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2023-2024学年天津市河北区九年级上学期化学期中试题及答案
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这是一份2023-2024学年天津市河北区九年级上学期化学期中试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列物质属于纯净物的是， 下列变化属于化学变化的是， 地壳中含量最多的元素是， 下列物质中，含有氧分子的是， 下列对实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)，将答案填在下表中。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气B. 海水C. 液态氧D. 水泥砂浆
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气由氮气、氧气等组成，是混合物。
B、海水由氯化钠、氯化镁、水等组成，是混合物。
C、液态氧只由氧分子这一种分子构成，属于纯净物。
D、水泥砂浆含有水泥、砂石等，是混合物。
综上所述：选择C。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡熔化B. 酒精挥发
C. 食物腐败D. 铁水铸锅
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、铁水铸锅程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 。
故选C。
3. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，最多的元素为氧元素；
故选：A。
4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故选A。
5. 下列图示实验操作中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加液体时，应把胶头滴管悬空放在容器正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。A正确；
B、给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热。B正确；
C、取固体粉末用药匙取，必要时可用纸槽送入。把试管横放，将粉末状固体药品放到试管底部，避免粉末沾到试管内壁，再把试管慢慢地竖起。C正确；
D、倾倒液体时取下瓶塞，瓶塞正放，标签朝向手心，试管微微倾斜，瓶口要与试管口紧挨。D不正确。
综上所述：选择D。
6. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，符合题意；
B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意。
故选A。
7. 我国北斗三号全球卫星导航系统使用了高精准度的铷原子钟。下图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关说法中不正确的是
A. 铷属于金属元素B. 铷元素符号为 Rb
C. 铷相对原子质量为 85.47 gD. 铷原子的核外电子数为37
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、铷元素汉字名称中有“钅”字旁，可知该元素属于金属元素，正确；
B、铷的元素符号是Rb，正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，错误；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，正确。
故选C。
8. 下列对实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰，此选项错误；
B、蜡烛在空气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳和水是实验结论不是实验现象，此选项错误；
C、将加热到发红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误；
D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项正确。
故选：D。
9. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是
A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变
C. 镁条在空气中燃烧后质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故A说法正确；
B、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变，故B说法正确；
C、任何化学反应均遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是因为产生的白烟逸散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，故C说法错误；
D、过氧化氢分解反应中，二氧化锰作催化剂，可以加速过氧化氢分解，其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故D说法正确；
故选：C。
10. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. 该反应为化合反应B. 属于氧化物
C. 中Al的化合价为+3价D. 参加反应的Al和的质量比为27∶32
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应符合化合反应多变一的特征，该反应为化合反应。A正确；
B、Al2O3是由铝、氧两种元素组成，符合氧化物定义。所以Al2O3属于氧化物。B正确；
C、Al2O3中氧元素为－2价，根据化合价规则可求出Al的化合价为+3价。C正确；
D、在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，即。所以参加反应的Al和O2的质量比=。即参加反应的Al和O2的质量比=9：8。D不正确。
综上所述；选择D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)，将答案填在下表中。
11. 某种纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为3、8、10，1个X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C3H8。
故选：C。
12. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项A正确；
B、鉴别软水和硬水，应该加入少量且等量的肥皂水，观察现象，观察液体的颜色二者都是无色液体，故选项B不正确；
C、呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高，向澄清石灰水中通入呼出气体，石灰水变浑浊，向澄清石灰水中通入空气，石灰水无明显变化，现象不同，可以区分，故选项C正确；
D、氧气和氮气都是无色无味气体，无法鉴别，故选项D不正确。
故选：AC。
13. 从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是
A. ①②③④B. ②④⑤⑥C. ①③④⑥D. ②③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知该反应发生条件是点燃，①正确；该反应的反应物是氢气和氧气，从微观的角度分析参加反应的是氢分子和氧分子，②错误；通过方程式可知该反应反应前含有氢氧元素，反应后也只含有氢氧元素，故说明反应前后元素种类不变，③正确；由方程式可知反应前后原子个数不变，④正确；由方程式可知反应前有3个分子，反应后分子个数是2，故⑤错误；化学反应方程式应表示物质间的质量关系，质量比等于相对质量乘化学计量数之比，故反应中氧气和水的质量比为32：（18×2）=8∶9，⑥正确。正确的有①③④⑥；
