吉林省长春市外国语学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

这是一份吉林省长春市外国语学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷，共10页。
高一年级 化学
出题人 ：杨春娜审题人：周艳杰本试卷共 6 页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
答题时请按要求用笔。
请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
下列关于物质分类的说法中，不．正．确．的是
液氯属于纯净物B． Na2CO3 属于盐
C． SO2 属于氧化物D． Fe(OH)3 胶体属于碱
下列有关胶体性质和应用描述错误的是(
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到 Fe(OH)3 胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 1~100 nm
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路,是胶体的丁达尔效应 D．Fe(OH)3 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()
氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
32234
反应H PO +4Ag+ +2H O=4Ag+H PO +4H+ 中，氧化剂是
B．分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C．分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
催化剂
D．分析表示方法：该反应的化学方程式为CO2  2H2O CH4  2O2
光照
6．2024 年 10 月 30 日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2 颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是
A． Na2O2 和Na2O 中阳离子与阴离子个数比均为 2:1
B． Na2O2 和Na2O 都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物
C． Na2O2 与H2O 反应，产生气体并且放出大量的热
D． Na2O2 与盐酸溶液的反应中， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
下列实验正确的是
下列实验装置和操作能达到实验目的的是
) A．稀释浓硫酸
B．钠的燃烧实验
C．鉴别Na2CO3 和
NaHCO3
D．固体 NaHCO3 加热分解
H3PO4
Ag+
H2OD． H3PO2
“宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
分析反应类型：该反应属于置换反应
A．制 Fe(OH)3 胶体B．吸收尾气中的 Cl2
C．验证试样中含钾元素D．证明 Na2O2 与 CO2 反应放热
过碳酸钠( 2Na2CO3  3H2O2 )具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3 和H2O2 的双重性质。过碳酸钠的制备为： 2Na2CO3  3H2O2  2Na2CO3  3H2O2 ，下列说法错误的是 A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色 B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4 混用，会减弱杀菌及漂白效果
如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 随时间的变化情况。对此，下列有关说法
D．向MgSO4 溶液中滴加Ba OH
溶液： Ba2  SO2  BaSO 
44
2
正确的是
15．离子方程式BaCO  2H  CO  H O  Ba2 中的H 能代表的物质有
322
pH 减小主要是因为Cl2 不断从氯水中逸出， H 、Cl 减少
①HCl② H2SO4
③ HNO3
④ NaHSO4
⑤ CH3COOH
若向氯水中加入足量碳酸钙固体，pH 减小
延长氯水光照时间，氯水的漂白性不变 D．曲线不断下降的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为 HCl和氧气
“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，
洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为
NaClO  2HCl  NaCl  Cl2  H2O 。下列说法中正确的是
NaClO 在参与的所有氧化还原反应中均体现氧化性
用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下：
若Cl2 可以氧化Fe2 ，则NaClO 也一定可以氧化Fe2
若Cl  2Br  2Cl  Br 、Br  2I  2Br  I 能发生，则向NaBr 和NaI 的混合溶液中
①③B．①②③④⑤C．②④⑤D．①⑤
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（每空 2 分，共 16 分）
I．现有下列 6 种物质：
①石墨 ②熔融 NaCl ③NaHSO4 ④NH3 ⑤NaHCO3 晶体 ⑥澄清的石灰水
上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，能导电的有；(填序号)
写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：；
向 Ba(OH)2 溶液逐滴加入 NaHSO4 溶液至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为； II．一定温度下，下列过程中溶液导电性的变化情况为(填字母)
2222

22
通入少量Cl2 ，一定能发生反应Cl  2Br  2Cl  Br
向 NaOH 溶液中滴加同浓度的稀盐酸；
工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错．误．的是
漂白粉是混合物
检验 Cl2 中是否混有 HCl 气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．工业制备漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、MnO 、I—、SO2B．K+、 Na+ 、Cl 、HCO
