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    北京市育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学(选考)试题(Word版附答案)
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    北京市育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学(选考)试题(Word版附答案)

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    这是一份北京市育才学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学(选考)试题(Word版附答案),共14页。试卷主要包含了下列应用不合理的是,下列各组离子中,能大量共存的是,下列解释事实的化学用语正确的是等内容,欢迎下载使用。

    (90分钟100分)
    可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16
    第一部分(选择题 共42分)
    每小题只有一个选项符合题意(1~21小题,每小题2分)
    1.下列应用不合理的是( )
    A.用漂白纸浆、毛、丝等B.用铁质容器车运输浓盐酸
    C.用高纯硅可制造计算机芯片D.用二氧化硅生产光导纤维
    2.下列关于二氧化氮性质的描述中,不正确的是( )
    A.无色气体B.有刺激性气味
    C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应
    3.下列各组离子中,能大量共存的是( )
    A.B.
    C.D.
    4.下列解释事实的化学用语正确的是( )
    A.和浓反应:
    B.铁和硫加热条件下反应:
    C.过量铁粉与稀硝酸反应:
    D.工业制粗硅:
    5.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是( )
    A.与稀硝酸反应B.与稀硝酸反应
    C.与稀硝酸反应D.与稀硝酸反应
    6.只用一种试剂,区别下列四种溶液,此试剂是( )
    A.稀盐酸B.溶液C.溶液D.浓溶液
    7.单斜硫和正交硫互为同素异形体,正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下,下列说法正确的是( )
    A.单斜硫比正交硫更稳定
    B.正交硫转化为单斜硫是放热反应
    C.(单斜硫)比(正交硫)的总能量高
    D.等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多
    8.一定温度下,反应在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
    A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入
    C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
    9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    10.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
    下列说法不正确的是( )
    A.NO属于共价化合物
    B.过程②吸收能量,过程②放出能量
    C.分解生成时转移电子数约为
    D.反应过程中有极性键断裂,也有极性键形成
    11.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液减小的是( )
    A.向溶液中加入少量溶液,生成白色沉淀
    B.向硫酸酸化的溶液中加入双氧水,溶液变黄
    C.向溶液中通入,生成黄色沉淀
    D.向溶液中加入少量溶液,生成蓝绿色沉淀
    12.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:
    下列关于上述实验的说法正确的是( )
    A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
    B.实验所用装置中,负极材料是铜
    C.实验装置将电能转化为化学能
    D.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响
    13.某原电池的总反应是,该原电池的正确组成是( )
    A.B.
    C.D.
    14.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
    A.是电池的负极B.是负极
    C.得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强
    15.我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池,装置示意图如下。
    下列说法不正确的是( )
    A.电极a是正极
    B.电极的反应式:
    C.每生成,有发生迁移
    D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
    16.下列实验结论与实验现象相符合的一组是( )
    A.AB.BC.CD.D
    17.某反应过程如下图所示,下列关于该反应的说法中,不正确的是( )
    A.该反应可能是可逆反应,不能进行到底
    B.该反应可表示为
    C.反应开始进行时,正反应速率大于逆反应速率
    D.反应后,就不涉及化学键的断裂和生成了
    18.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是( )
    A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
    B.装置内发生了化合反应和分解反应
    C.整个过程的总反应可表示为:
    D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含
    19.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素,所用试剂不合理的是( )
    a.(观察气泡产生的快慢)
    b.(观察浑浊产生的快慢)
    A.AB.BC.CD.D
    20.常用作有机反应中的还原剂,受热发生反应:。一定温度时,向密闭容器中充入,体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中,不正确的是( )
    A.的还原性与价碘元素有关
    B.时,的反应速率为
    C.时,有的发生分解
    D.时,反应达到了平衡状态
    21.实验小组探究双氧水与的反应,实验方案如下表。
    下列说法不正确的是( )
    A.KI对的分解有催化作用
    B.对比②和③,酸性条件下氧化的速率更大
    C.对比②和③,②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
    D.实验②③中的温度差异说明,氧化的反应放热
    第二部分(非选择题 共58分)
    22.(7分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质。
    (1)实验室制备氨气的化学方程式为______;C中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。
    (2)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉,用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因______.
    (3)干燥管B中装的试剂是______(填物质名称)。
    (4)以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______。(从A-D项中选择)
    ① ② ③ ④
    A.①②③④B.①②④C.②④D.①②
    23.(11分)化学反应同时伴随着能量变化,是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应,回答(1)和(2)。
    a.镁与盐酸反应 b.晶体与晶体反应
    c.氢氧化钠与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
    (1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______(填字母),此类反应中有能量变化的原因是:断开反应物的化学键吸收的总能量______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
    (2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
    ①将如图原电池装置补充完整。
    ②证实化学能转化为电能的实验现象是______.
    ③正极的电极反应式是______.

