安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了7 kJ· ml-1，4163，67，2 ×10-2 知,5等内容，欢迎下载使用。
































高二化学 A 卷参考答案
15.(14 分,除标记外每空 2 分)
4
【答案】 (1)催化剂(1 分)二(1 分) H2 S(g)+2O2(g)2 H+(aq)+SO2-(aq) ΔH=-802.7 kJ· ml-1
(2)-1310.4163.8
(3)玻璃搅拌器搅拌,使酸、碱快速完全反应将 NaO H 溶液(一次性)迅速倒入内筒中
16.(15 分,除标记外每空 2 分)
1
2
3
4
5
6
7
B
D
C
A
B
B
C
8
9
10
11
12
13
14
B
D
C
B
D
C
B
【答案】
4
K
K
低温(1 分)2
1
A、D(答对一个给 1 分,答错不给分)
>1
A、B(答对一个给 1 分,答错不给分)
C恒温恒容下,充入 He ,各组分的浓度不变,正逆反应速率不变 17.(15 分,除标记外每空 2 分)
【答案】 (1)酸式滴定管(或移液管)(1 分)0.1000
(2)B
(3)B、D(答对一个给 1 分,答错不给分) (4)C
(5)①无法确定②10∶1③10 18.(14 分,每空 2 分)
【答案】 (1)大于-203
CO温度高于 550℃ ,温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ(或其他合理答案)
90%4.67
减小
答案详解
【答案】 B
【解析】 Ba( O H)2 ·8 H2 O 和 N H4 Cl 的反应是吸热反应,但不需要加热,A 项错误;一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源,风能属于一次能源。二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源,电能属于二次能源,B 项正确;非自发进行的反应,当外界提供足够的能量也可能发生,自发进行的反应条件不足也可能不发生,C 项错误;催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度加快,并非减慢逆反应速率,D 项错误。
【答案】 D
【解析】 C 完全燃烧生成 CO2 放出的热量比不完全燃烧生成 CO 放出的热量多,放热反应 ΔH 为负值,放出热量越多,ΔH 越小,故 ΔH1 -57.3 kJ · ml,B 项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,H2 O 应呈液态,C 项错误;ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,已知 ΔH>0 ,则反应物的总键能>生成物的总键能,D 项正确。
【答案】 C
【解析】 达到平衡后再通入一定量的 SO3(g),SO3(g)浓度增大,容器内活化分子数增多,正反应速率加快,A 项正确;反应的浓度商减小,平衡向正反应方向移动,B 项正确;通入一定量的 SO3(g),类似于加压,平衡向气体分子数减小的方向移动,SO3(g)的转化率减小,C 项错误;平衡向正反应方向移动,SO2(g)的浓度增大,D 项正确。
【答案】 A
7
4
【解析】 重铬酸钾溶液中存在平衡:Cr2 O2- + H2 O 2CrO2- +2 H+ ,重铬酸根离子为橙
色,铬酸根离子为黄色。向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液,溶液中氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,溶液橙色变深。加入氢氧化钠溶液,平衡正向移动,溶液由橙色变为黄色, 则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的,A 项正确;不能将 pH 试纸直接伸入待测液,且 NaClO 溶液具有漂白性,不能用 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH ,B 项错误;不能用长颈漏斗加试剂,且没有秒表计时,C 项错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性, 会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管盛装,D 项错误。
