四川省成都市石室中学、成飞中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：90分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分；每小题只有一个选项符合题意)。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚
【答案】B
【解析】
【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，A正确；
B．一氧化碳不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；
C．Cu2(OH)2CO3属于盐类，不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；
D．Mn2O7，不是碱性氧化物，是酸性氧化物，D错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别
C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体
D. 利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液、胶体是混合物，都是电中性，A错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液会产生Fe(OH)3沉淀，应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，C错误；
D．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体，D正确；
故选D。
4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH ，无法直接生成NaClO，A错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO4）而不是硫酸，B错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；
故选D。
5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的有几项
①纳米级的Fe(OH)3固体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液
A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项
【答案】C
【解析】
【详解】①②③④不属于胶体，不具有丁达尔效应；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；⑥淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，故⑥不选；则不会出现丁达尔效应的是①②③④，共4项；
故选C。
6. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是
A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B. 图b说明通电后氯化钠发生电离：
C. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a表示NaCl固体，b表示NaCl熔融状态，c表示NaCl水溶液。
【详解】A．a表示NaCl固体，不存在离子的自由移动，A错误；
B．NaCl在加热熔融或溶于水时会电离，电离方程式为，电离不需要通电，B错误；
C．NaCl在水溶液或者熔融状态可导电，是电解质，C错误；
D．c表示NaCl在水溶液中的导电情况，Cl-半径比Na+大，则黑球代表Cl-，D正确；
本题选D。
7. 下列反应能用离子方程式表示的是
A. 将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中B. 硝酸和澄清石灰水的反应
C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应D. 氢氧化钡和稀硫酸的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，A错误；
B．硝酸是强酸，氢氧化钙是强碱，在澄清石灰水中，氢氧化钙写成离子形式，二者反应可用表示，B正确；
C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；
D．硫酸钡是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选B。
8. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡熄灭，当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗，当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ca(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ca2++2OH-+2H++=CaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗，当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不会出现“亮→暗(或灭)→亮”的变化，D符合题意；
故选D。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 碳酸氢钠溶液中：
B. 澄清透明的溶液中：
C. 酚酞呈红色的溶液：
D. 与铁反应放出H2：
【答案】B
【解析】
详解】A．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，A错误；
B．澄清透明可以不是无色，所以铜离子可以存在，B正确；
C．酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，氢氧根与铝离子反应生成氢氧化铝，不能大量共存，C错误；
D．与铁反应放氢气说明溶液呈酸性，氢离子与硫离子反应生成硫化氢气体，不能大量共存，D错误；
答案选B。
10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：
B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：
C. Cu与FeCl3 溶液的反应：
D. 少量的NH4HSO4溶液与过量的NaOH溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，A错误；
B．氧化亚铁与稀盐酸反应离子方程式正确，B正确；
C．该离子方程式未配平，电荷不守恒，C错误；
D．NaOH溶液过量，故NH4HSO4电离出的H+、均会与OH-反应，离子反应方程式应为：+H++2OHˉ=H2O+，D错误；
本题选B。
11. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是
A. CaO(CaCO3)：加入过量稀盐酸，过滤
B. FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤
C. CO(CO2) ：分别通入足量NaOH和浓硫酸中洗气、干燥
D. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaO、CaCO3都能与盐酸反应，不能用盐酸除CaO中的CaCO3，一般用加热法除CaO中的CaCO3，A错误；
B．CuCl2和铁反应生成FeCl2和铜，加入过量铁粉，过滤，可以除FeCl2溶液中的CuCl2，B正确；
C．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，既除去了杂质又没引入新杂质，C正确；
D．NaHCO3加热可分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故加热可除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，D正确；
本题选A。
12. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2C. CuO→CuD. NO→NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；
C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；
D．NO→NO2，氮元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；
故选C。
13. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
14. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A. 氧化剂只有S
B. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：3
C. CO2是还原产物
D. K2S和N2都是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A错误；
B．该反应中S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，C元素化合价上升，C为还原剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：3=1：1，，故B错误；
C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C错误；
D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确；
故选D。
15. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水剧烈反应 ③反应后溶液变红色
④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④B. ②③④⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①钠的密度比水小，钠投入水中，浮在水面上，故①错误；
②钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故②正确；
③钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，反应后溶液变蓝色，故③错误；
④钠的熔点低，钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球，故④正确；
⑤钠立即与水剧烈反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，故⑤正确；
⑥钠立即与水剧烈反应放出氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；
正确的有②④⑤⑥，选C。
16. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论正确的是
A. 溶液中不可发生：
B. Z2在①③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 是X的氧化产物
【答案】C
【解析】
【分析】①X化合价降低，发生还原反应，X为氧化剂，X2-为还原产物，Z化合价升高，发生氧化反应，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：X﹥Z2，还原性：Z-﹥X2-；
②B化合价降低，发生还原反应，B2为氧化剂，B-为还原产物，A化合价升高，发生氧化反应，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，氧化性：B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-；
③Z化合价降低，发生还原反应，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，B化合价升高，发生氧化反应，B-为还原剂，B2为氧化产物，氧化性：Z2﹥B2，还原性：B-﹥Z-；
综上所述，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2-。
【详解】A．由分析可知，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，则溶液中可以发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A项错误；
B．由分析可知，Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，故B项错误；
C．由分析可知，氧化性强弱顺序为：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，故C项正确；
D．X→X2-化合价降低，发生还原反应，是X的还原产物，故D项错误；
故本题选C。
17. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B. 和NaOH的焰色均为黄色
C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；
B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；
C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误；
D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选B。
18. 下列钠及其化合物叙述正确的是
A. 在空气中加热可得固体
B. 金属钠不慎着火时，立即用水浇灭
C. 将钠粒长期置于空气中，最终变为NaHCO3
D. 热稳定性：Na2CO3