    (3)电动汽车的某种燃料电池如图所示,其中一极通甲烷,一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______.
    (4)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______极(填“正”或“负”),通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时,转移______电子。
    24.(14分)汽车尾气中含有等有害气体。
    (1)能形成酸雨,写出转化为的化学方程式:______.
    (2)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下:
    写出该条件下上述反应的热化学方程式:____________.
    (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示:
    ①电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
    ②外电路中,电子的流动方向是从______电极流出(填或Pt);Pt电极上的电极反应式为______.
    (4)一种新型催化剂能使和发生反应:。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
    ①请将表中数据补充完整:A______;B______.
    ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______(填实验编号)。
    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,随时间的变化曲线如图所示,其中表示实验Ⅱ的曲线是______(填“甲”或“乙”)。
    ④在。一定温度下,在容积不变的密闭容器中,下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。(从A-D项中选择)
    A.容器内的质量分数不再变化。
    B.相同时间内,消耗同时生成
    C.容器内压强不再变化
    D.容器内气体的平均密度不再发生变化
    25.(8分)某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去,已检查气密性),探究分别通入溶液中对反应的影响。
    (1)探究通入的影响。
    ①甲是实验室制的装置,为石灰石,则为______、其作用是______.
    ②实验发现:若仅向丙中通入,1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化;若同时向丙中通入与,1小时后,丙中溶液变为浅黄色,生成了可使淀粉变蓝的物质,该物质是______(写化学式)。依据实验现象,可得结论:______.
    (2)探究通入的影响。
    ①若试剂为,试剂为的硫酸,甲中加热反应的化学方程式是______.
    ②向丙中同时通入和,1小时后,溶液中出现浑浊。查资料可知,未参与反应,与水在催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是______.
    26.(10分)以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、和等物质)为原料回收的工艺流程如下:
    Ⅰ.将碳包中物质烘干,用足量稀溶解金属单质,过滤,得滤渣;
    Ⅱ.将滤渣在空气中灼烧除去碳粉,得到粗;
    Ⅲ.向粗中加入酸性溶液,溶解生成,有气体生成;
    Ⅳ.向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加溶液(pH约为12),过滤,得滤渣,其主要成分为;
    Ⅴ.滤渣经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的。
    (1)1中与足量稀反应生成的化学方程式为______.
    (2)的电子式为______.
    (3)Ⅲ中溶解的离子方程式为______,溶解一定量的的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:______.
    (4)Ⅳ中,若改为“向溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”,滤渣中会混有较多______杂质。
    (5)Ⅴ中在空气中灼烧的化学方程式为______.
    27.(8分)某化学小组为探究浓和NaCl固体的反应产物,进行实验:
    实验Ⅰ
    资料:
    ①向的的乙醇溶液中通入产生白色沉淀,通入无此现象。
    ②王水中因含有呈橙色。(N元素为价)有刺鼻恶臭味,受热易分解为和。
    (1)浓需保存在棕色试剂瓶中,用化学方程式表示原因:______.
    (2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。
    甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体,然后吸取适量蒸馏水并振荡,气体颜色褪去,吸入氧气后又变为浅棕色。经检验,浅棕色气体中几乎不含。
    ①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有,结合氧化还原反应规律分析一定还含有,用离子方程式表示甲同学的依据:______.
    ②乙同学认为需设计实验证明存在。请结合资料,设计证实存在的实验方案:______.
    (3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
    实验Ⅱ:取橙色溶液于试管中,加热一段时间,观察到试管内有红棕色气体生成,溶液变为无色。接着向溶液中滴加溶液,无明显现象。
    ①丙同学认为实验Ⅱ中“接着向溶液中滴加溶液,无明显现象”,是因为加热使溶液中的全部变为气体放出。
    请设计实验证明丙同学的观点不成立:______.
    ②丁同学通过与王水类比,并查阅资料,确认产生实验Ⅱ中的现象的原因是:浓与固体反应生成了,继而溶液中的受热发生分解反应,使溶液中的反应完全,所以向溶液中滴加溶液时无明显现象。
    浓与固体反应生成了,化学方程式是______.
    (4)综合上述实验,可以得出结论:______.
    北京育才学校2023-2024年度期中考试高一化学答案
    第一部分(共42分)每题2分。
    第二部分(共58分)其他合理答案参照本标准给分。
    22.(7分)方程式2分,其余1分
    (1)a
    (2)
    (3)碱石灰 (4)C
    23.(11分)每空1分,标注除外
    (1)①cd ②>
    (2)① ②电流计指针偏转 ③
    (3)负极: 正极:
    (4)负; 3
    24.(14分)每空2分(标注除外)
    (1)
    (2)
    (3)①氧化 ②
    (4)①A. B. ②Ⅰ和Ⅲ ③乙 ④A、C
    25.(8分)每空1分,标注除外
    (1)①饱和溶液
    除去,防止其溶于水显酸性,干扰探究对反应的影响
    ② 通入,提供酸性环境,可使被全化
    (2)①

