2025-2026学年江苏省淮安市五校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省淮安市五校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是( )
A. 爆炸B. 升华C. 燃烧D. 蒸馏
2.下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 加热液体D. 读液体体积
3.下列物质的用途主要与其化学性质相关的是( )
A. 液态氮用作冷冻剂B. 石墨用于制作铅笔芯
C. 稀有气体用作霓虹灯D. 氢气用于发射火箭
4.如图所示蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是( )
A. 点燃“白烟”，蜡烛可再次被引燃
B. 白瓷板表面无明显变化
C. 外焰部分的火柴梗最先炭化
D. 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊
5.镁是一种化学性质活泼的金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均能燃烧。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②氧气、③二氧化碳、④氩气、⑤氮气，其中可作为冷却气体的是( )
A. ④B. ②③④C. ①②③D. ④⑤
碘元素号称人类智力元素，碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。碘(I2)在室温下是紫黑色固体，淀粉遇碘(I2)会变成蓝色。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加有碘酸钾(KIO3)的食盐(即加碘盐)。
6.下列物质分类错误的是( )
A. I2：单质B. KIO3：氧化物C. 氯化钠：化合物D. 加碘盐：混合物
7.下列有关碘元素的说法错误的是( )
A. 碘元素属于非金属元素B. 碘元素的原子序数为53
C. 碘原子在化学反应中容易失去电子D. 碘元素是人体必需的微量元素
8.下列关于碘盐的说法正确的是( )
A. 为了健康，补碘越多越好B. 淀粉遇加碘盐会变成蓝色
C. KIO3中含有O3分子D. KIO3中碘元素的质量分数最大
9.模型认知是化学学科的重要素养，下列模型不正确的是( )
A. 地壳中元素含量模型
B. 氮元素的化合价
C. 原子结构模型
D. 化学反应类型关系模型
10.兴趣小组探究二氧化锰和绿豆面对过氧化氢分解的催化效果。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，记录瓶内气体压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 化学反应前后二氧化锰和绿豆面的质量和化学性质均不变
B. 该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好
C. 没有催化剂，过氧化氢也会分解
D. 反应结束后二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多
11.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是( )
A. 反应1和反应2均为分解反应
B. 实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3
C. 该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能
D. 实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
13.我国优秀文化博大精深、科学技术愈发强大。
(1)用墨汁在竹筒、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，主要是因为常温下碳单质的化学性质______。
(2)古代种植农作物使用农家肥，将难以分解的物质(如秸秆等)通过发酵转化为肥料，该过程属于______(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
(3)茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素。生活中，儿童缺少其中的______(填元素符号)会发育停滞，智力低下。
(4)张青莲院士主持测定的锑、锌等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑、锌两种元素种类不同的本质原因是______不同。
(5)“扬汤止沸，不如釜底抽薪”指做事情要善于抓重点、抓关键。成语一“釜底抽薪”体现的灭火原理是______。
(6)春秋中期，我国就发明了黑火药，其化学成分为：C、S和KNO3，其爆炸产物不可能是下列的______(填字母)。
A.K2S
B.N2
C.CO2
D.H2O
(7)我国是人造金刚石大国。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
①石墨和金刚石物理性质差异较大的原因：______。
②下列说法正确的有______(填字母)。
A.一种元素可以组成多种性质不同的单质
B.石墨合成金刚石发生的是物理变化
C.化学反应需要在一定条件下进行
D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
(8)我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，若此项技术能大规模的工业化生产，请写出其重大意义______(写一条)。
三、探究题：本大题共3小题，共30分。
14.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.【净水】
“生命吸管”水处理装置可将洪泽湖水直接转化为饮用水，工作原理如下：
(1)步骤中的PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的______操作原理相同。
(2)“超滤膜”能将直径为0.05μm的微粒“筛”出来，则超滤膜的孔径应______(填“大于”或“小于”)0.05μm。
(3)步骤中活性炭的作用是______。
(4)“离子交换树脂”中阳离子主要为Na+，其作用主要是将硬水软化，硬水通过“离子交换树脂”可除去______(填离子符号)。
Ⅱ.【研究水的组成】
将含有少量稀硫酸的水注入电解器中，至充满管A和管B，通直流电。
(5)一段时间后，正、负极两管内气体的体积比为______。
(6)该实验说明宏观上水由______组成的。
(7)结合实验现象和已知条件推算水分子中氢、氧原子个数比。
①方法一：已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。请写出水分子中氢、氧原子个数比为2：1的推理过程______。
