天津市东丽区片区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份天津市东丽区片区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发B. 冰糕融化C. 蔗糖溶解D. 钢铁生锈
2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
3.生活中的下列物质属于纯净物的是( )
A. 酱油B. 豆浆C. 海水D. 氧气
4.2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是( )
A. NO2B. COC. 粉尘D. H2O
5.下列有关微观粒子的说法正确的是( )
A. 氯化钠是由氯化钠分子构成的B. 原子是由原子核和核外电子构成的
C. 分子是保持物质性质的最小粒子D. 分子可以分成原子而原子不能再分
6.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
7.钇(Y)是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是( )
A. 钇属于金属元素B. 钇原子的质子数为39
C. 钇元素的相对原子质量为88.91gD. 钇原子的核外电子数为39
8.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A. 在化学反应后其质量减小
B. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂
C. 在化学反应后催化剂的性质不变
D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
9.汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为( )
A. N2OB. NOC. N2O4D. NO2
10.已知在A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A. 23B. 46C. 92D. 96
11.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
B. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C. 分子和原子都不显电性，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
D. 化学反应常伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化
12.下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.2015年10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素(化学式为C15H22O5)而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A. 该物质由三种元素组成B. 每个青蒿素分子中含有42个原子
C. 该物质中氧元素质量分数最小D. 该物质中碳、氧元素的质量之比9：4
14.雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是( )
A. 反应前后原子的数目没有改变
B. 图B中表示的物质为纯净物
C. 该反应是化合反应
D. 参加反应的氧气与氮气分子个数比为2：3
15.下列说法中正确的是( )
A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，所含氧原子的个数比为1：2
B. 质量相等的碳和硫在足量的氧气中完全燃烧，硫消耗的氧气质量多
C. 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则此氧化物相对分子质量为56
D. 测得某气体混合物中，氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是二氧化硫、一氧化碳和氮气组成的
二、非选择题
16.化学就在我们身边。现有①稀有气体②氧气③氮气④二氧化硫选择适当物质填空(填序号)。
(1)焊接金属时常用作保护气的是 ______。
(2)通电能发出不同颜色光，可制成电光源的是 ______。
(3)有刺激性气味的气体是 ______。
(4)有助燃性的气体是 ______。
17.用化学符号填空。
(1)氦气 ______；
(2)氮分子 ______；
(3)氢氧化钠 ______；
(4)氯化钙 ______；
(5)2个硫酸根离子 ______。
18.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，水是由 ______组成的。
(2)如图中A、B、C、D四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①图中微粒共表示 ______种元素；粒子A在元素周期表中位于第 ______周期；
②A、B、C、D四种粒子中，与A具有相似化学性质的微粒是 ______(填序号)；
③图D为硫原子的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素与硫元素组成的化合物的化学式为 ______。
19.写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在空气中燃烧 ______。
(2)铁丝在氧气中燃烧 ______。
(3)硫在空气中燃烧 ______。
(4)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气 ______。
20.A、B、C、D是初中化学中常见的物质。已知高锰酸钾和锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水。它们的转化关系是：
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ______、C ______。
(2)写出反应②的化学方程式 ______，该反应属于的基本反应类型是 ______反应。
(3)C在反应②中起 ______作用。
(4)保持B的化学性质的最小粒子是 ______(填名称)。
21.兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图甲所示。
(1)操作Ⅰ的名称是 ______。该操作需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和 ______(填仪器名称)，该仪器的作用是 ______。
(2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ______(填序号)。
(3)二氧化氯(ClO2)是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，具有良好的杀菌和杀病毒能力，目前广泛应用于自来水净化。二氧化氯中氯元素的化合价为 ______。
(4)操作Ⅱ(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从 ______(填“a”或“b”)口通入。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 ______性。
22.现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a ______；b ______。
(2)实验室A装置用于高锰酸钾制取氧气，该反应化学方程式为 ______，实验时还需在试管口塞一团棉花，这样做的目的是 ______。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是 ______。(填字母序号)
(4)欲使用装置F用排空气法收集氧气，氧气应从 ______口通入(填“m”或“n”)。
(5)氢气是一种无色、无味的气体，本身无毒，氢气作为能源，越来越受到人们的关注。在实验室里，我们常用金属锌粒和稀硫酸(液)反应制取氢气。可选用的制取装置是 ______。
23.验法是化学重要的方法，观察是化学实验重要的过程，质量守恒定律是化学的第一条重要定律，请完成实验并回答下列问题。
(1)图A所示实验的反应化学方程式 ______。
(2)图A实验中使用的红磷要求过量，其目的是 ______。
(3)图B所示实验，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯充分加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式 ______。
(4)关于图B所示，实验下列说法中，正确的是 ______(填字母)。
A.实验时，锥形瓶中黑色粉末变成红色
B.实验中铜粉质量的多少对实验结果没有影响
C.锥形瓶加热后冷却至室温，再次称量发现质量不变
D.小气球只起到使装置密闭的作用
24.化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
①实验一和实验二都会出现的现象是 ______，但出现此现象的快慢不同。
②请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 ______。
(2)如图所示电解水的实验，其化学反应方程式为 ______，试管 ______(填a或b)中产生气体具有可燃性，该实验中使用的电源是 ______(填“直流”或“交流”)电源。
(3)若将H2、O2的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量可能为 ______(填字母)。
A.9g
B.5g
C.8g
D.1g
25.食醋是厨房常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。计算：
(1)醋酸由 ______种元素组成(填数值)；
(2)一个醋酸的分子中含有 ______个原子；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是 ______(结果要求最简比)。
26.现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算：
(1)生成氧气的质量为多少克；
(2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克；
(3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
参考答案
1.D
2.D
3.D
4.D
5.B
6.D
7.C
8.B
9.B
10.B
11.AC
12.C
13.C
14.BD
15.D
16.③。
①。
④。
②
17.He；
N2；
NaOH；
CaCl2；
2SO42−
18.氢元素与氧元素；
①3；二；
②D；
③得到；Na2S
19.C+O2CO2；
3Fe+2O2Fe3O4；
S+O2SO2；
2KClO32KCl+3O2↑
20.O2；MnO2；
2H2O22H2O+O2↑；分解；
催化；
氧分子
21.过滤；玻璃棒；引流；
②；
+4；
b；吸附
22.酒精灯；长颈漏斗；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时固体粉末进入导管；
B；
m；
BC或BE或BF
23.4P+5O22P2O5；
将装置内的氧气完全消耗；
2Cu+O22CuO；BC
24.①溶液变红色；
②D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快；
2H2O2H2↑+O2↑；a；直流；
AC
25.3；
8；
6：1
26.解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.6g−30g=1.6g。
(2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
31632=x1.6g x=15.8g
(3)31.6g高锰酸钾中氧元素质量为31.6g×16×439+55+16×4=12.8g，根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为12.8g−1.6g30g×100%≈37.3%。
答：(1)生成氧气的质量为1.6g；
(2)参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g；
(3)剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 A
B
C
D
液体的倾倒
取用固体
加热液体
检查装置的气密性
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
区分过氧化氢溶液和水
分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D
在实验室中区分食盐和蔗糖
品尝味道