成都市第七中学2025-2026学年高二上学期11月考试化学试卷

这是一份成都市第七中学2025-2026学年高二上学期11月考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了5Fe-56，0 )药物在人体吸收模式如图，4D，87，2 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟； 满分：100 分）可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共 45 分)
一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
下列事实不．能．用勒夏特列原理解释的是
打开可乐瓶盖立刻产生大量泡沫
氯水中加入 CaCO3 粉末可以提高氯水中 HClO 的浓度
常温下将注射器中的 NO2 气体压缩后颜色变深
配制 FeCl3 溶液时将 FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
下列滴定反应中，指示剂使用错误的是
用 FeCl3 标准溶液滴定 KI 溶液，选择 KSCN 溶液作指示剂
用 NaOH 标准溶液滴定醋酸溶液，选择酚酞作指示剂
用酸性 KMnO4 标准溶液滴定 H2C2O4 溶液，不需要另加指示剂
用 H2O2 标准溶液滴定 KI 溶液，选择淀粉溶液作指示剂
已知如下热化学方程式：
①NH3(g)+HClO4(l)=NH4ClO4(s) ΔH1 = -a kJ·ml-1 ；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH2= -b kJ·ml-1
③4HClO4(l)=2Cl2(g)+7O2(g)+2H2O(g) ΔH3= +c kJ·ml-1；④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH4= - d kJ·ml-1
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生如下反应：
2NH4ClO4(s) = N2(g) +Cl2(g) + 2O2(g) + 4H2O(g) ΔH，ΔH 可表示为
(4a  2b  c  3d ) kJ  ml1
2
(4a  2b  c  3d )kJ ml1
(4a  2b  c  3d ) kJ  ml1
2
(4a  2b  c  3d ) kJ  ml1
2
对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
2-
K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO4
常温下能大量共存，且溶液 pH=7
B
Na+、K+、Al(OH) -、HCO -
43
--
不能大量共存，因 Al(OH)4 和 HCO3 之间会发生反应生
成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体
C
Na+、Fe3+、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
K+、H+、MnO -、SO 2-、H C O
442 2 4
不能大量共存，因发生反应：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
表中 c 的值为 1B. α、β、γ的值分别为 1、2、-1
反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 HBr(g)浓度，会使反应速率降低 9.下图是工业合成氨的流程图，下列说法错误的是
步骤①中“净化”可以防止化剂中毒
步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
为保持足够高的原料转化率，在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
反应 CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g) ΔH＜0，在总压为 100 kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的 CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在 T1 时 N2O 的转化率与 n(N2O)/n(CO)的变化曲线以及在 n(N2O)/n(CO)=1 时 N2O 的转化率与 1/T 的变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是
曲线Ⅱ表示 N2O 的转化率随 n(N2O)/n(CO)的变化
T1＜T2
若该反应在 T3、绝热恒容密闭容器中进行，达到平衡时 N2O 的转化率大于 40%
a、b 两点的化学平衡常数 K 值相等
下列说法错误的是
①②③④
图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加 0.1000 ml/L 的 NaOH 溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙的误差小
c(H2)/(ml·L-1)
c(Br2)/(ml·L-1)
c(HBr)/(ml·L-1)
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
图②表示，某反应 A→C 的能量变化曲线图(E 表示能量)，反应中△H = E1 + E3 - E2 - E4
图③表示，反应 2A2(g) + B2(g) 2C3(g) ΔH＜0 在恒温恒容密闭容器中，当 n(A2)不变时，C3 的平衡体积分数随 n(B2)的变化情况；则 T2＜T1，A2 的转化率：a＜b＜c
图④表示，一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由 c 向 d
的变化
在 25℃下，下列有关溶液说法正确的是
4
pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 溶液：c(NH +)大小顺序为①>②>③
pH=3 的盐酸溶液与 pH=11 的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性
4
将 0.02 ml/L 氨水与 0.01 ml/L 盐酸等体积混合：c(NH3·H2O) + c(OH-) = c(NH +) + c(H+)
现有 pH=a 和 pH=b 的两种强碱溶液，已知 b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH
接近于 b-lg 2
常温下，一种解释乙酰水杨酸(用 HA 表示，Ka=1×10-3.0 )药物在人体吸收模式如图。
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 HA 分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
血浆中 c(HA)大于胃中 c(HA)B. 取胃中液体，加水稀释 100 倍后，pH=3.0
C. 在血浆中， c(A-) =1×104.4D. 在血浆和胃中，HA 电离程度相同
c(HA)
14.25℃时，用浓度为 0.1000 ml·L－1 的 NaOH 溶液滴定浓度为 0.1000 ml·L－1 的 HA 溶液，由水电离出的
水
c(H＋) 与加入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)的关系如右图所示