【答案】 B
【解析】 重水( D2 O)和水都是极弱电解质,弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,D2 O
D+ +OD- 电离平衡正向移动,c(D+ )增大,A 项正确;中性溶液 c( D+ )=c( OD- ),根据 25℃重水的离子积为 Kw =2.0×10-15 ,中性溶液 pD>7 ,则 pD=7 的重水溶液呈酸性,B 项 错误;DCl D+ +Cl- ,c(D+ )增大,使重水的电离平衡逆向移动,c( OD- )减小,但温度不变,Kw 不变,C 项正确;1 L 含 0.01 ml NaOD 的重水溶液,c( OD- )= 0.01 ml· L-1 , c(D+ )=2.0×10-13 ,其 pD=13-lg2>12 ,D 项正确。
【答案】 B
【解析】 电解水法制氢气成本较高,不经济,工业上常采用水煤气法制氢气,A 项错误;步骤
①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒,B 项正确;合成氨的反应为气体分子数减小的反应,加压有利于平衡正向移动,提高原料转化率,加压也可以提高反应速率,但压强过大对设备要求高,且不经济,C 项错误;步骤④加入催化剂只能提高反应速率,不能提高平衡转化率,
加压、液化分离出 N H3 和 N2 、H2 的循环再利用均可以使平衡正向移动,所以步骤⑤ ⑥有利于提高原料的平衡转化率,步骤④不能,D 项错误。
【答案】 C
【解析】 该反应为可逆反应,则 0.5 ml N2 和 1.5 ml H2 充分反应时反应物依旧无法完全转化,放出的热量小于 46.2 kJ ,A 项正确;恒温恒压下通入惰性气体,体系体积增大,各物质浓度减小,相当于减压,平衡向逆反应方向(气体分子数增多的方向)移动,B 项正确;
反应过程中 N 体积分数为 a-x 1 ,体积分数为恒量,体积分数不再变化,反应不
2
22a-2x=N2N2
一定平衡,C 项错误;金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,生成氨基钠和氢气,发生的是置换反应,所给方程式符合反应原理,D 项正确。
【答案】 B
【解析】 由图像可知,总反应能量降低 384. 5 kJ · ml-1 ,故该反应的热化学方程式为 2 H2 S +O2 S2 +2 H2 O ΔH=-384.5 kJ · ml-1 ,A 项错误;反应最快的步骤为活化能最小的一步,即从中间体② 到过渡态 TS2 ,活化能为 18.0 kJ · ml-1 - 7.4 kJ· ml-1 =10.6 kJ · ml-1 ,B 项正确;该反应共经历 5 步,所以有 5 个基元反应,C 项错误;根据图像,中间体④ 的能量高于生成物⑥ ,故 1 ml HSSO H 的能量高于 1 ml S2 与 1 ml H2 O 的能量之和,D 项错误。
【答案】 D
5
【解析】 CN- 能结合 H+ 属于碱,HCl 能给出质子是酸,则 NaCN+ HCl HCN+NaCl 属于酸碱反应,A 项正确;HS- 、H2 O 既能结合 H+ 又能提供 H+ ,因此 HS- 、H2 O 均为两性物质,B 项正确;H F 能给出质子是酸,F- 能结合质子是碱,C 项正确;在反应中 N2 H+ + N H3
4
2
4
3
2
4
3
2
4
2
5
N H+ +N H ,接受质子能力:N H >N H ,则碱性:N H >N H ,给出质子能力:N H+
>N H+ ,则酸性:N H+ >N H+ ,D 项错误。
4254
【答案】 C
【解析】 温度为 403 ℃时,在 6 min 内 SO3 生成量为 4.8×10-2 ml,根据化学计量关系可得 O2 消耗量为 2.4 ×10-2 ml,容器体积为 2 L ,则用 O2 表示的平均反应速率为 2 ×10-3 ml·L-1 · min-1 ,A 项正确;实验 1 和实验 3 中,SO3 生成量之比为 7∶10 ,则 SO2 的转化率之比为 7∶10 ,B 项正确;升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,C 项错误;温度升高反应速率加快,实验 4 中 SO3 生成量减小的原因可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低,D 项正确。
