结构模型
D. 已知，则Nd3+的核外电子数为60
4.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②
B. 气态氢化物的稳定性：⑤>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
D. 元素的最高正化合价：③=⑥
5.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 ( )
A. Y的最高化合价为+6
B. 简单氢化物的稳定性：Y>W
C. 简单离子半径：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中
6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7.下列说法正确的是( )
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第IA族元素铯的两种同位素 ​137Cs比 ​133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K+>Cl->S2-
A. ②③④⑤⑥⑦B. ④⑤C. ②③④⑦D. ④⑤⑥
8.实验室利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. NH4Cl中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C. 1 ml Ca(OH)2含2 ml“O—H”键，1 ml NH3含3 ml“N—H”键
D. 像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
9.有共价键的离子化合物是( )
A. Na2O2B. H2SO4C. CH2Cl2D. SiC
10.下列说法正确的是( )
A. 图甲表示BaOH2⋅8H2O和NH4Cl反应过程中的能量变化
B. 图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C. 图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D. 图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
11.科学家利用反应4HClg+O2g催化剂402Cl2g+2H2Og，可实现氯的循环利用，已知：该反应中2mlHClg被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂1mlO2g中化学键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是
A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B. 4HClg+O2g催化剂4002Cl2g+2H2Og，若有4mlHCl(l)被完全氧化，则放出热量小于120kJ
C. 形成1mlCl2(g)中化学键吸收akJ热量
D. 若a=243，则断开1ml H-O所需能量比断开1ml H-Cl所需能量少33kJ
12.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是
A. AB. BC. CD. D
13.下列相关说法中，正确的个数为
①金属性：BePH3>SiH4
③微粒半径：K+>Cl->S2->Al3+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3 ⑥沸点：HI>HBr>HCl>HF
⑦离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个
14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共5小题，共58分。
15.(12分)已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
(1)W的元素符号是___________，其原子结构示意图为___________。
(2)四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)X2Y的电子式是___________。
(4)Z2Y2中含有化学键的类型是___________。
(5)Y的非金属性___________(填“强”或“弱”)于W，请用原子结构的知识解释其原因：_____________________________________________________________。
(6)将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式是__________。
16. (12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(4)仪器B的名称为________________，干燥管D的作用为________________。
(5)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
17. (10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。
分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
(2)以下叙述中，正确的是______。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电流电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动
(3)变化过程中能量转化的主要形式是：甲为______；乙为______。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：______，总反应：______。
(5)当电路中转移0.5ml电子时，消耗负极材料的质量为______。
18. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ______ ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式 ______ ，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 ______ ．
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ______ (填离子符号)；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______ (填化学式)．
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 ______ (填化学式)，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： ______ ．
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ ．
19(12分) (1)已知拆开1mlH-H键、1mlCl-Cl键、1mlH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1mlHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_________kJ的热量。H2比Cl2___________________________ (填“稳定”或“不稳定”)
(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图____(填“甲”或“乙)。
(3)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
实验中观察到的现象是________________________________ ；由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________ (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题结合传统文化考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
【解答】
A.冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A正确;
B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，灿烂烟花是某些金属的焰色反应，故B正确；
C.石灰石的煅烧是分解反应：CaCO3CaO+CO2↑，绝大多数的分解反应吸热，故此反应是吸热反应，故C正确;
D.剧烈的发光放热的氧化还原反应为燃烧，故燃烧能将化学能转变为热能和光能，故D错误。
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查同位素、离子结构示意图等，解答这类问题应熟练掌握基本概念以及基本化学用语，试题较易。
【解答】
A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子，故A正确；
B.同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子，而氧分子、臭氧分子均为单质，故B错误；
C.硫离子结构示意图最外层应为8个电子，对应的离子结构示意图为：，故C错误；
D.U92239U中质子数和中子数相差239-92-92=55，故D错误；
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查的是化学用语，涉及同位素、原子结构、离子的电子数等知识，意在考查学生的辨识能力。
【解答】
A.氯原子的平均相对原子质量为35.5，不同氯原子的相对原子质量不同，故 A错误；
B. ​16O2与 ​18O2都是分子，不能互称为同位素，故B错误；
C.氚原子核外电子为1，核内由1个质子和2个中子，故C正确；
D.Nd是60号元素，Nd原子核外电子为60，则Nd3+的核外电子数为57，故D错误。
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查的是元素的推断和元素周期律，解题的关键是掌握短周期元素在周期表中的位置。
【解答】
由元素在周期表的位置可知， ①∼ ⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。
A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素的简单离子半径大小：S2-> O2->Al3+，故A错误；
B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O >H2S，故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；
D.F无正价，Cl的最高正价为+7价，故D错误。
5.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意把握周期表的结构、元素周期律内容，注意主族元素化合价与族序数关系及元素化合价特殊性。
【解答】
短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素。
A.Y为O元素，氧元素没有+6价，故A错误；
B.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O>S，则氢化物的稳定性：WCl->N3->O2-，故C错误；
D.X、Y、W可能同时存在于一种离子化合物如硫酸铵中，故D错误。
故选B。
6.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，试题涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键。