向澄清石灰水中通入 CO2 至过量； (6)向稀硝酸溶液中通入 HCl 气体。
17．（每空 2 分，共 12 分）
钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯
电解
化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na  Cl2  。已知物质A、B 、C、D、E、F、G
有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：
443
C． Na+ 、Mg2 、Ba2 、 NOD．Cu2+、NH  、 NO 、Cl
343
下列离子方程式书写正确的是
2
2
澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca OH
 2H  Ca2  2H O
碳酸镁浊液与盐酸反应： CO2  2H  CO  H O
322
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： HCO  Ca2  OH  CaCO  H O
332
上述转化关系中对应物质的化学式：C；E。
在水溶液中进行反应④的离子方程式为。 (3)下列说法正确的是(填标号)。
将物质 A 投入 D 的水溶液中，能够置换出金属 Fe
利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通NH3 ，再通入物质 G C．反应②的现象为 A 在 B 中安静燃烧，产生苍白色火焰
D．反应③的现象为有红褐色沉淀产生
(4)为测定 E 和 F 的混合物中 E 的质量分数，取固体混合物 mg 加热至恒重，固体质量变为 ng，写出 E 到 F 的化学方程式；计算混合物中 E 的质量分数为(用含m、n 的代数式表示)。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）磺酰氯SO2Cl2  是一种重要的化工原料，实验室用
Cl2 和SO2 催化制备SO2Cl2 并检验Cl2 性质的装置如图所示，“ ”表示气体流向。
(4)戊装置中发生反应的化学方程式为，图示装置存在的一处缺陷是。
19．（每空 2 分，共 14 分）Ⅰ．磷酸( H3PO4 )、亚磷酸( H3PO3 )和次磷酸( H3PO2 )都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最．多．消耗 NaOH 的物质的量的比值为3 : 2 :1 。 (1)下列推断正确的是。
磷酸与氢氧化钠反应能生成 2 种盐
NaH2PO4 、 NaH2PO3 、 NaH2PO2 都是酸式盐
H3PO4 、H3PO3 、H3PO2 都是含氧酸
H3PO3 是三元酸
H3PO2 中 P 元素的化合价为；
H3PO2 可以与碘水( I2 的水溶液)反应，生成H3PO4 和 HI，。写出该反应的化学方程式
。
利用 NaH2PO2 和CuSO4 可除去酸性废水中的Cl ，请将方程式配平：

Cu2  H PO  Cl 60℃CuCl  H PO 
2233
已知：①SO2Cl2 的熔点为54.1∘ C ，沸点为69.1∘ C ，遇水剧烈反应。
②SO2 和Cl2 反应过程中放出热量。回答下列问题：
仪器 A 的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。
装置乙中盛放试剂为，其作用为。
实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质 I、II、III 的正确判断是(填标号)。
该反应中，氧化剂是(填化学式)； H3PO2 发生反应(填“氧化”或“还原”)；每处理 1ml Cl—转移电子的数目约为
A． Cl2、HClO、HCl
B． HCl、HClO、Cl2
C． HCl、Cl2、Cl2
D． Cl2、HClO、Cl2
2025-2026 学年上学期周测 2 考试
高二年级 化学学科参考答案
1．D
【详解】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A 正确；
B． Na2CO3 由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B 正确；
C． SO2 由 S 元素和 O 元素构成，属于氧化物，C 正确；
D．Fe(OH)3 属于碱，但Fe(OH)3 胶体是混合物，不属于碱，D 错误；故选 D。
2．D
3．B
4．B
【详解】A．P 的氧化态从+1 升至+5，说明H3 PO2 被氧化，是还原剂，则H3 PO4 是氧化产物，A 错误；
B．Ag 的氧化态从+1 降至 0，说明Ag 被还原，是氧化剂，B 正确；
C．H 和 O 的氧化态未变化，未参与氧化还原，C 错误；
D． H3 PO2 被氧化，是还原剂，D 错误；故选 B。
5．A
【分析】根据微观示意图，反应物为 CO2 和H2O，生成物为 CH4 和O2，配平后化学方程式为 CO2+2H2O
催化剂
CH4+2O2。
光照
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物为 CO2 和 H2O，均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A 错误；
B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物 CO2（C、O 元素组成）和 H2O
（H、O 元素组成）均符合氧化物定义，B 正确；
C．反应物 CO2 和 H2O 为无机物，生成物 CH4 为有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，C
正确；
D．由分析可知，反应物为 CO2 和 H2O，生成物为 CH4 和 O2，配平后化学方程式为
催化剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
B
A
B
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
C
A
CO2+2H2O
故选 A。
CH4+2O2，D 正确；
光照
6．B
2
【详解】A．Na2O 由 2 个 Na+和 1 个 O2-构成，Na2O2 由 2 个 Na+和 1 个O2 构成，阳离子与阴离子
个数比均为 2:1，A 正确；
B．Na2O 与酸反应生成盐和水（如 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但 Na2O2 与酸反应会生成盐、水和氧气（如 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B错误；
C．Na2O2 与水反应生成 O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C 正确；
D．Na2O2 中氧元素（-1 价）部分升为 0 价（O2，被氧化），部分降为-2 价（H2O，被还原），因此