【答案】 B
4
【解析】 电离常数越大,酸性越强,氢硫酸的 Ka1 小于亚硫酸的Ka1 ,所以氢硫酸的酸性弱于亚硫酸,A 项正确;HClO 具有强氧化性,SO2 具有还原性,二者会发生氧化还原反应( 而非简单的“强酸制弱酸”),又因 SO2 少量、NaClO 过量,即正确的离子方程式为 SO2 + 3ClO- + H2 O SO2- +2 HClO +Cl- ,B 项错误;常温下,加水稀释,醋酸的电离程度增
c(CH3 COO- )n(CH3 COO- )
N2
+
3 H2
2N H3
初始 a
a
0
转化 x
平衡 a-x
3x a-3x
2x 2x
CH3 COO H
n CH3 COO H
大,n(CH3 COO- )增大、n( CH3 COO H )减小,c(
)= (
)增大,C 项
正确;平衡常数只与温度有关,向氢硫酸溶液中加入固体 Na2 S,氢硫酸的电离程度减小、电离平衡常数不变,D 项正确。
【答案】 D
【解析】 该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的升高在减小,即温度升高,K 增大,该反应的平衡正向移动,A 项正确;该反应体系恒容,温度越高,该反应正向进行的程度越大,生成的气体的物质的量也越大,所以体系压强越大,故压强:Pa v逆 ,C 项正确;因为反应是由固体生成气体的反应,在题目条件下生成的两种气体的比例始终不变,则混合气体的平均相对分子质量也始终不变,为一个恒量,不能用来判断反应是否达到平衡状态,D 项错误。
【答案】 C
【解析】 该反应为气体体积减小的反应,温度相同时,增大压强,平衡正向移动,平衡转化率增大,p >p >p ,故 L1 、L2 、L3 对应α为 60%、50%、40% ,A 项正确;由图可 知,压强相同时,温度升高,平衡转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,B 项正确;M 、N 的进料相同,平衡转化率相等,平衡时各组分体积分数分别相等,则
φ(M )=φ(N),C 项错误;由于该反应为放热反应,温度越高平衡常数越小,该反应的平衡常数K(M )>K(D),D 项正确。
【答案】 B
【分析】 有色金属冶炼废渣( 含 Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的 5.0 ml· L-1 的 H2 SO4
溶液酸 浸 后,浸 取 液 主 要 含 有 CuSO4 、NiSO4 ,加 入 Na HSO3 溶 液 提 铜,滤 液 加 入
2 C2 O4 溶液沉镍得到 NiC2 O4 。
4
4
【解析】 若 H2 SO4 两步均完全电离,则 溶液中存在电荷守恒:c = 2c + c ,但根据题给信息 Ka =1.2 ×10-2 知,5.0 ml· L-1 的 H2 SO4 溶液中 H2 SO4 仅第一步电离完全,电离出大量的 H+ 会抑制第二步电离,第二步电离不完全,溶液
中存在 HSO- ,因此电荷守恒应表示为 c =c +2c +c ,A 项正
444
10-4 ·c(SO2- )
3
确;在 pH =4 的 Na HSO3
溶液中,依据 Ka2
= 6.0 ×10-8 =
3
3
c( HSO- )
,则 c C O
溶液与“沉镍”后的滤液中4
的值相同,C 项正确;“提
3
2
4 2 24
c( N H · H O)
铜”后滤液中加入过量< N H4 > 2 C2 O4 溶液时,溶液体积增加,c( Na+ )减小,D 项正确。 15.(14 分,除标注下,每空 2 分)
4
【答案】 (1)催化剂(1 分)二(1 分) H2 S(g)+2O2(g)2 H+(aq)+SO2-(aq) ΔH=-802.7 kJ· ml-1
(2)-1310.4 163.8
(3)玻璃搅拌器 搅拌,使酸、碱快速完全反应将 NaO H 溶液(一次性)迅速倒入内筒中
4
【解析】 (1)微生物是该转化过程的催化剂;从两步反应的能量变化示意图可知,第二步的活化能高,活化能高反应速率慢,是决速步骤;反应热为生成物与反应物的能量差值,故 1 ml H2 S 全部被氧化为 SO2- 的热化学方程式为 H2 S(g)+2O2(g) 2 H+( aq)
4
+SO2-(aq) ΔH=-802.7 kJ· ml-1 。