②方法二：已知产生氢气和氧气的密度分别为ρ1和ρ2结合正、负极产生气体的体积比和氢、氧原子的相对原子质量，请列示表示水分子中氢、氧原子个数比______(用ρ1和ρ2表示)。
Ⅲ.【探究水的化学性质】
(8)甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示：
①由图可知，下列说法错误的是______(填字母)。
A.此反应前后原子种类和数目没有发生改变
B.此反应前后分子种类和数目都发生了改变
C.此反应中碳、氢、氧三种元素的化合价都发生了改变
D.参加反应的甲烷和水的质量总和等于生成的一氧化碳和氢气的质量总和
②已知：无水硫酸铜固体(白色)遇水变蓝。请检测某混合气体为CO和H2。请填写实验方案和现象：将混合气体点燃，并将产物______。
15.化学小组以“氧气的性质和制取”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。
(1)从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。
(2)BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。
(3)保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线______。
Ⅱ.家庭制氧剂的选择
查阅资料：①过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)加水溶解会生成Na2CO3和H2O2；
②不同试剂制氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表：
(4)写出过氧化氢溶液和二氧化锰反应的化学表达式______。
(5)根据上表信息，同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是______(填一点)。
Ⅲ.某兴趣小组甲同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，并对制得的这袋气体中氧气含量按图进行测定。实验步骤如下：
①连接仪器，______。
②加入试剂(白磷足量)，将装置连接固定(此时B中无水)。
③打开止水夹a和b，向装满水的A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后(未燃烧)，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷(着火点40℃)，白磷燃烧，一段时间后熄灭。
⑤待______后，打开弹簧夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为V2mL。
⑥计算小组同学所制气体中氧气的体积分数。
(6)请完善实验步骤：①______；⑤______。
(7)对比实验步骤中③、④的现象，说明可燃物燃烧需要______。
(8)经测定V1=220mL；V2=55mL，则该气体中氧气的体积分数为______。
(9)盛放白磷的铜制燃烧匙在实验中也能与氧气反应，则该反应导致对气体中氧气含量的测定结果______(填字母)。
A.偏大
B.偏小
C.无影响
D.无法确定
16.氨气是一种重要的物质，对其性质研究和制备具有重要意义。利用氢气和空气中分离出的氮气可以合成氨气，下列是合成氨的工艺流程图：
(1)工业上用分离液态空气的方法获得氮气。将空气液化后再气化，首先分离出______(填“氮气”或“氧气”)。
(2)用焦炭(主要成分是碳)和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出反应的化学表达式______。
(3)根据下图分析合成氨条件“高温、高压”的最佳温度和压强的组合是______。
(4)用“〇”表示氢原子，“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为______(将如图三张图用序号排列)。
(5)根据表格中各物质的沸点，将产物NH3与N2、H2分离开来。结合实际，标准状况下，温度最有可能控制在______(填“−250”“−200”“−150”或“−50”)℃左右。
(6)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。
(7)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物来制得。
实验室制取氨气应选用如图中______(填字母)装置作为发生装置。若用E装置作为收集装置，气体由______(填导管口代号)进入，装置B中①的名称为______。
(8)氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中却能完全燃烧，产物只有水和氮气。写出该反应的化学表达式______。
(9)氨气和二氧化碳高压和中温条件下反应生成尿素【CO(NH2)2】和水，若有17t氨气完全转化，可生成尿素的质量为______吨。
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.B
5.A
6~8.B 、C 、D
9.C
10.D
11.B
12.C
13.不活泼(或稳定)；
缓慢氧化；
Zn；
质子数(或核电荷数)；
清除可燃物；
D；
①碳原子排列方式不同；
②A、C、D；
缓解粮食危机(或减少二氧化碳排放、促进碳中和)
14.过滤；
小于；
除去水中的色素和异味；
Ca2+、Mg2+；
1：2；
氢元素和氧元素；
①生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1；
②32ρ1：ρ2；
①C；
②依次通入无水硫酸铜、澄清石灰水中，观察到无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊
15.分子在不断运动，氧分子扩散到了空气中；
氧气的密度比空气大；
；
H2O2→MnO2 H2O+O2；
成本高，需要加热，操作复杂；
①检查装置的气密性；
②装置冷却至室温；
温度达到可燃物的着火点；
75%；
C
16.氮气；
C+H2O→高温H2+CO；
300℃、500大气压；
③①②；
−50；
提高原料(氮气、氢气)的利用率；
A；b；长颈漏斗；
NH3+O2→点燃N2+H2O；
30 选项
实验目的
实验操作
A
除去N2中的O2
通过炽热的碳粉
B
鉴别硬水和蒸馏水
取样，分别蒸发，观察现象
C
除去KCl中混有的KClO3
加入二氧化锰后充分加热至固体质量不再减小
D
区分氮气和二氧化碳
插入燃着的木条，观察现象
实验内容
打开瓶塞，开始记录数据
180 S后将塑料瓶保持倒置状态
实验装置
序号
试剂
试剂成本(每生成100g氧气)
反应条件
保存注意事项
1
高锰酸钾
30元
加热
远离火种、热源等
2
过氧化氢溶液
二氧化锰
7元
常温
避光、阴暗等
3
过碳酸钠
二氧化锰
3元
常温
远离水、易燃物等
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃
−252
−195.8
−33.4