成都市石室成飞中学2025-2026学年高三上学期11月考试化学试卷

这是一份成都市石室成飞中学2025-2026学年高三上学期11月考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了D2，48等内容，欢迎下载使用。
试卷说明：
答题前，考⽣务必在答题卡上将⾃⼰的姓名、座位号、考号⽤ 0.5 毫⽶⿊⾊签字笔填写清楚，考⽣考
试条形码由监考⽼师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
选择题使⽤ 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题⽬标号的位置上，如需改动，⽤橡⽪擦擦⼲净后再填涂其它答案；⾮选择题⽤ 0.5 毫⽶⿊⾊签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案⽆效；在草稿纸上、试卷上答题⽆效。
考试时间 75 分钟，满分 100 分，考试结束后由监考⽼师将答题卡收回。
可能⽤到的相对原⼦质量 H-1N-14O-16Na-23P-31
第I 卷（选择题，共 45 分）
⼀、选择题(本题共 15 ⼩题，每⼩题 3 分，共 45 分。每⼩题只有⼀项是符合题⽬要求) 1．化学与⼈类⽣产、⽣活密切相关。下列说法正确的是
聚苯⼄烯可⽤作包装材料，其属于可降解材料
纳⽶铁粉属于胶体，能⾼效去除⽔中的重⾦属离⼦ C．氟氯代烷化学性质稳定，排放到⼤⽓中不会造成污染 D．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有强氧化性，可以漂⽩⾐物
科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是
表示⼀个质⼦B. 的基态原⼦核外电⼦排布式为
C. 与互为同位素D. 的原⼦结构示意图为
我国某科研团队设计了⼀种新型共轭聚合分⼦反应器，实现CO2 和硝酸盐的⾼效偶联。原理为
。下列叙述正确的是
CO2 的电⼦式为
的VESPR 模型为平⾯三⻆形
分⼦中含有 6 个σ键
C 原⼦的电⼦排布由 能够形成原⼦吸收光谱
⼯业⽣产需综合考虑反应进⾏的可能性、原料来源、成本⾼低和绿⾊环保等多种因素。⼯业⽣产下列物质
时，对应的转化过程符合要求的是
实验是科学探究的重要⼿段，下列实验操作或⽅案正确且能达到预期⽬的的是
NaN3 可⽤作汽⻋安全⽓囊的⽓体发⽣剂，易溶于⽔，其⽔溶液显弱碱性。NaN3 遇到撞击时发⽣反应：
2NaN3 = 2Na + 3N2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
⽣成 0.3 ml N2 时，转移的电⼦数⽬为 0.2 NA
3A
1 L 0.1 ml/L NaN3 ⽔溶液中所含N －的数⽬为 0.1N
常温常压下，14 g N2 中所含π键的数⽬为 2NA
6.5 g NaN3 中所含电⼦的数⽬为 2.6 NA
下列过程对应的离⼦⽅程式正确的是
⽤稀HNO3 溶解FeS 固体：
Na2S 溶液在空⽓中氧化变质：
⽤Na2S2O3 溶液脱氯：
NaHCO3 溶液中通⼊少量Cl2：
化合物XYZ2W6 为翡翠的主要成分，W、X、Y 和Z 为原⼦序数依次增⼤的短周期主族元素。基态W 原
选
项
物质
转化过程
A
Na2CO3
NaCl 溶液
B
NaOH
C
Al
铝⼟矿
D
H2SO4
⻩铁矿
⽬的
A．制备⼄烯
B．观察钠盐⽕焰颜⾊
C．制备溴苯并验证有 HBr ⽣成
D．提纯⼄酸⼄酯
装 置
或 操
作
⼦的价层电⼦排布式为nsnnp2n，Y 的基态原⼦核外电⼦共占据 7 个原⼦轨道，Z 的最⾼正化合价和最低负
化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A. 简单离⼦半径：X＞Y＞WB. ZW2 的空间构型为直线型
C. X 和Y 的第⼀电离能均⼩于同周期相邻元素D. YCl3 分⼦中所有原⼦均满⾜ 8e－结构
化合物Z 是合成药物⾮奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是
A．X 不能与FeCl3 溶液发⽣显⾊反应B．Y 中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C．1mlY 最多能与 4mlH2 发⽣加成反应D．X→Y 的反应类型为取代反应
下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
羟肟萃取剂常⽤于湿法冶⾦⼯业中⾦属阳离⼦的分离，⼀种萃取Ni2+的反应如下：
下列说法正确的是
Y 中N-Ni 配位键中的电⼦由N 的p 轨道提供
Y 可以通过氢键形成五元环结构
向萃取后的有机相中加⼊合适的碱可实现反萃取
冠醚识别Li+与上述原理相同
铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常⽤的催化剂，能⽤于汽⻋尾⽓的净化。两种铈的氧化物的⽴⽅晶胞结构
(晶胞参数均为 a nm)如图a 和图b 所示。图b 晶胞中存在O 缺陷，其中Ce 的化合价有+3 和+4。已知 NA 为
实验操作
现象
结论
A
稀硫酸加⼊铁屑中，再滴加KSCN 溶液
溶液⽆明显变化
铁屑没有⽣锈
B
将含NaOH、⼄醇的 1-溴丁烷混合体系加热后产⽣的⽓体
通⼊酸性KMnO4 溶液中
紫红⾊褪去
1-溴丁烷发⽣了消去反
