2025-2026学年天津市东丽中学共同体九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年天津市东丽中学共同体九年级（上）期中化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 粮食酿醋B. 冰雪消融C. 沙里淘金D. 酒精挥发
2.钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的( )
A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 相对原子质量不同
3.地壳中含量最多的元素是( )
A. 硅B. 铝C. 铁D. 氧
4.如图所示实验操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 取用大理石
C. 量取液体D. 加热液体
5.天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
6.下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7.已知在A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A. 23B. 46C. 92D. 96
8.我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A. 钇属于非金属元素
B. 钇的元素符号为y
C. 钇的核电荷数为39
D. 钇的相对原序质量为88.91g
9.下列关于催化剂说法中正确的是( )
A. 催化剂是加快反应速率的B. 催化剂反应前后性质不变
C. 催化剂反应前后的质量不变D. 一种催化剂可以应用所有反应
10.电解饱和食盐水的方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列有关说法不正确的是( )
A. NaCl属于化合物，Cl2属于单质
B. 该反应中只有一种元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D. 反应中产生的氢气可以作为理想的清洁燃料
11.下列说法正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 一种元素在同一个化合物里，可能显示不同的化合价
C. 由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 在同一个化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
12.下列有关没食子酸(C7H6O5)的说法中，不正确的是( )
A. 不属于氧化物
B. 碳元素质量分数为38.9%
C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成
13.小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
14.如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是( )
A. ①和④中浓氨水变红B. ③中酚酞溶液比②中先变红
C. ①中无明显现象，④中迅速变红D. 温度越高分子运动速率越快
15.下列选项不正确的是( )
A. 由硝酸铵和杂质组成的混合物中，氮元素质量分数为28%，则混合物中硝酸铵的质量分数为80%
B. 在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是11m：9n
C. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为6：9：8
D. 某元素R的化合物RO2，R的质量分数为50%，则R的相对原子质量为32
二、非选择题
16.在下列物质中选择适当物质填空(填字母序号)
A.稀有气体
B.氮气
C.氧气
D.二氧化碳
(1)能使带火星的小木条复燃的气体______；
(2)通电时，各种电光管会发出不同颜色的光______；
(3)使澄清石灰水变浑浊的是______；
(4)空气中按体积计算含量最高的是______。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学习的重要的思维方式。
(1)氯化钠是由______构成的(填“分子”、“原子”、“离子”)。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______(填符号)。
②在化学反应中，锂原子容易______电子(填“得到”或“失去”)。
③锂和钠两种元素具有相似的化学性质，是因为它们的______相同。
④有氧和钠两种元素组成化合物的化学式为______。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的方程式为______。
18.电解水实验为确定水的组成奠定了基础。如图为电解水的简易装置，结合所学知识完成以下问题。
(1)试管a中气体的名称______试管b中气体的化学式______。
(2)若试管a中产生4g的气体，则试管b中产生的气体质量为______g。
(3)写出电解水的化学反应方程式______。
(4)切断电源，用______(填“燃着的小木条”或“带火星的小木条”)分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体燃烧产生淡蓝色火焰。
19.水是人类的宝贵资源，每年3月22日是“世界水日”，宣传主题就是“坚持节水优先，建设幸福河流”。
(1)下列图标表示我国“国家节水标志”的是______。
(2)自来水厂的净水过程图
①吸附池中能除去水中的色素和异味的物质是(写名称)______，利用其具有的______性。
②投药消毒这个过程是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
③过滤是将固体和液体进行分离的一项操作。过滤时用到的仪器中，玻璃棒所起到的作用是______。
④自来水厂生产自来水时，不常使用的净水方法是______。
A.沉淀
B.吸附
C.蒸馏
D.过滤
(3)将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，其反应原理为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为______。
20.写出下列反应的方程式，并在括号里注明反应类型。
