安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试卷（Word版附解析）

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化学试题卷
注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cr：52
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B. 神舟十八号采用燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应
D. 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2. 下列有关热化学方程式的评价合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将中毒者放入高压氧舱中治疗
B. 由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅
4. 将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A 内
B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大
C. 反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率
D. 起始时，A的物质的量为1.5 ml
5. 下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是
A. 常温下，pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合后溶液呈酸性
B. 常温下，用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C. 等体积、等浓度的、溶液分别与足量反应，消耗的多
D. 等体积、等浓度的、溶液稀释相同倍数，的大
6. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率
C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强
D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ，其反应流程如图所示。下列说法错误的是
A. 理论上合成氨在低温高压的条件下的产率最高
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 工业合成氨一般选择的重要原因是考虑催化剂的活性
8. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是
A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B. 该化学反应的速率主要由反应②决定
C. 该过程的总反应为
D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率
9. 下列表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列图象中可用来表示 的正确图象是
A. B.
C. D.
11. 已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
已知：和随温度变化很小
A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发B. 反应①在时能自发进行
C. 反应②的D. 反应②的
12. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A. 溶液中：
B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性：
C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则
D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④
13. 常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 图中b点改变的外界条件为加入
C. 图中c点后有红褐色沉淀生成
D. 图中d点：
14. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ是变化曲线
B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液
C. 的
D. 时，溶液中
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 根据要求回答以下问题：
I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 ml/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。
（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。
A. B.
C. D.
（2）到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：___________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为___________(填百分数)。
（3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
（4）25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为___________。
Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。
（5）图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
（6）写出溶液中的物料守恒式___________。
（7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。
16. 根据要求回答以下问题：
Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。
（1）乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为___________(标准状况下)。
（2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。
已知：两电极为完全相同的惰性电极。
（4）P电极上的电极反应式为___________。
（5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。当转移电子物质的量为0.4 ml时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为___________L。
（6）电解池工作时，往___________(填“P”或“R”)极移动。
17. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为（可表示为），还含有少量、等杂质]来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。
（3）“氯化”中发生反应 ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
（4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 理论上，每制得需要
B. 反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气
C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似
D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用
（5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。
（6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________。[已知：；、、]
18. 甲醇是重要化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
回答下列问题：
（1）反应i的反应热为___________kJ/ml
（2）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。
（3）反应i的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如下图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。
选项
实验事实
热化学方程式
评价
A
若 ，将稀硫酸和NaOH溶液混合

正确
B
一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量

正确
C
2ml在中燃烧，生成和，放出4164kJ的热量

正确
D
气体与足量液态水反应生成放出热量

不正确，因为反应热
A．装置甲：盐桥中的移向溶液
B．装置乙：外电路中电流由极流向极
C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．装置丁：工业生产中应使用阴离子交换膜
实验编号
温度/K
催化剂
的转化率/%
甲醇的选择性/%
A
543
纳米棒
12.3
42.3
B
543
纳米片
11.9
72.7
C
553
纳米棒
15.3
39.1
D
553
纳米片
12.0
70.6