2025-2026学年天津市河北区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年天津市河北区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 花香四溢B. 粮食酿醋C. 沙里淘金D. 酒精挥发
2.地壳中含量最高的元素是( )
A. 铁B. 氧C. 铝D. 硅
3.下列物质的分类正确的是( )
A. 纯净的空气属于化合物B. 水属于氧化物
C. 洁净的海水属于纯净物D. 冰水混合物属于混合物
4.下列图示中，实验操作正确的是( )
A. 加热液体B. 检查装置气密性
C. 氧气的验满D. 倾倒液体
5.下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气中氮气的质量分数为78%B. 稀有气体可用于制造电光源
C. 氧气能供给生物呼吸D. 植树造林可以改善空气质量
6.早在春秋战国时期，我国已生产和使用铁器。《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是：高温Fe2O3+3CO2Fe+3X，则X的化学式为( )
A. Fe3O4B. O2C. CD. CO2
7.归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是( )
A. 所有原子中都含有中子B. 带电的微观粒子都是电子
C. 热胀冷缩现象是由于分子间隔发生变化D. 含氧元素的化合物都是氧化物
8.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水
9.下列事实与对应的解释不一致的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。下列说法不正确的是( )
A. NH3中N的化合价为−3价
B. 制备氨气的反应属于化合反应
C. 1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成
D. 反应中氮气和氨气的质量比为28：17
11.下列相关叙述正确的是( )
①原子中质子数目等于核外电子数目；
②水和过氧化氢组成元素相同，所以这两种物质的化学性质相同；
③分解反应不一定有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥化学反应前后分子数目一定发生改变。
A. ①③④⑤B. ①②③⑤C. ①②③⑥D. ①③④⑥
12.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是( )
A. 氧气化学性质活泼，所以常温下氧气能与所有物质发生化学反应
B. 化学变化中原子不能再分，所以原子是化学变化中最小的粒子
C. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D. 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯
13.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化.其中发生某化学反应的示意图如下，关于该反应的说法中正确的是( )
A. 反应前后分子数目没有发生改变
B. 反应前后元素的化合价均发生改变
C. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
D. 反应物和生成物中共有两种氧化物
15.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，这个过程中会发生化学反应：CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，下列说法正确的是( )
A. SO2和CO2均属于空气中的主要污染物
B. 吸收10000tSO2通过以上反应吸收至少需要CaCO3的质量为15625t
C. 某混合气中含有SO2、CO2和X气体，若混合气中氧元素的质量分数为45%，则X气体为O2
D. 同质量的CaCO3和CaSO4，所含Ca元素的质量比为34：25
二、非选择题
16.用化学符号填空：
(1)氖气 ______；(2)氧化铝 ______；(3)两个氧原子 ______；
(4)溴化钠 ______；(5)氯离子 ______；(6)氢氧化钙 ______。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是 ______，②表示的是 ______。
(2)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①镓元素的相对原子质量为 ______。
②A、B、C中属于同种元素的是 ______(填字母序号)。
(3)结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是 ______(填“分子”或“原子”)。
②宏观分析，该反应产生了新物质，则该反应的化学方程式为 ______。
18.水是人类的重要资源。
(1)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
A.冰川取之不尽用之不竭
B.减缓地球变暖利于冰川保护
(2)图1为电解水的实验示意图。
①在水电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，α、b管内气体体积比约为 ______。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 ______(填“α”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 ______。
④电解水的实验证明水是由 ______组成。
(3)图2为某小组在跨学科实践活动中制作的简易净水器示意图，它是利用了活性炭的 ______性，从而达到过滤水中的杂质。
19.完成下列化学反应的方程式及方程式配平。
(1)木炭在空气中充分燃烧 ______；(2)氢气在空气中燃烧 ______；
(3)镁条在空气中燃烧 ______；(4)铁与硫酸铜溶液反应 ______；
(5)配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。
①______WO3+______H2高温 ______W+______H2O
②______C3H8+______O2点燃 ______CO2+______H2O
20.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。
(1)天然气的主要成分X在空气中完全燃烧的化学方程式：X+2O2CO2+aH2O，其中，X只含有两种元素，则a= ______，X的化学式为 ______。
(2)在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，能为工业制硫酸(H2SO4提供原料。
制硫酸时，某一步反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式是 ______，若有64kg硫完全转化为硫酸，则得到硫酸的质量为 ______kg。