故选C。
14. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是
A. ①和④中浓氨水变红B. ③中酚酞溶液比②中先变红
C. ①中无明显现象，④中迅速变红D. 温度越高分子运动速率越快
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红。A不正确；
B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中，分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红。B正确；
C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象。C不正确；
D、温度越高分子能量越大，运动速率越快。D正确。
综上所述：选择BD。
15. 下列说法中正确的是
A. 56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁
B. 相同质量的氯酸钾与高锰酸钾分解生成氧气，高锰酸钾生成的氧气质量大
C. 相同质量的和含有氮元素质量比为3∶4
D. 氯化钠和溴化钠(NaBr)的固体混合物110g，其中含氯元素35.5g，则该混合物中钠元素的质量为34.5g
【答案】D
【解析】
【详解】A、，所以56g铁在21.3g氧气中燃烧生成77.3g四氧化三铁。A不正确；
B、由化学方程式的计算可知，相同质量的氯酸钾与高锰酸钾分解生成氧气，高锰酸钾生成的氧气质量小。B不正确；
C、相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=1g×：1g×=4:3。C不正确；
D、氯化钠和溴化钠(NaBr)的固体混合物110g，其中含氯元素35.5g，则氯化钠质量=35.5g；因此，溴化钠(NaBr)的质量=110g－58.5g=51.5g；
氯化钠中钠元素质量=58.5g－35.5g=23g；溴化钠(NaBr)中钠元素的质量=51.5g×；所以该混合物中钠元素的质量=23g+11.5g=34.5g。D正确。
综上所述：选择D。
第Ⅱ卷 (本卷共11题，共70分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16. 用化学符号填空。
（1）氦气___________；
（2）氮分子___________；
（3）五氧化二磷___________；
（4）二氧化氮___________；
（5）2个氯离子___________；
（6）写出氧化镁的化学式并标出镁元素化合价___________。
【答案】16. He 17. N2
18. P2O5 19. NO2
20. 2Cl- 21.
【解析】
【小问1详解】
氦气为稀有气体，化学式为He。
【小问2详解】
氮气能表示该物质的一个分子，氮分子的符号为N2。
【小问3详解】
根据化学式的读法：由右往左读，且有时会读出原子个数，则五氧化二磷的化学式为P2O5。
【小问4详解】
二氧化氮的化学式为NO2。
【小问5详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则2个氯离子符号为2Cl-。
【小问6详解】
氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为MgO，元素符号前的数字表示元素化合价，则标出镁元素化合价为。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由___________组成的(填“氧元素”或“氧原子”)。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为___________。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有___________种(填数字)；
②由于氟和氯两种元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氯两种元素组成化合物氯化钠的化学式为___________。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应化学方程式___________。
【答案】17. 氧元素
18. 101 19. ①. 三##3 ②. 最外层电子数 ③. NaCl
20.
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的；
【小问2详解】
在原子中，质子数=原子序数，则则钔原子的质子数=原子序数=101；
【小问3详解】
①由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素，属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素、镁元素属于金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
③钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素在化合物中显+1价，钠原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，由钠和氯两种元素组成化合物为氯化钠，化学式为：NaCl；
【小问4详解】
由图可知，氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应的化学方程式为：。
18. 人类生命活动离不开水
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。
如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的___________。
（2）下列有关水的说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 工业污水可以直接排放
B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺
C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。试管___________(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为___________。
【答案】18. 2.53% 19. C
20. ①. 4 ②. b ③.
【解析】
【小问1详解】
根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填：2.53%；
【小问2详解】
A、工业废水直接排放会污染环境，故A错误；
B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；
故选：C；
【小问3详解】
电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为2mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为2mL×2=4mL，氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，电解水时生成氢气和氧气，方程式为：，故填：4；b；。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 完成下列化学反应的方程式及方程式配平。
（1）硫在氧气中充分燃烧___________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应___________。
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物___________。
（4）铁与硫酸铜溶液反应___________。
（5）配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。
①__________
②_____________
【答案】19.
20.
21.
22.
23. ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
①根据化学方程式发现，一氧化碳变为二氧化碳时，分子中氧原子个数增加一个，而氧化铁中的3个氧原子均进入二氧化碳中，则一氧化碳和二氧化碳前的系数为3，再根据铁原子守恒，Fe前的系数为2，配平为：。
②设甲烷的化学计量数为1，根据碳原子和氢原子守恒，则二氧化碳前的系数为1，水的系数为2，再根据氧原子守恒，则氧气前的系数为2，配平为：。
20. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。
回答问题：
（1）写出E、G的化学式: E____________；G________；
（2）写出的反应①化学方程式________；
（3）写出的反应③化学方程式________ ；
【答案】 ①. H2 ②. KMnO4 ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. C+O2CO2
【解析】
【分析】根据转化图中，C在通电条件下，生成B和E，所以C是水； 已知A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，则E是氢气； 根据D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，氧气与D反应，生成F，所以D是碳，F是二氧化碳； 根据G是一种紫黑色固体，G可以生成氧气，所以G是高锰酸钾。代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知：E的化学式是H2， G的化学式是KMnO4；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰作用下反应，生成水和氧气，其化学方程式为。
（3）反应③是碳在氧气燃烧，生成二氧化碳，其化学方程式为C+O2CO2。
【点睛】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。
21. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。
（1）氧化钙的化学式___________。
（2）反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有___________(填元素符号)元素。
（3）工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是___________t。
【答案】（1）CaO （2）Al、O （3）5
【解析】
【小问1详解】
氧化钙的化学式为CaO；
【小问2详解】
反应Ⅱ中反应物为氧化钙和铝，只生成两种产物钙蒸气和固体X，根据反应前后元素种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，则固体X一定含有氧元素（O）和铝元素（Al）；
【小问3详解】
解：设需要碳酸钙的质量为x，
即工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙质量是5t。
五、实验题(本大题共3小题，共21分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示的实验装置回答问题：
①写出仪器①的名称___________。
②写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。收集氧气可以用排水法，能用排水法收集氧气的依据是___________。
③若用排水法收集氧气，该实验结束时，应先把___________然后再___________。
④若用B装置收集氧气，验证氧气收集已满的方法是：将带火星的木条放在___________若木条复燃，证明氧气收集满。
（2）用下图所示的3个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)，理由是___________。
【答案】22. ①. 试管 ②. ③. 氧气不易溶于水 ④. 撤离 ⑤. 酒精灯熄灭 ⑥.
瓶口 23. ①. C ②. 产生的二氧化碳逸散到空气中
【解析】
【小问1详解】
①仪器①的名称是试管；
②在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是；能用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水；
③用排水法收集氧气，该实验结束时，应先把导管撤离水槽，然后再酒精灯熄灭，防止水的倒吸；
④用B装置（向上排空气法）收集氧气，验证氧气收集已满的方法是：将带火星的木条放在瓶口若木条复燃，证明氧气收集满；
【小问2详解】
3个课本实验验证质量守恒定律，不能达到实验目的的是C，理由是碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，则天平不平衡。
23. 化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
（1）固体药品通常保存在___________里(填仪器名称)。
（2）用酒精灯加热时，应该使用酒精灯的___________焰加热；用试管夹夹持试管时，应由试管___________(填“口”或“底部”)夹上、取下。
（3）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用___________mL。
（4）检验氢气的纯度操作，如果点燃时发出___________则证明氢气不纯(氢气中混有空气或氧气)。
（5）如图为实验室常用的过滤装置，根据下图回答问题：
①过滤时，滤纸的边缘要___________漏斗的边缘；
②过滤过程中玻璃棒的作用是___________；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，出现此情况的原因可能是___________(答出一点即可)。
【答案】23. 广口瓶
24. ①. 外 ②. 底部 25. 1～2 26. 尖锐的爆鸣声
27. ①. 低于 ②. 引流 ③. 滤纸破损
【解析】
【小问1详解】
在化学实验室中，为了便于取用，固体药品通常存放在广口瓶中。故填：广口瓶。
【小问2详解】
由于酒精灯外焰温度最高，所以用酒精灯加热时，应该使用酒精灯的外焰加热；用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。
故填：外；底部。
【小问3详解】
实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1～2mL。故填：1～2。
【小问4详解】
点燃氢气时，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。故填：尖锐的爆鸣声。
【小问5详解】
①为了保证液体过滤干净，防止液体损失，过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。故填：低于。
②为防止液体直接倒入而冲破滤纸，在向漏斗内倒入液体时，应使液体沿玻璃棒慢慢流入，这一作用简称为“引流”。所以过滤时玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
③过滤后滤液仍然浑浊的原因是滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、盛滤液的烧杯不干净等。故填：滤纸破损。
24. 根据所学知识填空。