(2)根据标准生成热的定义可知,该反应的 ΔH =( - 285.8 × 4 - 50.5 × 2 - 33.1 × 2 ) kJ· ml-1 =-1310.4 kJ· ml-1 。反应 2N2 H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4 H2 O(l)中生成 3 ml N2 转移 8NA 个电子,放出 1310.4 kJ 热量,则转移 NA 个电子时,放出 163.8 kJ 热 量。
(3)中和反应反应热的测定,需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应;反应时为了减少热量损失,需要迅速使酸碱混合反应,上述实验步骤中不合理的操作应为ⅲ ,改成:将 NaO H 溶液一次性迅速倒入内筒中。
16.(15 分,除标记外每空 2 分)
【答案】
4
K
K
低温(1 分)2
1
A、D(答对一个给 1 分,答错不给分)
>1
A、B(答对一个给 1 分,答错不给分)
C恒温恒容下,充入 He ,各组分的浓度不变,正逆反应速率不变
【解析】 (1)反应Ⅰ 的正反应是气体体积减小的反应,即 ΔS③ ,故 A 项错误; B.0.1 ml·L-1 氨水稀释到原来的 100 倍后浓度为 0.001 ml· L-1 ,一水合氨是弱电解质,在溶液中部分电离,0.001 ml·L-1 氨水中 pH 7 ,故 D 项错误。
①在 25℃下,Kw =10-14 ,pH =2 的 HCl 溶液中c( H+ )=0.01 ml·L-1 ,pH =12 的某 MO H 溶液中c( O H- )=0.01 ml·L-1 ,若将二者等体积混合,由于 MO H 的碱性强弱不确定,如果是强碱,二者恰好反应,溶液显中性,如果是弱碱,则反应后 MO H 过量,溶液显碱性,因此混合溶液的 pH 无法确定;
②在 25℃下,Kw =10-14 ,pH =2 的硫酸中c( H+ )=0.01 ml· L-1 ,pH =13 的 NaO H 溶 液中c( O H- )=0.1 ml·L-1 ,完全反应后呈中性,则有 0.01Va =0.1Vb ,故Va∶Vb =10∶1;
③在 95℃下,Kw =10-12 ,0.02 ml·L-1 的 Ba( O H )2 溶液中c( O H- )=0.04 ml· L-1 , 0.02 ml·L-1 的 Na HSO4 溶液中c( H+ )=0.02 ml·L-1 ,二者等体积混合氢氧根过量,
c
0.04 ml·L-1 -0.02 ml·L-1
故混合 后 ( O H- ) =
2
10-10 ml·L-1 ,则 pH =10。
= 0. 01 ml · L-1 ,c ( H+ ) =
18.(14 分,每空 2 分)
【答案】 (1)大于-203
CO温度高于 550℃ ,温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ(或其他合理答案)
90%4.67
减小
【解析】 (1)反应Ⅰ为吸热反应,则正反应活化能大于逆反应的活化能;根据盖斯定律,反应 CO ( g ) + 3 H2 ( g ) CH4 ( g ) + H2 O ( g ) 可 由 反 应 Ⅱ + 反 应 Ⅲ 而 得,ΔH
=-203 kJ· ml-1 。
升高温度,反应Ⅰ平衡正向移动,反应Ⅱ 平衡逆向移动,CO 物质的量增大,则曲线② 代表 CO。温度升高,反应Ⅲ逆向移动,CH4 物质的量降低,则曲线①代表 CH4 ,据此解答。随温度升高,反应Ⅰ正向移动,反应Ⅱ、Ⅲ 平衡均逆向移动,温度高于 550℃ ,说明温度对反应
Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ。
550℃时,n( H2 )=4.8 ml,n( CO2 )=2.1 ml,n( CH4 )=n( CO)=0.3 ml,根据 C 原 子守恒,可得n(C3 H8 O3 )=0.1 ml,根据 O 原子守恒,可得 n( H2 O)=7.2 ml( 也可利用 H 原子守恒计算,结果相同),则 C3 H8 O3 的平衡转化率为 90%。由于反应Ⅱ为反应前后气
p
体分子数不变的反应,根据平衡常数 K
表达式,可简单计算:K
4.8×2.1。
p =
=4.67
0.3×7.2
增大压强,反应Ⅰ 平衡逆向移动,反应Ⅱ 平衡无直接影响,反应Ⅲ 平衡正向移动,H2 的物质的量将减小。