21.四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂。工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4，同时制备金属钛(Ti)的流程如图(部分产物和条件已略去)。
(1)二氧化钛的化学式为 ______。
(2)Ⅰ中二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为 ______。
(3)Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(4)Ⅲ中在氩气氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应可得到钛。氩气氛围的作用是 ______。
22.根据如图所示的实验装置回答问题：
(1)写出标有数字①仪器的名称 ______。
(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气，选用 ______装置(填字母序号)，其反应的化学方程式为 ______。
(3)若用D装置收集氧气，当导管口的气泡 ______并比较均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；与集气瓶配套使用的玻璃片一般由磨砂玻璃制成，收集气体时，待集气瓶里的水排完以后，用玻璃片的 ______盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
(4)E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氢气，要将该装置的 ______(填“a”或“b”)端连接制氢气的装置。
(5)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下 ______(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
23.化学是一门以实验为基础的科学，根据所学知识回答下列问题。
(1)实验室取用试剂要注意节约，如果没有说明用量，液体一般按最少量 ______mL取用，固体只需铺满试管底部。
(2)用量筒量取液体，读数时视线与量筒内凹液面的 ______保持水平，若采取仰视的方法读数将会 ______(填“偏大”或“偏小”)。
(3)给物质加热时，要使用酒精灯的 ______加热，实验过程中万一洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用 ______。
(4)用如图实验研究分子的性质。
①实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 ______。
②实验2，研究影响分子运动速率的因素是 ______。
24.根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。
(1)用如图装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：
将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，待充分反应后再把烧杯放回天平上，发现天平的指针向右偏转，造成天平的指针向右偏转的原因是 ______；该反应 ______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(2)某化合物R具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质在氧气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水：另取2.3g该物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，消耗4.8g氧气。
①组成该物质的元素为 ______(填元素符号)。
②该物质完全燃烧时，参加反应的R与生成二氧化碳的质量比为 ______(填最简比)。
25.生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。请按要求进行计算：
(1)碳酸乙烯酯由 ______(填数字)种元素组成。
(2)碳酸乙烯酯的相对分子质量为 ______。
(3)碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为 ______(填最简比)。
(4)22g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是 ______g。
26.某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9g。计算：
(1)生成氧气的质量；
(2)混合物中高锰酸钾的质量；
(3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.B
5.A
6.D
7.C
8.A
9.D
10.D
11.A
12.BD
13.BC
14.C
15.BD
16.Ne；
Al2O3；
2O；
NaBr；
Cl−；
Ca(OH)2
17.原子；元素；
①69.72；
②AC；
①分子；
②2CO+O22CO2
18.B；
①2：1；②b；③2H2O2H2↑+O2↑；④氢元素和氧元素；
吸附
19.C+O2CO2；
2H2+O22H2O；
2Mg+O22MgO；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
①1；3；1；3；
②1；5；3；4
20.2；CH4；
S+O2SO2；196kg
21.TiO2；
TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
物理；
氩气的化学性质稳定
22.集气瓶；
AB或AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
连续；磨砂面；
b；
缓慢
23.1～2；
最低处；偏小；
外焰；湿抹布盖灭；
①B中酚酞溶液变红；②温度
24.反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；遵循；
①C、H、O；②23：44
25.3；
88；
9：1；
12
；
15.8g；
34.9% 选项
事实
解释
A
食品包装中充入氮气以防腐
氮气的化学性质不活泼
B
食物在空气中慢慢腐烂
发生了缓慢氧化
C
氮气和氧气混合后化学性质都不发生改变
分子是保持物质化学性质的最小粒子
D
在过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气速率加快
二氧化锰分解产生了氧气
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的碳粉
将混合物在充足的氧气中灼烧
B
鉴别二氧化碳气体和氮气
分别将气体通入足量澄清石灰水中，观察现象
C
鉴别5%过氧化氢溶液和水
取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象
D
检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳
用一个干燥的烧杯罩在火焰上方观察现象