（1）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则20小时可以避免损失水的总体积为___________L。(1L=1000mL)
（2）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是___________。
A. 乙可能是该反应的催化剂
B. 反应中生成的甲、丙的质量比为18∶33
C. 丁一定是化合物
D. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和
【答案】24. 7.2 25. BD
【解析】
【小问1详解】
水龙头每秒钟漏2滴水，20小时漏水=2滴×3600秒×20=144000滴；每20滴水为1mL，144000滴为（）即7200mL。则20小时可以避免损失水的总体积=7200mL即7.2L。故填：7.2。
【小问2详解】
A、据表格数据可知，乙在反应前后质量不变，所以乙可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关。A正确；
B、据表格数据可知，反应生成甲的质量=18g－17g=1g；生成丙的质量=33g－25g=8g。所以反应中生成的甲、丙的质量比=1:8。B错误；
C、据表格数据可知，丁反应后质量减少，是反应物，甲和丙质量增加，是生成物，则该反应属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物。C正确；
D、由于该反应中，反应物、生成物之间的计量数比未知，所以无法确定相对分子质量的关系。D错误。
综上所述：选择BD。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 乙醇()是一种燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为___________；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为___________(写最简比)；
（3）乙醇的相对分子质量为___________；
（4）92g乙醇中含有氧元素的质量为___________g。
【答案】25. 2：6：1
26. 4:1 27. 46
28. 32
【解析】
【小问1详解】
化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，由化学式可知，乙醇分子中 C、H、O原子个数比为：2:6:1；
【小问2详解】
元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：6=4:1；
【小问3详解】
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乙醇的相对分子质量=12×2+6+16=46；
【小问4详解】
元素质量=物质质量×该元素的质量分数，92g的乙醇中含有碳元素的质量=
26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算，
（1）生成氧气的质量为多少克；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克；
（3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
【答案】26. 反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。
27. 设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则：
解得x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。
28. 31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。
A．滴加液体
B．加热液体
C．取固体粉末
D．倾倒液体
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B
鉴别软水和硬水
分别观察液体的颜色
C
鉴别空气和人呼出气体
分别将气体通入澄清石灰水中，观察现象
D
鉴别氧气和氮气
分别闻两种气体的气味
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
17
10
25
48
反应后的质量/g
18
10
33
39
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)，将答案填在下表中。
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气B. 海水C. 液态氧D. 水泥砂浆
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气由氮气、氧气等组成，是混合物。
B、海水由氯化钠、氯化镁、水等组成，是混合物。
C、液态氧只由氧分子这一种分子构成，属于纯净物。
D、水泥砂浆含有水泥、砂石等，是混合物。
综上所述：选择C。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡熔化B. 酒精挥发
C. 食物腐败D. 铁水铸锅
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、铁水铸锅程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 。
故选C。
3. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，最多的元素为氧元素；
故选：A。
4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
故选A。
5. 下列图示实验操作中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加液体时，应把胶头滴管悬空放在容器正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。A正确；
B、给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热。B正确；
C、取固体粉末用药匙取，必要时可用纸槽送入。把试管横放，将粉末状固体药品放到试管底部，避免粉末沾到试管内壁，再把试管慢慢地竖起。C正确；
D、倾倒液体时取下瓶塞，瓶塞正放，标签朝向手心，试管微微倾斜，瓶口要与试管口紧挨。D不正确。
综上所述：选择D。
6. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，符合题意；
B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意。
故选A。
7. 我国北斗三号全球卫星导航系统使用了高精准度的铷原子钟。下图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关说法中不正确的是
A. 铷属于金属元素B. 铷元素符号为 Rb
C. 铷相对原子质量为 85.47 gD. 铷原子的核外电子数为37
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、铷元素汉字名称中有“钅”字旁，可知该元素属于金属元素，正确；
B、铷的元素符号是Rb，正确；
