成都市第七中学2025-2026学年高一上学期11月考试化学试卷

这是一份成都市第七中学2025-2026学年高一上学期11月考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了4 ml 电子，则生成 4，高铁酸钾是有一种高效净水剂等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12 N—14 O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56 Ba—137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，总计 45 分。
化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是：
A.云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶B.食物的腐败和钢铁的腐蚀均涉及氧化还原反应 C.烟花的艳丽色彩源自于不同金属元素的焰色D.阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射
下列各组物质分类全部正确的是：
下列基础实验操作正确的是：
向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是：
AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质
BC 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 导电
4
a 时刻溶液中OH—与H+恰好完全中和，但Ba2+和SO2— 没有恰好完全沉淀 D.向澄清石灰水中不断通入 CO2，溶液导电能力随时间变化趋势与右图相同
选项
纯净物
碱性氧化物
碱
电解质
A
碱石灰
Na2O2
小苏打
蔗糖
B
胆矾
CaO
烧碱
AgCl
C
冰水混合物
Mn2O7
纯碱
石墨
D
液氯
Al2O3
NH3•H2O
CO2
操作
选项
A.观察丁达尔效应
B. 储存金属钠
C. 检验钠元素
D. 测量新制氯水 pH
NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
下列说法不正确的是：
NaCl 在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同
纯净的H2 在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，Cl2 集气瓶瓶口有白雾生成
将Cl2 通入冷的澄清石灰水，可以制得以 Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉
漂白粉失效是由于Ca(ClO)2 与空气中的 CO2 和H2O 反应，且生成的 HClO 见光分解
“ -类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素 X 的化合 与部分物质类别关系。元素
X 广泛存在于海水中且常温常压下X2 为黄绿色气体。
下列说法正确的是：
X2 能使鲜花褪色，说明其具有漂白性
X2 通入水中发生反应：X2 + H2O == 2H+ + X—+ XO—
XO2 是 HXO 的酸酐，可用作自来水消毒剂
KXO3 与浓 HX 反应制取 X2 时，每生成 3 ml X2，转移 5 ml 电子
设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
2.3 g Na 与O2 反应得到Na2O 与Na2O2 的混合物，转移电子数为 0.1NA
2.67 g AlCl3 完全转化为Al(OH)3 胶体，生成的Al(OH)3 胶粒个数为 0.02NA C.标准状况下，11.2 L Cl2 通入足量水中充分反应，转移电子数为 0.5NA
D. 6.0 g NaHSO4 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 0.15NA
下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是：
4
无色澄清透明溶液：MnO— 、H+、Br—、I—
4
25 C 下，pH = 10 的溶液：ClO—、SO2— 、Cl—、Na+
3
能使 pH 试纸变红的溶液：K+、CH3COO—、HCO— 、Mg2+
加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：Ba2+、Ag+、CO2— 、NO—
33
O2F2 可与 H2S 反应：H2S + O2F2 → SF6 + HF + O2 (方程式未配平)。下列叙述正确的是： A.氧化性：SF6 > O2F2B.若反应转移 0.4 ml 电子，则生成 4.48 L O2 C.O2F2 既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1
下列离子方程式书写正确的是：
向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3：Ca2+ + 2OH—+ 2HCO— == CaCO3↓ + CO2— + 2H2O
33
3
向NaClO 溶液通入少量CO2：ClO—+ CO2 + H2O == HClO + HCO—
向饱和Na2CO3 溶液中通入过量 CO2：CO2— + CO2 + H2O == 2HCO—
33
向含 4 ml FeBr2 的溶液中通入 5 ml Cl2：5Cl2 + 8Br—+ 2Fe2+ == 10Cl—+ 4Br2 + 2Fe3+
计量关系在化学中尤为重要。下列等量关系不正确的是：
将等物质的量的Na2O 与 Na2O2 分别投入等质量的足量水中，所得溶液溶质质量分数相等
将 CO 和 H2 混合气完全燃烧，所有燃烧产物通入足量Na2O2，固体增重质量与混合气质量相等
10.5 g Mg-Al 合金与足量稀硫酸反应，得到标况下气体 11.2 L，合金中 n(Mg) = n(Al)
3.1 g CO2 和H2O 混合气与足量 Na2O2 反应，固体增重 1.5 g，混合气中 n(CO2) = n(H2O)
下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入 6 ml N2、隔板右侧充入 64 g CO 和 CO2 混合气a 时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入 136 g CO 和 CO2 混合气 b，隔板滑动到 1/2 位置达平衡。
