北京市育才学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份北京市育才学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实不相符的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。。
1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（ ）
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液的pH＞7
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. H2O2的电子式：B. CH4分子的球棍模型：
C. Al3+的结构示意图：D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H
3.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O
C. 铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe+Cl2FeCl2
D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
4.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 用绿矾（FeSO4•7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++=CaCO3
5.下列说法正确的是（ ）
A. 取某溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，该溶液中含有Fe3+
B. 向Al2（SO4）3溶液中加过量的NaOH溶液，可制Al（OH）3
C. 加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，可将二者分离
D. 分别取0.1ml•L-1 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深
6.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。

下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
7.下列实验的相应操作中，不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.我国科学家首次报道了降解聚乳酸（PLA）并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如图：

下列说法不正确的是（ ）
A. PLA中存在手性碳原子
B. PLA、ML完全水解得到的产物相同
C. MP的核磁共振氢谱有三组峰
D. MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应
10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
11.一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和K4[Fe（CN）6]分别溶解在KOH溶液中配成电解质溶液，关闭K1，电子由电源沿导线流向M极。
下列说法不正确的是（ ）
A. 充电时，M极为阴极
B. 充电时，N极反应：[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
C. 放电时，K+通过阳离子交换膜从负极室移向正极室
D. 放电时，当电路中转移2mle-时，生成0.5ml X
12.为研究三价铁配合物性质进行如图实验（忽略溶液体积变化）。
已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe（SCN）]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中浓盐酸促进Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-平衡正向移动
B. 由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCl4]-
C. ②、③对比，说明c（Fe3+）：②＞③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13.工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：
①ΔH1=+125kJ/ml
②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/ml
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2，达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态
B. 苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2
C. 乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯
D. 温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大
14.实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S+=S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（ ）
A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B. pH=9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2-+H2O=H2S+
C. 9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化-2价硫元素
D. 7.6＞pH＞7，）减小，原因是增大
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
15.三氧化二铬（Cr2O3）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（K2CrO2）粗品制备Cr2O3的流程示意图如下。
已知：Ⅰ.K2Cr2O4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质
Ⅱ.Cr2+H2O⇌2+2H+K=1×10-14
Ⅲ.BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水
（1）净化除杂
向K2CrO4粗品中加入K2CO3溶液，生成MgxCayCO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。反应的离子方程式是 ______。
（2）制备K2Cr2O7
①向K2CrO4净化液中通入过量的CO2可制得K2Cr2O7。反应的化学方程式是 ______。
②电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7，装置示意图如图1。
ⅰ.阴极室中获得的产品有H2和 ______。
ⅱ.结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：______。
ⅲ.取V1mL某K2Cr2O7溶液稀释至100mL，移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用cml/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ______ml/L。
（3）制备Cr2O3
在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22O11）与K2Cr2O7的混合溶液加热至120℃，可获得Cr2O3，同时生成K2CO3、CO2。若生成1mlCr2O3，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 ______ml。
（4）应用Cr2O3
Cr2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图2所示。
ⅰ.相同条件下，反应速率更快的是 ______（填“a”或“b”）。
ⅱ.该脱氢反应的焓变的计算式为 ______。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是 ______（答1个）。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
16.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“MnO2+2Br+4H+⇌Mn2++Br2+2H2O”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
（1）理论分析
①Br2易挥发，需控制生成c（Br2）较小。
②根据25℃时K=6.3×104分析，控制合适pH，可使生成c（Br2）较小；用浓度较大的KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c（Br-）几乎不变；c（Mn2+）=c（Br2），仅需测定平衡时溶液pH和c（Br2）。
③Br2与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。
（2）实验探究
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 ______。用离子方程式表示KI的作用：______。
②Ⅰ中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡后，按计算所得值小于25℃的K值，是因为Br2挥发导致计算时所用 ______的浓度小于其在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按计算所得值也小于25℃的K值，可能原因是 ______。
（3）实验改进
分析实验Ⅰ、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为40℃，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 ______值比较。
②综合调控pH和温度的目的是 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共21分。
17.格氏试剂（RMgX）是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。
（1）制备
由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备：R-X+MgR-MgX。
①金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为vcm3，阿伏加德罗常数为NA，则金属Mg的密度为 ______g/cm3。
②烃基（R—）相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为R—I、R—Br、R—Cl,推测其原因：______。
（2）结构
将CH3CH2MgBr从乙醚溶液中结晶出来，获得CH3CH2MgBr•2（CH3CH2）2O，分子结构示意图如图2所示（H原子未标出，忽略粒子半径相对大小）。
①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是 ______。
②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br-Mg键与C—Mg键中，共价键成分更多的是 ______键。
（3）性质
格氏试剂在很多反应中C—Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。
①CH3CH2MgBr与HCl反应，生成的有机物的结构简式是 ______。
②CH3CH2MgBr与丙酮（）发生加成反应，生成物的结构简式是 ______。
18.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐（Al2O3•SiO2）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。