C、铷的相对原子质量为85.47，错误；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，正确。
故选C。
8. 下列对实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C. 将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰，此选项错误；
B、蜡烛在空气中燃烧发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳和水是实验结论不是实验现象，此选项错误；
C、将加热到发红的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，此选项错误；
D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项正确。
故选：D。
9. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是
A. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
B. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变
C. 镁条在空气中燃烧后质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故A说法正确；
B、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不会发生改变，故B说法正确；
C、任何化学反应均遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是因为产生的白烟逸散到空气中，该反应仍遵守质量守恒定律，故C说法错误；
D、过氧化氢分解反应中，二氧化锰作催化剂，可以加速过氧化氢分解，其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故D说法正确；
故选：C。
10. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. 该反应为化合反应B. 属于氧化物
C. 中Al的化合价为+3价D. 参加反应的Al和的质量比为27∶32
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应符合化合反应多变一的特征，该反应为化合反应。A正确；
B、Al2O3是由铝、氧两种元素组成，符合氧化物定义。所以Al2O3属于氧化物。B正确；
C、Al2O3中氧元素为－2价，根据化合价规则可求出Al的化合价为+3价。C正确；
D、在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，即。所以参加反应的Al和O2的质量比=。即参加反应的Al和O2的质量比=9：8。D不正确。
综上所述；选择D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)，将答案填在下表中。
11. 某种纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为3、8、10，1个X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C3H8。
故选：C。
12. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项A正确；
B、鉴别软水和硬水，应该加入少量且等量的肥皂水，观察现象，观察液体的颜色二者都是无色液体，故选项B不正确；
C、呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量高，向澄清石灰水中通入呼出气体，石灰水变浑浊，向澄清石灰水中通入空气，石灰水无明显变化，现象不同，可以区分，故选项C正确；
D、氧气和氮气都是无色无味气体，无法鉴别，故选项D不正确。
故选：AC。
13. 从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是
A. ①②③④B. ②④⑤⑥C. ①③④⑥D. ②③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知该反应发生条件是点燃，①正确；该反应的反应物是氢气和氧气，从微观的角度分析参加反应的是氢分子和氧分子，②错误；通过方程式可知该反应反应前含有氢氧元素，反应后也只含有氢氧元素，故说明反应前后元素种类不变，③正确；由方程式可知反应前后原子个数不变，④正确；由方程式可知反应前有3个分子，反应后分子个数是2，故⑤错误；化学反应方程式应表示物质间的质量关系，质量比等于相对质量乘化学计量数之比，故反应中氧气和水的质量比为32：（18×2）=8∶9，⑥正确。正确的有①③④⑥；
故选C。
14. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是
A. ①和④中浓氨水变红B. ③中酚酞溶液比②中先变红
C. ①中无明显现象，④中迅速变红D. 温度越高分子运动速率越快
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红。A不正确；
B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中，分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红。B正确；
C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象。C不正确；
D、温度越高分子能量越大，运动速率越快。D正确。
综上所述：选择BD。
15. 下列说法中正确的是
A. 56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁
B. 相同质量的氯酸钾与高锰酸钾分解生成氧气，高锰酸钾生成的氧气质量大
C. 相同质量的和含有氮元素质量比为3∶4
D. 氯化钠和溴化钠(NaBr)的固体混合物110g，其中含氯元素35.5g，则该混合物中钠元素的质量为34.5g
【答案】D
【解析】
【详解】A、，所以56g铁在21.3g氧气中燃烧生成77.3g四氧化三铁。A不正确；
B、由化学方程式的计算可知，相同质量的氯酸钾与高锰酸钾分解生成氧气，高锰酸钾生成的氧气质量小。B不正确；
C、相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=1g×：1g×=4:3。C不正确；
D、氯化钠和溴化钠(NaBr)的固体混合物110g，其中含氯元素35.5g，则氯化钠质量=35.5g；因此，溴化钠(NaBr)的质量=110g－58.5g=51.5g；
氯化钠中钠元素质量=58.5g－35.5g=23g；溴化钠(NaBr)中钠元素的质量=51.5g×；所以该混合物中钠元素的质量=23g+11.5g=34.5g。D正确。
综上所述：选择D。
第Ⅱ卷 (本卷共11题，共70分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16. 用化学符号填空。
（1）氦气___________；
（2）氮分子___________；
（3）五氧化二磷___________；
（4）二氧化氮___________；
（5）2个氯离子___________；
（6）写出氧化镁的化学式并标出镁元素化合价___________。
【答案】16. He 17. N2
18. P2O5 19. NO2
20. 2Cl- 21.