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，D 正确；故选 B。
7．C
【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A 错误； B．钠燃烧实验需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，B 错误； C．滴加水后，碳酸钠溶解放热明显，温度升高，碳酸氢钠溶解吸热，温度降低，通过温度计可区分，操作正确，C 正确；
D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D 错误；故选 C。
8．D
【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A 错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B 错误；
C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C 错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D 正确；故答案选 D。
9．B
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，过碳酸钠含 Na 元素，灼烧时焰色为黄色，A 正确；
B．过碳酸钠的漂白和杀菌性能源于H2O2 的强氧化性，而非碱性，B 错误；
C．低温干燥可防止H2O2 分解，保持过碳酸钠稳定性，C 正确；
D． KMnO4 具有强氧化性，会与H2O2 反应，导致其分解，降低效果，D 正确；故选 B。
10．D
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，光照过程中曲线下降，说明溶液酸性增强，原因是光照使次氯酸分解生成 HCl 和氧气， H 、Cl 增多，使得溶液酸性增强，pH 减小，A 错误； B．若向氯水中加入足量碳酸钙固体，碳酸钙会消耗溶液中氢离子，pH 变大，B 错误； C．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，C 错误； D．光照使次氯酸分解生成 HCl 和氧气， H 、Cl 增多，使得溶液酸性增强，pH 减小，D 正确；故选 D。
11．C
【详解】A．NaClO 中的 Cl 为+1 价，化合价即能降低也能升高，所以既具有氧化性，也有还原性，
A 错误；
B．NaClO 中的 Cl 的化合价降低，生成氯气，而不是氯化钠，该反应为一个归中反应，双线桥表示
为：，B 错误；
C．根据题目中的化学方程式可知，次氯酸钠的氧化性强于氯气，所以若氯气可以氧化 Fe2+，则 NaClO
也一定可以氧化 Fe2+，C 正确；
D．根据 D 中的两个反应方程式可知，还原性的强弱为：I-﹥Br-﹥Cl-，向 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入少量 Cl2，一定能发生的反应方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，D 错误；
故选 C。 12．B
【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，据此分析
【详解】A．漂白粉主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，还含少量未反应的 Ca(OH)2 等，属于混合物，A
正确；
B．Cl2 通入水中会生成 HCl，HCl 与 AgNO3 反应也产生 AgCl 沉淀，故将混合气体直接通入硝酸银溶液无法区分是否含 HCl，B 错误；
C．过滤操作需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；
D．工业上 Cl2 与石灰乳反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2 和 H2O，化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2
=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D 正确；故答案选 B。
13．C
【详解】A． MnO 为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下MnO 会氧化 I-，不能共存，A 错误；
44
3
HCO 在强酸性溶液中与 H+反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存，B 错误；
3
Na+、Mg2+、Ba2+、 NO 均为无色离子，且彼此间不反应，与 H+也不反应，能大量共存，C 正
确；
Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D 错误；故选 C。
14．C
2
【详解】A．澄清石灰水中的Ca OH 应完全溶解并拆分为 Ca2+和 OH-，正确离子方程式应为
2
H +OH =H O ，A 错误；
B． MgCO 为难溶物，不能拆为CO2- ，且为标明二氧化碳状态，正确应为：
33
322
MgCO  2H  Mg2  CO  H O ，B 错误；
C． HCO- 与过量Ca(OH) 反应生成CaCO 、 NaOH 和H O ，电荷与原子均守恒，C 正确；
3232
D．MgSO4 与 Ba(OH)2 反应时，除生成 BaSO4 沉淀外，Mg2+与 OH-还会生成 Mg(OH)2 沉淀，离子方
程式为Mg 2  SO2  Ba2  2OH   BaSO  Mg OH   ，B 错误；
442
15．A
【详解】离子方程式中的H 需来自强酸，且酸根离子不与 Ba2 反应。
①HCl 是强酸， Cl  不沉淀 Ba2 ，符合条件；
② H SO 的SO2 会与 Ba2 反应生成 BaSO 沉淀，干扰反应，不符合条件；
2444
③ HNO 是强酸， NO 不沉淀 Ba2 ，符合条件；
33
④ NaHSO 的SO2 会与 Ba2 反应生成 BaSO 沉淀，干扰反应，不符合条件；
444
⑤ CH3COOH 为弱酸，无法完全离解为H ，不符合条件。因此，能代表H 的只有①③，故选 A。
16．21．(1)②③⑤④①②⑥
3
H++HCO  = H2O+CO2↑
4
Ba2++ 2OH-+ SO 2 + 2H+= BaSO4↓+ 2H2O
D
C
A
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物。溶液导电性与离子浓度的大小有关，根据溶液中离子浓度的大小分析溶液导电性的变化，结合图示信息分析解答。
【详解】（1）①石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；
②熔融 NaCl 属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，熔融 NaCl 中含自由移动的阴、阳离子，能导电；