已知：ⅰ.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+（aq）+nHR（rg）⇌MRn（rg）+nH+（aq）rg表示有机溶液
ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱
ⅲ.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+
（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 ______ 。
（2）滤渣的主要成分是 ______ 。
（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： ______ 。
（4）从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用： ______ 。
（5）KClO3和VO2+反应生成和Cl-的离子方程式是 ______ 。
（6）测定V2O5产品的纯度：称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为，加入指示剂后，用cml/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定将转化为VO2+至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 ______ （V2O5的摩尔质量为Mg/ml）。
（7）从无机层获得Fe（OH）3的离子方程式是 ______ 。
（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、 ______ 、洗涤、干燥。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件已略去）。
（1）A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
①A的结构简式是 ______。
②A→B的反应条件是 ______。
（2）B→D的反应类型是 ______。
（3）D→E发生氧化反应。
①若用H2O2溶液将D氧化为E，理论上D与H2O2的物质的量之比为 ______。
②若用一定浓度的HNO3将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2。则D与M反应的化学方程式是 ______。
（4）E→F反应的化学方程式是 ______。
（5）F→G发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C—H易发生取代反应。原因是 ______。
（6）J→L的转化经历如下多步。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体。
中间体1的结构简式是 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】xMg2++yCa2++=MgxCayCO3；
①2K2CrO4+2CO2+H2O=K2Cr2O7+2KHCO3；
②i.浓KOH溶液；
ii.阳极反应式为，生成的H+发生反应：，同时钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室制得K2Cr2O7；
iii.；
0.125；
①ⅰ．a；
ⅱ．ΔH1+（E1-E2）+ΔH2+（E3-E4）；
②催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，可能会导致催化剂的活性降低，相同时间内丙炔的产量降低（或温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成得积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，导致相同时间内丙炔的产量降低）
16.【答案】①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；Br2+2I-=2Br-+I2；
②增大；Mn2+；
③实验Ⅱ的c（H+）低于实验Ⅰ，反应相同时间时实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中c（Mn2+）和c（Br2）均偏低，计算的K值偏小；
①40℃时的理论K；
②使反应更快的达到平衡状态，使Br2处于溶解平衡且挥发最少的状态，从而准确测定K值
17.【答案】①；
②Cl、Br和Ⅰ为同主族元素，原子半径I＞Br＞Cl，键长C—I＞C—Br＞C—Cl，键能C—I＜C—Br＜C—Cl，键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂；
①sp3；
②C—Mg；
①CH3CH3；
②CH3CH2C（CH3）2OH
18.【答案】将矿石粉碎、适当升高温度、适当增加酸的浓度等 SiO2 溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，有利于分离钒和铁 加入20%H2SO4溶液增大H+离子浓度，使平衡逆向移动，使+4钒进入无机层，有利于氧化 3H2O++6VO2+=6H++6+Cl- % Fe3++3NH3•H2O=3+Fe（OH）3↓ 冷却结晶
19.【答案】①；
②光照；
取代反应；
①1：1；
②；
；
受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C—H的极性增强，易断裂；
制备并检验SO2
实验室制取O2
分液
蒸馏
A.为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热
B.实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
D.冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
电负性：F＞Cl
B
升高温度，CH3COONa溶液的pH减小
升高温度促进了CH3COO-的水解
C
NaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体
挥发性：浓硫酸＜盐酸
D
I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度
H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子
序号
实验内容及现象
Ⅰ
25℃，将0.200ml•L-1KBr溶液（pH≈1）与过量MnO2混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ
25℃，将0.200ml•L-1KBr溶液（pH≈2）与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ
测定Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶液滴定，测定c（Br2）。