【解析】
【小问1详解】
氦气为稀有气体，化学式为He。
【小问2详解】
氮气能表示该物质的一个分子，氮分子的符号为N2。
【小问3详解】
根据化学式的读法：由右往左读，且有时会读出原子个数，则五氧化二磷的化学式为P2O5。
【小问4详解】
二氧化氮的化学式为NO2。
【小问5详解】
元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则2个氯离子符号为2Cl-。
【小问6详解】
氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则化学式为MgO，元素符号前的数字表示元素化合价，则标出镁元素化合价为。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由___________组成的(填“氧元素”或“氧原子”)。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为___________。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有___________种(填数字)；
②由于氟和氯两种元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氯两种元素组成化合物氯化钠的化学式为___________。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应化学方程式___________。
【答案】17. 氧元素
18. 101 19. ①. 三##3 ②. 最外层电子数 ③. NaCl
20.
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的；
【小问2详解】
在原子中，质子数=原子序数，则则钔原子的质子数=原子序数=101；
【小问3详解】
①由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素，属于非金属元素，由“金”字旁可知，钠元素、镁元素属于金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
③钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素在化合物中显+1价，钠原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，由钠和氯两种元素组成化合物为氯化钠，化学式为：NaCl；
【小问4详解】
由图可知，氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应的化学方程式为：。
18. 人类生命活动离不开水
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。
如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的___________。
（2）下列有关水的说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 工业污水可以直接排放
B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺
C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为___________mL。试管___________(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为___________。
【答案】18. 2.53% 19. C
20. ①. 4 ②. b ③.
【解析】
【小问1详解】
根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填：2.53%；
【小问2详解】
A、工业废水直接排放会污染环境，故A错误；
B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误；
C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；
故选：C；
【小问3详解】
电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为2mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为2mL×2=4mL，氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，电解水时生成氢气和氧气，方程式为：，故填：4；b；。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 完成下列化学反应的方程式及方程式配平。
（1）硫在氧气中充分燃烧___________。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应___________。
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物___________。
（4）铁与硫酸铜溶液反应___________。
（5）配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。
①__________
②_____________
【答案】19.
20.
21.
22.
23. ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
①根据化学方程式发现，一氧化碳变为二氧化碳时，分子中氧原子个数增加一个，而氧化铁中的3个氧原子均进入二氧化碳中，则一氧化碳和二氧化碳前的系数为3，再根据铁原子守恒，Fe前的系数为2，配平为：。
②设甲烷的化学计量数为1，根据碳原子和氢原子守恒，则二氧化碳前的系数为1，水的系数为2，再根据氧原子守恒，则氧气前的系数为2，配平为：。
20. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。
回答问题：
（1）写出E、G的化学式: E____________；G________；
（2）写出的反应①化学方程式________；
（3）写出的反应③化学方程式________ ；
【答案】 ①. H2 ②. KMnO4 ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. C+O2CO2
【解析】
【分析】根据转化图中，C在通电条件下，生成B和E，所以C是水； 已知A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，则E是氢气； 根据D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，氧气与D反应，生成F，所以D是碳，F是二氧化碳； 根据G是一种紫黑色固体，G可以生成氧气，所以G是高锰酸钾。代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知：E的化学式是H2， G的化学式是KMnO4；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰作用下反应，生成水和氧气，其化学方程式为。
（3）反应③是碳在氧气燃烧，生成二氧化碳，其化学方程式为C+O2CO2。
【点睛】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。
21. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。
（1）氧化钙的化学式___________。
（2）反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有___________(填元素符号)元素。
（3）工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是___________t。
【答案】（1）CaO （2）Al、O （3）5
【解析】
【小问1详解】
氧化钙的化学式为CaO；
【小问2详解】
反应Ⅱ中反应物为氧化钙和铝，只生成两种产物钙蒸气和固体X，根据反应前后元素种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，则固体X一定含有氧元素（O）和铝元素（Al）；
【小问3详解】
解：设需要碳酸钙的质量为x，
即工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙质量是5t。
五、实验题(本大题共3小题，共21分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示的实验装置回答问题：
①写出仪器①的名称___________。
②写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。收集氧气可以用排水法，能用排水法收集氧气的依据是___________。
③若用排水法收集氧气，该实验结束时，应先把___________然后再___________。
④若用B装置收集氧气，验证氧气收集已满的方法是：将带火星的木条放在___________若木条复燃，证明氧气收集满。
（2）用下图所示的3个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)，理由是___________。
【答案】22. ①. 试管 ②. ③. 氧气不易溶于水 ④. 撤离 ⑤. 酒精灯熄灭 ⑥.