①碳在氧气中燃烧______(______)；
②硫在氧气中燃烧______；
③铁在氧气中燃烧______；
④磷在氧气中燃烧______。
21.A−F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素，E是一种淡黄色的固体，F有刺激性气味。它们之间有以下转化关系：
(1)写出下列物质的化学式：F______、B______、E______；
(2)写出反应①的化学方程式______；
(3)写出反应③的化学方程式______；
(4)化学反应前后肯定发生变化的是______。
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥分子种类
A.②④⑥
B.①③⑤
C.④⑥
D.①③⑤⑥
22.根据下列装置，结合所学知识回答问题：
(1)请写出图中带有标号仪器的名称：②______。
(2)写出A装置制氧气的方程式：______。若选用F装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(3)A−E装置中，用过氧化氢制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为______(填写字母)。在加入试剂之前的操作是______。
(4)高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，目的是______。
(5)在过氧化氢制氧气的实验中，若用G装置代替B装置，优点是______。
(6)若收集一瓶氧气，做铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置为______(填“C”或“D”或“E”)，原因是______。
23.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)如图是4个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是______(填字母序号)，写出D反应的方程式______。
(2)做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下______(填“快速”或“缓慢”)插入集气瓶中。
(3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的______盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
24.根据所学知识完成下列习题。
(1)下列化学家中属于我国近代化学启蒙者，他与别人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今的是______。
A.门捷列夫
B.张青莲
C.徐寿
D.闵恩泽
(2)在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列推理中正确的是______。
A.丁一定是该反应的催化剂
B.该反应属于分解反应
C.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
D.若消耗3g乙物质，则生成17g丙物质
(3)已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为______。
A.46%
B.22%
C.32%
D.64%
25.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式C14H14O4)，能增强人体免疫力。计算：
(1)紫花前胡醇的相对分子质量为______；
(2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素质量比为______(最简整数比)；
(3)246g紫花前胡醇中所含氧元素质量为______g。
26.加热8g高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2g，则生成氧气质量为多少？剩余物中含有哪些物质？质量各为多少？
参考答案
1.A
2.A
3.D
4.A
5.A
6.A
7.B
8.C
9.C
10.B
11.BC
12.BC
13.A
14.BD
15.B
16.C；
A；
D；
B
17.离子；
①Ne；②失去；③最外层电子数；④Na2O；
CH4+2O2CO2+2H2O
18.氢气；O2；
32；
2H2+O22H2O；
燃着的小木条；a
19.C；
①活性炭；吸附；
②化学变化；
③引流；
④C；
NaCl
20.C+O2CO2 化合反应 S+O2SO2 3Fe+2O2Fe3O4 4P+5O22P2O5
21.SO2；H2O；S；
2H2O22H2O+O2↑；
2H2+O22H2O；
C
22.锥形瓶；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
BD；检查装置的气密性；
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
可以控制反应速率；
D；用排水法收集的氧气较纯净，同时便于在瓶底留少量水
23.AD；2Mg+O22MgO；
缓慢；
磨砂面
24.C；
D；
B
25.246；
84：7：32；
64
26.解：设反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾、二氧化锰的质量分别为x、y、z，
反应生成氧气的质量为：8g−7.2g=0.8g，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 197 87 32
x y z 0.8g
316x=197y=87z=320.8g，
x=7.9g，y=4.925g，z=2.175g，
剩余高锰酸钾的质量为：8g−7.9g=0.1g，
答：生成氧气质量为0.8g，剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别是0.1g、4.925g、2.175g． A.物质与用途
B.环境污染与保护
稀有气体——焊接金属的保护气
酒精——实验室常用的燃料
节约用水——选用喷灌、滴灌
造成酸雨的气体——二氧化碳、二氧化硫
C.化学反应基本类型
D.物质鉴别
分解反应：CaCO3CaO+CO2↑
氧化反应：2CO+O22CO2
区别氮气和二氧化碳——燃着的小木条
区别硬水和软水——观察颜色
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子