下列说法不正确的是：
混合气 a 中 CO 的质量为 42 g
混合气b 中 n(C):n(O) = 4:5
混合气a 的密度与同温同压下 O2 的密度相同
混合气 a、b 中 CO 的质量分数不同
二、非选择题：本题共 4 小题，总计 55 分。
16.(14 分)物质 A~F 均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。
回答下列问题：
用小刀切开单质 A，可以看到其光亮的表面(填现象)，这是因为发生了反应①。
在实验室中进行反应②，单质 A 须放置在干燥的(填仪器名称)中进行加热。加热时可观察到 A 先
(填现象)，然后与氧气剧烈反应。
写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目。
写出反应⑤的化学方程式。3.9 g 化合物C 与足量 CO2 和H2O 混合气完全反应，转移电子数为(设
NA 为阿伏伽德罗常数的值)。
E 的粉末置于空气中易结块，这是由于 E 吸水形成了(填物质名称)，该过程属于(选填 物理 或
化学)变化。
取 E 和 F 的固体混合物 4.7 g，加足量稀硫酸充分反应，得到 1.12 L(标况下)气体。则混合物中 E 与 F 的物质的量之比为。
17.(14 分)我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了如下联合制碱法。
回答下列问题：
“吸氨”与“碳酸化”两步的次序(选填 能 或 不能)相互调换。
通入气体 A 使溶液“碳酸化”时析出大量沉淀，该过程的离子方程式为。
“煅烧”反应的化学方程式为，其中产生的气体可返回(填步骤名称)循环利用。
D 的化学式为。“冷析”利用了 D 的溶解度随温度降低而(选填 增大 或 减小)的特点。
假设产品 C 中只含有杂质B，下列方法中不能准确测定产品中C 的含量的是。
取 a g 产品充分加热，质量减少 b g
取 a g 产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体
取 a g 产品与足量NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液
取 a g 产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g
将 2.52 g 纯净的 B 与 1.56 g Na2O2 充分混合后置于真空密闭容器内共热，充分反应后将体系完全干燥。最终容器内剩余固体由 2 种组分构成，其中主要成分是(填化学式)，主要成分与次要成分的物质的量
之比为。
18.(14 分)某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成：
现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验：
① 取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。
② 取第二份试样加入足量Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤。
③ 向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。
④ 将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得 2.33 g 白色固体。
⑤ 取②中滤液，，未见白色沉淀生成。
回答下列问题：
实验⑤的目的是检验 Cl—。试补充空白处遗漏的操作：。
根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有，一定存在的离子有。
蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈色，说明溶液中有 Na+存在；为确定 K+是否存在，透过
(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。
向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积 V(气体)(mL)与加入盐酸的物质的量 n(HCl)(ml)关系如下图。
ab 段发生反应的离子方程式为。
a 点的横坐标值为。
原溶液中 n(Na+) = ml。
阳离子
NH+ 、K+、Na+、Ag+、Cu2+
4
阴离子
OH—、CO2— 、Cl—、HSO— 、SO2—
334
19.(13 分)高铁酸钾(K2FeO4)是有一种高效净水剂。K2FeO4 易溶于水，在酸性条件下能将 Cl—氧化为Cl2，在
0 ~ 5 C 的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备 K2FeO4。
回答下列问题：
A 中盛装浓盐酸的仪器的名称是。
打开活塞 K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施:。
B 中盛放的溶液是 ，目的是 。
C 中由 Cl2 制备 K2FeO4 的离子方程式为 。
4
pH 能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示 FeO2— 氧化性随 pH 变化的直线是 (选填 a 或 b)，若要实现(4)中的反应，C 中烧瓶内溶液的 pH 应 (选填 > 或 < ) m。
准确称取 w g K2FeO4 产品溶于过量 K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调 pH = 2，然后逐滴加入 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液。当加入 n ml (NH4)2Fe(SO4)2 时，溶液中所有Cr 元素和 Fe 元素均呈+3 。则该产品中 K2FeO4 的质量分数为 %(用含 w、n 的代数式表示)。上述过程涉及如下三个反应：
① [Cr(OH)4]—+ FeO2— == Fe(OH)3↓+ CrO2— + OH—
44
② 2CrO2— + 2H+ ⇌ Cr2O2— + H2O
47
7
③ Cr2O2— + 6Fe2+ +14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O