应
C
将PbO2 固体加⼊到酸性MnSO4 溶液中，充分振荡
溶液变为紫红⾊
PbO2 具有氧化性
D
将Ba(OH)2· 8H2O 与NH4Cl 晶体在⼩烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能⽐逆反应
的⼩
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ce 位于元素周期表的ds 区
图a 晶胞中与Ce 最近的O 的个数为 4
图b 晶胞中化合价为＋3 的Ce 的数⽬为 2
图a 表示的晶体的摩尔体积为
聚碳酸酯（简称PC）具有极⾼的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分⼦结构
。
如图所示 下列说法正确的是
A. M 可由苯酚与CH3COCH3 反应⽣成B. N 分⼦中最多 25 个原⼦共平⾯
C. 1ml N 最多可消耗 2mlNaOHD.m=n-1 ，化合物X 为苯酚
氮化硅可⽤作耐⾼温、耐腐蚀材料。由⽯英砂和原料⽓(含N2 和少量O2)制备Si3N4 (粗硅中含Fe、Cu
的单质及化合物，⾼温氮化时杂质未参加反应)的⼀种⼯艺流程如图所示。
下列叙述正确的是
“还原”时焦炭主要被氧化为 CO2B. “操作X”可将原料⽓通过灼热的铜粉 C．“⾼温氮化”时 N2 作还原剂D．“酸洗”时，“稀酸 Y”选⽤稀硫酸
利⽤硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是
过程①的进⾏与硼原⼦的缺电⼦有关B．整个过程中硼的杂化⽅式不发⽣改变 C．过程⑥的反应类型属于取代反应D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
第II 卷（⾮选择题，共 55 分）
⼆、⾮选择题：本题共 4 题，共 55 分。
16.(15 分)氮的化合物是重要的⼯业原料，也是⼤⽓和⽔质污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，
回答下列问题：
N 原⼦的价电⼦排布图
3443
饮⽤⽔中的NO －主要来⾃于NH ＋。已知在微⽣物作⽤下，NH ＋经过两步反应被氧化成NO －。两步反
应的能量变化示意图如下：
①试写出 1mlNH ＋(aq)全部氧化成NO －(aq)的热化学⽅程式是。
43
422
②NH ＋中N 的杂化⽅式，NO +键⻆⼤于NO －的原因是
联氨（⼜称为肼，分⼦式为N2H4）⼀种⾼能燃料，常备⽤于⽕箭、航天领域，通常⽤过量NH3 与NaClO
溶液反应制得。
①肼的⽔溶液呈弱碱性，其电离⽅程式为
②请写出上述制备肼的化学⽅程式：
③肼(N2H4)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)碱性最强的是 (4)可利⽤如图电解装置将硝酸⼯业尾⽓中的NO 转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。
① M 电极上的电极反应式为。。
②若回收的NH4NO3 溶液中溶质的质量增加了 40g，则通⼊的NH3 在标准
17.（12 分）某兴趣⼩组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。
已知：①⽩磷(P4)在空⽓中可⾃燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃⽣成NaH2PO2 和PH3。
②PH3 是⼀种有强还原性的有毒⽓体，空⽓中可⾃燃，可与NaClO 溶液反应⽣成NaH2PO2。
状况下的体积为L
(1)仪器a 的名称是，a 中发⽣反应的化学⽅程式是。 (2)检查装置⽓密性后，应先打开K 通⼊N2 ⼀段时间，⽬的是。 (3)下列有关说法正确的是。
次磷酸(H3PO2)是三元酸
为加快反应速率，投料前应先在通⻛橱内将⽩磷碾成薄⽚状
C．d 中所盛硫酸铜溶液，可⽤酸性⾼锰酸钾溶液代替
S(25℃)
S(100℃)
NaCl
37
39
NaH2PO2
100
667
①写出装置c 中NaClO 溶液在碱性环境中发⽣反应的离⼦⽅程
式。
②已知NaH2PO2 和NaCl 的溶解度(S)如右表所示，从充分反应后
的装置c 中获取NaH2PO2 粗品的操作如下：
取c 中溶液， →→冷却结晶→过滤→洗涤→⼲燥→NaH2PO2 粗品。
取产品m g 配成 250mL 溶液，取 25mL 于锥形瓶中，然后⽤ 0.01 ml·L-1KMnO4 标准溶液滴定⾄终点(还
4
原产物是Mn2+，氧化产物是PO 3－)，达到滴定终点时消耗VmL 标准溶液，产品的纯度为％ 18.（13 分）以⾚泥熔炼渣(主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)为原料分离稀⼟元素钪(Sc)的⼀种⼯艺流程如下：
已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸⼆丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。回答下列问题：
稀⼟元素Y 为第五周期Sc 的同族元素，基态Y 原⼦的d 能级和s 能级电⼦个数⽐
为。
“浸渣”的主要成分为(填化学式)。
“萃取”过程使⽤的萃取剂(C4H9O)3PO 的结构如图，与 Sc3+配位的能
⼒：1 号O 原⼦
(填“>”“