2025-2026学年安徽省鼎尖名校大联考高一上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年安徽省鼎尖名校大联考高一上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共8页。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密不可分，下列说法不正确的是
A. 可用于焙制糕点
B. 用作为食品干燥剂
C. 有色玻璃属于胶体
D. 氯气和都能用于自来水的杀菌消毒
2. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是
A. 和：观察溶液的颜色
B. 胶体和溶液：丁达尔效应
C. NaOH和：溶液
D. 和：带火星的木条
3. 用下列化学知识解释对应生活事实不合理是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 验证钠与水反应是否为放热反应B. 除去中的HCl
C. 制备胶体D. 测新制氯水的pH值
5. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应为。下列说法不正确的是
A. 等物质的量的和所含原子数目之比为2:3
B. 等质量和分子数之比为11:7
C. 一定量的充分反应，在同温同压下，生成的气体
D. 在同温同压下，与的密度之比为7:11
6. 达喜是常见的胃药，其主要成分是铝碳酸镁，分子式为，每片达喜(规格0.5克)的辅料包括淀粉、糊精、甘露醇()、羧甲淀粉钠、硬脂酸镁等，用于改善口感和药物稳定性。下列说法正确的是
A. 是混合物
B. 与盐酸反应属于非氧化还原反应
C. 的摩尔质量为182
D. 若淀粉溶液中混有，可利用过滤提纯
7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图，下列有关叙述错误的是
A. a与水反应，反应的化学方程式为
B. c可以是，也可以是，两者均为碱性氧化物
C. 若e为固体，加入少量水会伴随着放热现象
D. 剩余的d不可以放回原试剂瓶，剩余的b可以
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml通入水中，转移的电子数为
B. 168 g溶于水中，电离产生的为
C. 标准状况下，22.4 L中所含有的H原子数为
D. 和混合后的溶液中为
9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：、、
B 碱性溶液中：、、
C. Na与水反应后的溶液中：、、
D. 使紫色石蕊变红溶液中：、、
10. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A B.
C. D.
11. 向含0.1 ml溶液中逐渐滴加溶液，测得溶液的电导率随着溶液的加入变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. PA段发生反应的离子方程式：
B. AB段发生反应的离子方程式：
C. AB段增加沉淀的质量为11.65 g
D. 电导率大小与离子浓度大小有关
12. 某品牌电解质饮料中含有氯化钠、氯化钾、氯化钙、柠檬酸钠，其水溶液因电离出相应离子可补充电解质(物质的量浓度常用单位为。已知、、、的浓度分别为、、、，则柠檬酸根离子()的浓度为
A. 2.4 B. 3.4
C. 4 D. 5.1
13. 某白色晶体中含有和，混合物的质量为4 g。设计如下实验装置测定的质量分数，下列说法正确的是
A. A、C两个试管中均选用浓硫酸
B. D装置增重0.44 g，则白色晶体中的质量分数为21%
C. E装置若撤走，会导致的质量分数偏小
D. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
14. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 向苦卤中通入发生的离子反应：
B. 粗盐中含有、、杂质离子，可以依次加入、、NaOH进行除杂
C. 工业上常选用作沉淀剂
D. 能溶于盐酸
二、非选择题：共4小题，共58分。
15. 有如下物质：①Fe；②；③固体；④；⑤固体；⑥稀盐酸；⑦固体；⑧。
（1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于可溶性盐的有_______。
（2）以上物质中能导电的有_______。
（3）③在熔融时的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
（4）写出下列情况下反应的离子方程式：
①和⑥混合：_______；
⑤的溶液和⑦的溶液混合后生成弱碱：_______。
16. 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。
（1）写出反应①的化学方程式：_______，该反应生成2 ml转移的电子数为_______(为阿伏加德罗常数的值)。
（2）在中燃烧时产生的气体遇到空气的水蒸气会形成_______。
（3）反应⑤是工业上制备漂白粉的方法，其中状态是_______(填“冷的石灰乳”或“澄清石灰水”)，漂白粉在空气中的漂白原理是_______(用化学方程式解释)。
（4）反应③是侯德榜制碱法的第一步，应在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______后能析出晶体，写出反应③的化学方程式：_______。
（5）反应⑥中作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
17. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。
（1）将Na放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_______。实验室配制溶液，可用托盘天平称取_______g，配制过程中玻璃棒的作用是_______。
（2）经常用于灭火，但Na着火不能用灭火。实验小组研究Na与反应，猜测反应产物的成分。
猜测1：C和
猜测2：C和
实验装置如下图所示：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。
①通过实验现象，猜测_______是正确的。
②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：_______。
③步骤ⅰ的作用是_______。
④钠应保存在_______中，钠着火时用_______灭火。
18. 某澄清溶液中含有，可能有：①；②；③；④；⑤；⑥中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
（1）除外，原溶液中一定存在的离子是_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_______。
（2）不能确定原溶液中是否含有，理由是_______。
（3）写出沉淀甲发生溶解的离子方程式：_______。
（4）取100 mL该溶液，逐滴滴入盐酸，滴定过程中产生的气体体积与滴加的盐酸体积的关系如图：
①滴入盐酸过程中，发生反应的离子方程式依次是_______。
②原100 mL该溶液中能产生气体的离子的物质的量浓度是_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
选项
生活事实
化学知识
A
维生素C是人体必需的维生素
维生素C将不易被人体吸收的还原为
B
洁厕灵与84消毒液不能混用
和在酸性条件下产生
C
有水的铁锅易生锈
水是氧化剂
D
口罩能有效预防病毒入侵呼吸系统
与化学实验中的过滤原理类似
步骤
操作
现象
I
向一定量该溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸
先有白色沉淀甲生成，后沉淀部分溶解
II
将I中所得混合物进行过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀乙生成