[已知 pKa(HA) =-lg[Ka(HA)]＝4.74]。下列说法正确的是
图中 x＝1×10－2.87
b、d 两点溶液的 pH 相同
c 点表示 HA 与 NaOH 刚好完全反应
稀释 e 点溶液时, c(HA)/c(A-)减小
酒石酸是一种有机二元弱酸，记为 H2A。25℃时，H2A、HA－和 A2－的分布分数δ[某一组分的平衡浓度
占总浓度的分数，如
HA  
c HA 

]与溶液 pH 的关系如图。
2
c H2A  c HA  c A 
已知：①二元弱酸能够分步滴定的条件之一是 Ka1/Ka2 ≥104；②lg2≈0.30。下列说法错误的是
b 代表δ(HA－)随 pH 变化的曲线
25℃ 时，NaHA 溶液显酸性
酒石酸能被分步滴定
P 点溶液的 pH≈4.97
第Ⅱ卷 非选择题(共 55 分)
二、填空题（本题共 4 道题，共 55 分）
16.（16 分）
氯化铁是重要的化工原料，实验室用废铁屑(表面有油污)制取无水氯化铁并测其纯度。方案如下：
FeCl3·6H2O 制备
①将废铁屑加入 30% NaOH 溶液中，煮沸 30 分钟，过滤，洗涤 2~3 次。
②将洗涤后废铁屑加入 20% 盐酸，控制温度在 40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入 10%双氧水，同时加入 25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。回答下列问题：
(1)控制温度在 40~50℃之间的原因是。
无水 FeCl3 制备
已知：SOCl2 沸点为 77℃，易水解生成 SO2 和 HCl。
将 FeCl3·6H2O 与液体 SOCl2 置于圆底烧瓶中混合并水浴加热，制得无水 FeCl3。装置如图所示(夹持和加热装置略)。圆底烧瓶中生成无水 FeCl3 的总化学方程式为； 仪器 A 的作用是。
产品纯度测定
已知：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)，I2 和 I3—在水溶液中均为棕黄色。
称取 3.250 g 产品试样，配制成 100.00 mL 溶液，取 20.00 mL 于碘量瓶中(见下图)，加入足量 KI 溶液，摇匀并暗处静置，充分反应后，用 0.2000 ml·L-1Na2S2O3 溶液滴定(I2+2S2O32- =2I—+S4O62-、I3—+2S2O32-
=3I—+ S4O62-)，当接近终点时，加入 2~3 滴淀粉溶液指示剂，继续滴定至终点，经三次平行实验，平均消耗 Na2S2O3 溶液 19. 00 mL。
①为使测定结果更加准确，碘量瓶静置时需加盖并加水液封，除了防止 I2 的挥发外，还防止。
②装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管在调节起始读数时，请叙述赶出气泡的操作过
程：。当滴加最后半滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液，且半分钟内不恢复原色，即为终点。
③所制产品的纯度为%(以无水 FeCl3 质量分数表示，保留三位有效数字)；所制产品中可能含有 FeCl2 杂质，产生 FeCl2 的原因可能是。
由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用与液体 SOCl2 混合加热的方法的是(填标号)。 a．CuSO4·5H2Ob. AlCl3·6H2Oc. Na2S2O3·5H2O
17.（13 分）
CO 和 H2 称之为合成气，两种气体分别通过下列方法制备。回答下列问题。
通过甲酸分解可获得超高纯度的 CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 = +26.3 kJ·ml－1 ；②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= -14.9 kJ·ml－1
一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a. 气体密度不变b. 混合气体的平均相对分子质量不变c. v 正(HCOOH)= v 逆(CO)
d. H2O(g)的浓度不变e. CO 和 CO2 的物质的量相等
一定温度下，使用某化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100% ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。
水煤气变换反应可用于大规模制 H2。
化学键
C=O
C≡O
O—H
H—H
键能/(kJ·ml－1)
803
x
463
436
反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·ml－1。 (3)根据下表提供的数据，计算 x＝。
某温度下，在一恒容密闭容器中充入 CO、H2O(g)和 Ar [n(CO)：n(H2O)：n(Ar)＝4:5:1]，加入化剂使其发生上述反应(Ar 不参与此反应，忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为 p0，分压如图甲所示 [H2O(g)和 Ar 的分压未给出]，该反应的平衡常数 Kp＝(保留两位有效数字)。
在化剂作用下，反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图乙中
曲线 a 所示，已知经验公式为 Rln k＝－Ea＋C(其中 Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数；假定实验
T
条件下，化剂对 C 值无影响)。该反应的活化能 Ea＝kJ·ml－1。当改变外界条件时，实验数据如图乙曲线 b 所示，则实验可能改变的外界条件是。
18.（13 分）
乙二醇(HOCH2CH2OH)在生产、生活中用途广泛，可通过多种方法制得：
环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇 (DEG)。主反应：EO(aq) +H2O(l)=EG(aq)； 副反应：EO(aq)+EG(aq) =DEG(aq) 。
体系中 EO 初始浓度为 2.0 ml/L，恒温恒容条件下反应 25 min，EO 转化率为 90%，产物中 EG 与
DEG 的物质的量之比为 4：1。
0 ～25 min 内，v 总(EO) =ml · L-1· min-1， v 主(EG)：v 副 (EG) =。
煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达 100%，具有广阔的发展前景。合成反应为： 2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH。
按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为 0.4、0.5 和 0.6 时，温度与
压强的关系如图。
①已知 CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·ml－1、-b kJ·ml－1、-c kJ·ml－1，则上述合成反应的ΔH=kJ·ml－1（用 a、b 和 c 表示）。
②代表α=0.6 的曲线为(填“L1”“L2”或“L3”)。
③该合成反应在(填“高温”或“低温”)能自发进行。
④已知：反应 aA(g) + bB (g) yY(g) + zZ(g)，Kx= [xy(Y)·xz(Z)]/[xa(A) ·xb(B)]，x 为组分的物质的量分数。M、N 两点对应的体系，Kx(M)Kx(N) (填“>”“”“