    26.(10分)
    (1)
    (2)
    (3) ;
    (4)或等。
    (5) 条件:灼烧。注:写“加热”、“高温”不扣分。
    2.(8分)
    (1)
    (2)①
    (2)将反应生成的气体依次通入的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的溶液,的的乙醇溶液中无白色沉淀,硝酸酸化的溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有
    (3)①取少量盐酸于试管中,充分加热,向其中滴入溶液,有白色沉淀生成,丙同学观点不成立
    (2)
    (4)浓硝酸可以与发生氧化还原反应,生成与气体
    试剂
    制备装置
    收集方法
    A
    a
    d
    B

    b
    e
    C

    b
    c
    D
    浓盐酸
    b
    c
    实验编号
    水果种类
    电极间距离/cm
    电流/
    1
    番茄
    1
    98.7
    2
    番茄
    2
    72.5
    3
    苹果
    2
    27.2
    选项
    实验
    现象
    结论
    A
    向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热
    产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    原溶液中含有
    B
    把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
    溶液紫色褪去
    具有漂白性
    C
    向蔗糖中滴加浓硫酸
    蔗糖变黑
    浓硫酸具有吸水性
    D
    向盛有片的试管中加入稀,无明显现象,再加入固体
    Cu片逐渐溶解,产生气泡,溶液变蓝
    是催化剂,可增大与稀反应的化学反应速率
    反应
    影响因素
    所用试剂
    A
    接触面积
    块状
    粉末状
    B
    浓度
    块状
    块状
    C
    浓度


    D
    温度
    、冷水
    、热水
    序号



    实验装置及操作
    实验现象
    溶液无明显变化
    溶液立即变为黄色,产生大量无色气体;溶液温度升高;最终溶液仍为黄色
    溶液立即变为棕黄色,产生少量无色气体;溶液颜色逐渐加深,温度无明显变化;最终有紫黑色沉淀析出
    实验编号
    初始浓度
    初始浓度
    催化剂的比表面积

    280
    82

    280
    124

    350
    82
    实验装置
    实验步骤及现象
    室温下,按左图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体,然后吸入5mL浓,关闭止水夹。一段时间后,注射器内溶液变为橙色,液面上方有浅棕色刺激性气味气体,溶液温度无明显变化。
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    B
    A
    B
    A
    B
    D
    C
    C
    B
    D
    C
    D
    A
    B
    题号
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    答案
    C
    A
    D
    D
    C
    C
    D
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