瓶口 23. ①. C ②. 产生的二氧化碳逸散到空气中
【解析】
【小问1详解】
①仪器①的名称是试管；
②在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是；能用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水；
③用排水法收集氧气，该实验结束时，应先把导管撤离水槽，然后再酒精灯熄灭，防止水的倒吸；
④用B装置（向上排空气法）收集氧气，验证氧气收集已满的方法是：将带火星的木条放在瓶口若木条复燃，证明氧气收集满；
【小问2详解】
3个课本实验验证质量守恒定律，不能达到实验目的的是C，理由是碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，则天平不平衡。
23. 化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
（1）固体药品通常保存在___________里(填仪器名称)。
（2）用酒精灯加热时，应该使用酒精灯的___________焰加热；用试管夹夹持试管时，应由试管___________(填“口”或“底部”)夹上、取下。
（3）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用___________mL。
（4）检验氢气的纯度操作，如果点燃时发出___________则证明氢气不纯(氢气中混有空气或氧气)。
（5）如图为实验室常用的过滤装置，根据下图回答问题：
①过滤时，滤纸的边缘要___________漏斗的边缘；
②过滤过程中玻璃棒的作用是___________；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，出现此情况的原因可能是___________(答出一点即可)。
【答案】23. 广口瓶
24. ①. 外 ②. 底部 25. 1～2 26. 尖锐的爆鸣声
27. ①. 低于 ②. 引流 ③. 滤纸破损
【解析】
【小问1详解】
在化学实验室中，为了便于取用，固体药品通常存放在广口瓶中。故填：广口瓶。
【小问2详解】
由于酒精灯外焰温度最高，所以用酒精灯加热时，应该使用酒精灯的外焰加热；用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。
故填：外；底部。
【小问3详解】
实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1～2mL。故填：1～2。
【小问4详解】
点燃氢气时，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。故填：尖锐的爆鸣声。
【小问5详解】
①为了保证液体过滤干净，防止液体损失，过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。故填：低于。
②为防止液体直接倒入而冲破滤纸，在向漏斗内倒入液体时，应使液体沿玻璃棒慢慢流入，这一作用简称为“引流”。所以过滤时玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
③过滤后滤液仍然浑浊的原因是滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、盛滤液的烧杯不干净等。故填：滤纸破损。
24. 根据所学知识填空。
（1）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则20小时可以避免损失水的总体积为___________L。(1L=1000mL)
（2）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是___________。
A. 乙可能是该反应的催化剂
B. 反应中生成的甲、丙的质量比为18∶33
C. 丁一定是化合物
D. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和
【答案】24. 7.2 25. BD
【解析】
【小问1详解】
水龙头每秒钟漏2滴水，20小时漏水=2滴×3600秒×20=144000滴；每20滴水为1mL，144000滴为（）即7200mL。则20小时可以避免损失水的总体积=7200mL即7.2L。故填：7.2。
【小问2详解】
A、据表格数据可知，乙在反应前后质量不变，所以乙可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关。A正确；
B、据表格数据可知，反应生成甲的质量=18g－17g=1g；生成丙的质量=33g－25g=8g。所以反应中生成的甲、丙的质量比=1:8。B错误；
C、据表格数据可知，丁反应后质量减少，是反应物，甲和丙质量增加，是生成物，则该反应属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物。C正确；
D、由于该反应中，反应物、生成物之间的计量数比未知，所以无法确定相对分子质量的关系。D错误。
综上所述：选择BD。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 乙醇()是一种燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为___________；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为___________(写最简比)；
（3）乙醇的相对分子质量为___________；
（4）92g乙醇中含有氧元素的质量为___________g。
【答案】25. 2：6：1
26. 4:1 27. 46
28. 32
【解析】
【小问1详解】
化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，由化学式可知，乙醇分子中 C、H、O原子个数比为：2:6:1；
【小问2详解】
元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：6=4:1；
【小问3详解】
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乙醇的相对分子质量=12×2+6+16=46；
【小问4详解】
元素质量=物质质量×该元素的质量分数，92g的乙醇中含有碳元素的质量=
26. 现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算，
（1）生成氧气的质量为多少克；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克；
（3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
【答案】26. 反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。
27. 设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则：
解得x=15.8g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。
28. 31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。
A．滴加液体
B．加热液体
C．取固体粉末
D．倾倒液体
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B
鉴别软水和硬水
分别观察液体的颜色
C
鉴别空气和人呼出气体
分别将气体通入澄清石灰水中，观察现象
D
鉴别氧气和氮气
分别闻两种气体的气味
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
17
10
25
48
反应后的质量/g
18
10
33
39
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