③NaHSO4 属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaHSO4 中阴阳离子不能自由移动，不能导电；
④氨属于非电解质，不能电离，不能导电；
⑤NaHCO3 晶体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaHCO3 固体中阴、阳离子不能自由移动，不能导电；
⑥盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电；
3
NaHSO4 和 NaHCO3 在溶液中反应生成 CO2，离子方程式：H++HCO  =H2O+CO2↑；
4
向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液呈中性，则 Ba(OH)2 和 NaHSO4 按照个数比 1:2 反应，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO 2 +2H+=BaSO4↓+2H2O；
反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O ，氢氧化钠与 HCl 都为强电解质，生成的氯化钠也为强电解质，由于溶液体积增大，水增多，溶液的导电性有所减弱，故选 D；
Ca(OH)2 为强电解质，通入 CO2 气体生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性降低，继
续通入 CO2 至过量，生成 Ca(HCO3)2，离子浓度增大，导电性增强，故选 C；
硝酸与 HCl 都为强电解质，向稀硝酸溶液中通入 HCl 气体，两者不反应，但离子浓度增大，
导电性增强，故选 A；
17．(1)NaOHNaHCO3
232
CO  2OH  CO2  H O
BD
Δ84(m-n)
2NaHCONa CO +CO  +H O ；100%
32322
31m
【分析】电解熔融氯化钠得到 A 和 B，B 和铁发生反应④得到的 D。A 和水发生反应③得到 C，则 A 为 Na、B 为 Cl2、C 为 NaOH、D 为 FeCl3；饱和食盐水通入氨气和过量二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，则 E 为 NaHCO3、F 为 Na2CO3、G 为 CO2。
【详解】（1）根据分析，C 为 NaOH，E 为 NaHCO3；
（2）C 为 NaOH，G 为 CO2，F 为 Na2CO3，在水溶液中进行反应④的离子方程式为：
232
CO  2OH  CO2  H O ；
（3）A．A 为 Na，D 为 FeCl3，将物质 A 投入 D 的水溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能够置换出金属 Fe，A 错误；
B．G 为 CO2，NH3 在 NaCl 水溶液中的溶解度大于 CO2，利用反应①进行侯氏制碱法的模拟生产，反应中应先通NH3 ，再通入 CO2，B 正确；
C．A 为 Na、B 为 Cl2，反应②的现象为 A 在 B 中剧烈燃烧，产生白烟，火焰为黄色，C 错误；
D．C 为 NaOH、D 为 FeCl3，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故反应③的现象为由红褐色物质产生， D 正确；
故选 BD；
323222
（4）E 为 NaHCO3、F 为 Na2CO3，为测定 E 和 F 的混合物中 E 的质量分数，取固体混合物 mg 加热至恒重： 2NaHCO Δ Na CO +CO  +H O ，固体质量变为 ng，减少的质量为 CO 和水的质量，
m-n
根据方程式可知：碳酸氢钠的质量为：
44 18
 2  84g ，混合物中碳酸氢钠的质量分数为：
m-n  2  84
44 18 100%  84(m-n) 100% ；
m31m
Δ
18．(1)分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
B
活性炭
SO2＋Cl2 SO2Cl2戊与己之间缺少干燥装置
【分析】装置甲制取氯气，A 中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为 MnO2，二者在加热的条件下反应生成
Cl2：

MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2 ＋2H2O
，HCl 气体极易溶于水、Cl2 难溶于饱和食盐水，乙中
的饱和食盐水除去Cl2 中的 HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去Cl2 中的水蒸气，装置戊中通入Cl2 和SO2 反应制取SO2Cl2 ，原理为
活性炭
SO2 g +Cl2 gSO2Cl2 g ， SO2Cl2 的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于SO2Cl 的收集，己装置用 NaOH 尾气吸收，据此分析；
【详解】（1）仪器 A 的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2 的化学方程式
Δ
为：，反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢；
活性炭
①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则判断正确的是 B；
戊装置中发生反应的化学方程式为SO2 g +Cl2 gSO2Cl2 g ， SO2Cl2 遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。
19
C
+1 价
2 Cu2  H PO  2 Cl  H O 60℃2 CuCl  H PO  H+
22233
Cu2+；氧化；6.02×1023
【详解】（1）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 的物质的量的比值为3 : 2 :1 ，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、一元酸。 A．磷酸为三元酸，与氢氧化钠反应能生成 3 种盐：NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4，A 错误；
B．磷酸为三元酸， NaH2PO4 为酸式盐，亚磷酸为二元酸， NaH2PO3 为酸式盐，次磷酸为一元酸，
NaH2PO2 是正盐，B 错误；
C． H3PO4 、H3PO3 、H3PO2 中都含氧元素，都是含氧酸，C 正确；
D． H3PO3 是二元酸，D 错误；故选 C；
（3）
H3PO2 反应后生成H3PO4 ，化合价升高，发生失电子的氧化反应，是还原剂，具有还原性；反应中转移 4 个电子，用单线桥（从失电子元素指向得电子元素）表示反应的电子转移为
；