浙江省绍兴市2025-2026学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题（学生版）

这是一份浙江省绍兴市2025-2026学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题（学生版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质属于难溶于水的化合物是
A. B. HeC. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 电子式：
B. 麦芽糖的分子式：
C. 基态Br原子的价电子排布式：
D. HCl电子云轮廓图：
3. 根据元素周期表，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：N>OB. 酸性：
C. 离子半径：D. 稳定性：
4. 下列有关实验的说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫陶土网
C. 可用酒精代替萃取碘水中的碘单质
D. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装
B. HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装
C. 具有还原性，可使溶液褪色
D. 高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨
6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列方程式正确的是
A. Fe电极电解饱和食盐水：
B. 溶于水：
C. FeO空气中受热：
D. 溶液中滴加少量的：
8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用甲装置检验产物乙炔
B. 用乙装置制取乙酸乙酯
C. 用丙装置防止钢闸门腐蚀
D. 用丁装置测定溶液的浓度
9. 从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于CalebinA的说法不正确的是
A. 该分子在水中溶解性小于邻苯二酚
B. 该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用溶液区分
C. 1 ml该分子最多与8 ml 发生加成反应
D. 该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应
10. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
已知氧化性：
下列说法不正确的是
A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失
B 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化
C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
11. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A.
B.
C. 若M分别为Na和K，则：Na＜K
D.
12. 己二腈是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、高浓度季铵盐水溶液[季铵盐的阳离子在阴极表面会形成一个疏水的界面层，提高电解效率]为电解液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 的作用之一是抑制副反应：
B. 若交换膜为阴离子交换膜，则一段时间后阳极区由无色变成橙色
C. 当电路中转移1ml 时，阳极室溶液质量减少9g
D. 电解质季铵盐中R越大，电解效率越高
13. 在碱性溶液中，缩二脲与硫酸铜反应得到特征的紫色是由于生成了诸如配合物离子A的微粒(结构如图所示)。下列说法不正确的是
A. 中心原子Cu的价态为价
B. 在强酸性溶液中也可得到相同产物
C. 配合物离子A之间可能存在氢键
D. 过量NaOH中滴加少量硫酸铜溶液，再加入蛋白质或多肽可能观察到紫色
14. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程中属于氧化还原反应的是③④
B. 反应历程中既有键的断裂又有键的生成
C. 总反应方程式：2
D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成
15. 已知室温下：、。下列说法不正确的是
A. 的溶液中：
B. 向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系：
C. 将 与等体积同浓度溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可推测
D. 向草酸溶液中加入一定体积的水，增大
16. 镀锌铁皮具有较强的耐腐蚀性。镀锌层(如图)是铁皮的保护膜，膜的厚度与均匀度是判断镀层质量的重要指标。测定镀锌层厚度的方案如下：
步骤Ⅰ——取样：剪取合适长宽的镀锌铁皮(计算面积为)；
步骤Ⅱ——称重：用电子天平称量铁皮的质量；
步骤Ⅲ——酸溶：将镀锌铁皮放入烧杯中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒小心翻动铁皮，使铁皮镀锌层都充分反应。到反应速率突然减小时(产生气泡速率变得极慢)，立刻将铁皮取出，用水冲掉附着的酸液。
步骤Ⅳ——称重：将铁片放在陶土网上，用酒精灯小火烘干，冷却后称量质量。
已知：锌的密度为
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅲ，反应速率突然减小的主要原因是镀锌层消耗完，不能与铁构成原电池
B. 步骤Ⅲ，理论上若不取出铁皮，让它完全溶解，通过测定生成氢气的体积，可以计算混合物中锌的质量
C. 步骤Ⅳ，若用大火加热则可能使铁氧化而导致测定的镀锌层厚度偏小
D. 镀锌层厚度
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 钛、金、铬等元素在工业中有重要应用，已知Au(金)与铜属于同一族元素。请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 基态钛原子中有4个单电子