【解答】
A.同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba>Ca>Mg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，故A正确；
B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；
C.同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确。
故选B。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故错误；
②同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素 ​137Cs与 ​133Cs的质子数相同，中子数不同，故错误；
③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故错误；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，故错误；
⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+r(Cl-)>r(K+)>r(Al3+)，错误；
④同周期从左到右非金属元素随着原子序数增大而增强，同主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，而非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性为：Cl2>S>Se>Te，正确；
⑤同周期主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3 ，正确；
⑥四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，错误；
⑦元素的非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性Cl>Br>I>S，对应离子还原性S2->I->Br->Cl-，错误。
14.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目比较基础，侧重考查学生分析推理能力，学习中注意规律中特殊情况。
【解答】
A.Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，推测Ba与水反应会更快，故A正确；
B.S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测P与H2在高温时能反应，故B正确；
C.Cl2的非金属性强于Br2，Cl2可以和NaBr溶液反应置换出Br2，F2的非金属性强于Cl2，但是F2不能和NaCl溶液反应置换Cl2，是因为F2能剧烈的和水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，故C错误；
D.Cl的非金属性比I的强，HCl稳定性比HI高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，故HBr的分解温度介于二者之间，故D正确。
15.【答案】(1)S；；
(2)Na；
(3)；
(4)离子键、共价键(或非极性共价键)；
(5)强； O和S为最外层电子数相同，O原子的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的引力强，得电子能力强，所以，O元素的非金属性强；
(6)生成白色沉淀；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O或H2SO3+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O
【解析】【分析】
本题考查了元素周期表的推断与应用，涉及微粒半径大小的比较，化学键的判断和离子方程式的书写等，难度一般。
【解答】
X是周期表中，原子半径最小，多以X是H元素，Y常温下，可以形成Y2 和Y3 型的气体单质，所以Y是O元素，Z其原子内层电子与最外层电子数之比为10∶1，所以Z是Na元素，W的最高化合价为+6，所以W是S元素。
(1)W是S；其原子结构示意图为；
故答案为：S；；
(2)同周期元素从左到右半径逐渐减小，同主族元素从上到下半径逐渐增大，所以原子半径最大的是Na；
故答案为：Na；
(3)X2Y是水，电子式为；
故答案为：；
(4)Z2Y2是过氧化钠，内部含有离子键，非极性共价键；
故答案为：离子键、共价键(或非极性共价键)；
(5)Y是O元素，W是S元素，O和S为最外层电子数相同，O原子的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的引力强，得电子能力强，所以，O元素的非金属性强；
故答案为：强；O和S为最外层电子数相同，O原子的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的引力强，得电子能力强，所以，O元素的非金属性强；
(6)二氧化硫与氯化钡不反应，但是与氢氧化钠反应生成亚硫酸根，与钡离子结合生生成白色沉淀，离子反应为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O或H2SO3+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O。
故答案为：生成白色沉淀；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O或H2SO3+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O。
16.【答案】(1)钾；铝；(2) S2-+Cl2=S↓+2Cl-；(3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；(4)锥形瓶；防止倒吸；(5)变蓝；NaOH；(6)有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】解：Ⅰ(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1ml氢气需要得到2ml电子，1ml钾、钠都失去1ml电子，1ml镁失去2ml电子，而1ml铝失去3ml电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ(4)仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
(5)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
(6)氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．
17.【答案】(1)B
(2)CD
(3)化学能转化为热能 ；化学能转化为电能
(4)Cu2++2e-=Cu； Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(5)16.25g
【解析】【分析】
本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度中等，注意把握电极方程的书写方法，(2)为该题的易错点，掌握相应的原理是解答关键。
【解答】
(1)反应A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，
故答案为：B；
(2)A.甲中没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙中铜片是正极，故A错误；
B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C.两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
D.乙能形成原电池反应，可以加快化学反应速率，故D正确；
E.乙形成闭合回路，形成原电池，电流方向为正极到负极，所以乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；
F.乙溶液中SO42-向负极Zn片方向移动，故F错误；
故答案为：CD；
(3)甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，
故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
(4)如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，总反应为锌置换出铜的反应即Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
(5)负极锌失电子所以当电路中转移0.5ml电子时，消耗负极材料的质量为0.52×65=16.25g，
故答案为：16.25g。
18.【答案】(1)；；；
(2)S2->O2->Na+；HClO4>HNO3>H2SiO3；
(3)Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(4)HSO3-+H+=SO2↑+H2O
【解析】【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，侧重对化学用语的考查，难度不大。
【解答】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
(1)表中形成化合物种类最多元素为C元素，原子结构示意图为，原子半径最小的原子为H原子，二者形成10电子且为正四面体结构的化合物为CH4，电子式为，⑤和⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；；；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+，
非金属性同周期元素从左到右增强，同主族元素从上到下递减，则非金属性Cl>N>Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4>HNO3>H2SiO3，
故答案为：S2->O2->Na+；HClO4>HNO3>H2SiO3；
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(4)化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，应是NaHSO3与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，该反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
19.【答案】(1)放出；92.25；稳定；
(2)甲；
(3)镁片溶解，试管内有气泡产生，饱和石灰水变浑浊；小于。
选项
事实
推测
A.
​12Mg与水反应缓慢， ​20Ca与水反应较快
56Ba与水反应会更快
B.
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料
C.
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D.
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
选项
A．
B．
C．
D．
物质
NaOH
MgCl2
HCl
CO2
化学键类型
离子键、共价键
离子键、共价键
离子键
共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
Cl2可以和NaBr溶液反应生成Br2
F2可以和NaCl溶液反应生成Cl2
D
HCl在1500时分解，HI在230时分解
HBr的分解温度介于二者之间
元素
特征
X
周期表中，原子半径最小
Y
常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质
Z
其原子内层电子与最外层电子数之比为10∶1
W
最高化合价为+6