B. Au(金)处于元素周期表的d区
C. Au能溶于王水(V浓盐酸∶V浓硝酸=3∶1混合)，与与形成有关
D. 纯钛硬度与不锈钢相当，钛金合金硬度更大
（2）合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。
①钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为。如下图所示：每个钛周围有_______个金，每个钛周围最近的有_______个钛。
②计算Ti—Au键的距离为_______。(，，结果保留两位小数)
③为增强钛的硬度和美观，可镀氮化钛(TiN)薄膜。TiN薄膜可使用化学气相沉积技术来制备：在基底上，温度加热到350℃以上，利用四氯化钛和氨气反应制得，写出该反应的化学方程式_______。(氯化铵分解温度：337.8℃)，并设计实验，检验产物中相对活泼的一种气体_______。
（3）三分子磷酸()之间可脱水形成环状三聚磷酸，画出环状三聚磷酸的结构式_______，并比较磷酸与环状三聚磷酸的，并从断键角度说明理由_______。
（4）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过如下工艺将铬铁矿转化并回收钾资源。已知：铬铁矿主要成分是、、、。
①浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______、MgO(填化学式)。
②写出还原、分离工序中发生反应化学方程式_______。
18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法：
（1）下列措施有利于提高平衡转化率是_______。
A. 增大压强B. 降低温度
C. 加入催化剂D. 恒容装置充入
（2）在355K时，在1 L的刚性恒容容器中，通入CO的物质的量为1 ml，控制的物质的量为n。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量为x，绘制x随n变化的示意图_______，测得时，CO的平衡转化率为50%。(不计副反应)
Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备DMO ()经过MG()合成乙二醇，具体反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（3）2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=n生成(该物质)/n消耗(DMO)×100%]。
①DMO()中C的杂化方式是_______。
②已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示乙醇的选择性。
③450K，出口处n(MG)∶n(DMO)的值为_______。
④控制温度在483K左右乙二醇的选择性最高，请说明温度过高或过低乙二醇选择性下降的原因_______。
19. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。
反应原理如下：
实验步骤如下：
步骤Ⅰ：反丁烯二酸的制备
取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，沸水浴烘干。
步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成
将2.32g反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，用调节溶液pH为6.5～6.7.安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。冷却，抽滤，洗涤，干燥，得棕红(或棕)色粉末。制备装置如图。
已知：ⅰ．
ⅱ．富马酸亚铁难溶于水。在约240℃时分解。
请回答：
（1）仪器A的名称是_______；冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。
（2）步骤Ⅱ中用调节溶液pH为6.5～6.7，pH不能过高的原因是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率
B. 步骤Ⅱ中持续通入的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化
C. 步骤Ⅱ中产品干燥方式：酒精灯加热烘干
D. 富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在胃中能转化成游离的而被人体吸收
（4）与形成稳定环状配离子的能力：马来酸根离子_______富马酸根离子。(填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量不得大于2.0%。
Fe(Ⅲ)的含量测定：
准确称取产品0.50g，加入25mL纯水和5mL HCl溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL，用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。
已知：
①指示剂不在滴定前加入原因是_______。
②此产品中Fe(Ⅲ)的含量是_______。
20. 维拉帕米广泛用于原发性高血压的治疗，该药品合成路线如下：
请回答：
（1）A中官能团的名称_______；A→E第2步的反应类型_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. B→C的反应中有产生
B. 化合物D与足量加成所得产物含有3个手性碳原子
C. E→F转化过程中可以用代替
D. 化合物G既可与酸反应又可与碱反应
（3）C→D的化学方程式_______。
（4）化合物H的结构简式是_______。
（5）F→G过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为)。
（6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。选项
结构
性质
A
丙烯醛的结构：
与足量溴水反应的产物：
B
键能：H－Cl>H－Br
稳定性：HCl>HBr
C
中O显正电性
可以氧化
D
蛋白质中含有氨基和羧基
蛋白质是两性分子