江苏省连云港市灌云县2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份江苏省连云港市灌云县2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了4 L H2，90×10−2，Ka2 = 6，8kJ ml1 ，5n ml H2O等内容，欢迎下载使用。
注意事项
本试卷共 10 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单选题（共 13 小题 满分 39 分）
我国科学家在一颗距离地球 100 光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
温度升高，水的电离平衡正向移动， c H 增大，溶液呈酸性
常温下， pH  3 的盐酸溶液中， c水电离 H   11011 ml L1
由水电离出的cH   cOH  时，溶液一定呈中性
水电离水电离
4
向水中加入NaHSO 固体后(溶液温度不变)， c H 增大，水的电离程度增大
下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
1 ml  L1 醋酸溶液中， c H   1 ml L1
25C 时，醋酸溶液的pH  7
10 mL 1 ml L1 的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml L1 的NaOH 溶液完全反应
25C 时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌 (该厌氧细菌最佳生存环境在 pH 为 7~8 之间)可促使 SO 2 与 H 反应生成 S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理
42
如图所示。下列说法正确的是
正极的电极反应式为 SO 2 +5H O+8e-=HS-+9H O
422
B．SO 2 与 H 的反应可表示为 SO 2 +4H 厌氧细菌S2-+4H O
42422
450℃
C．酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀 D．铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法
SO2 转化为SO3 的反应为2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g
V2O5
H 。在有、无化剂条件下SO2 氧化成SO3
过程中能量的变化如图所示。450℃ 、V2O5
化时，该反应机理：
反应① V2O5 s  SO2 g  V2O4 s  SO3 g
ΔH1
反应② 2V2O4 s  O2 g  2 V2O5 s
ΔH2
下列说法正确的是
ΔH1  0
V2O5
化时，反应②的速率大于反应①
保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
V2O5
化剂改变了该反应的焓变
CO2 与H2
化重整制取CH4 的反应方程式为
CO2 (g)  4H2 (g) ƒ CH4 (g)  2H2O(g)
H  164.9 kJ / ml ，下列关于该反应的说法正确的是
v正 CO2   4v逆 H2  ，表明反应达平衡状态
该反应放热，在任意温度下都能自发进行 C．温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数 K 不变 D．升温可加快反应速率并提高CH4 的平衡产率
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2  NH3 电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。 NH3、CH4、NaBH4 都可用作燃料电池的燃料。CH4 的燃烧热为890.3 kJ / ml 。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和 NaCl 溶液可以得到Cl2 ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠( Na2FeO4 )。
下列化学反应表示正确的是
44
铅蓄电池放电时的正极反应： PbSO  2e  Pb  SO2
一定条件
一定条件下NO 与NH 的反应： 6NO2 8NH3 7N2 12H2O
23
CH4 燃烧： CH4 (g)  2O2 (g)  CO2 (g)  2H2O(g)
H  890.3 kJ / ml
2
电解饱和 NaCl 溶液： 2Na  2Cl 通电2Na  Cl 
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
该电池放电时电子从 Pt1 电极经过质子交换膜移向 Pt2 电极
2224
Pt1 电极附近发生的反应为SO  2H O  2e  H SO  2H
22
Pt2 电极附近发生的反应为O  4e  4H  2H O
相同条件下，放电过程中消耗的SO2 和O2 的体积比为 4：1
高温
反应SiCl4 g  2H2 g Sis  4HClg 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不．正．确．的是
该反应ΔH  0 、ΔS  0
c4 HCl

42
该反应的平衡常数 K 
c SiCl
 c2 H 
高温下反应每生成1ml Si 需消耗标准状况下2  22.4 L H2
用 E 表示键能，该反应ΔH  4E Si  Cl  2E H  H  4E H  Cl
天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中 O2-可以在固体电解质 ZrO2-Na2O 中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
图中的多孔电极 b 上发生氧化反应
B．O2-在电解质中向 a 电极移动，电子迁移方向由 b 电极经导线流向 a 电极
C．当电路中有 0.004 ml 电子转移时，则电极 a 有 11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应
D．多孔电极 a 上发生反应的电极反应式为 CH -8e-＋10OH-= CO2- ＋7H O
432
下列实验方案不．能．达到探究目的是
选项
探究目的
实验方案
A
温度对化学反应速率的影响
向两支试管中各加入2mL0.1ml  L1Na S O 溶液，分别放入
2 2 3
盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1ml  L1H SO 溶液，振荡，观察现象
24
B
Fe2 能否化
H2O2 分解
向2mL5%H2O2 溶液中滴加几滴FeSO4 溶液，观察气泡产生情况
室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。
实验 1：向 10 mL 0.1 ml·L−1 H2C2O4 溶液中加入 10 mL 0.1 ml·L−1 的 NaOH 溶液，测得溶液的 pHc(C O 2 )
2 42 4
实验 2 中：c(Na+)=c(HC O−)＋2c(C O 2 )
2 42 4
实验 3 上层清液中：c(C O 2 )·c(Ca2+)>K (CaC O )
2 4sp2 4
CO2 加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2 与H2 在活化后的化剂表面发生如下反应：
C
铁片上发生了吸氧腐蚀
在一块除去铁锈的铁片上滴 1 滴含有酚酞的食盐水，静置
2~3min，溶液边缘出现红色
D
FeCl3 与KI 的反应是可逆反应
向5mL0.1ml  L1KI 溶液中滴加1mL0.1ml  L1 的FeCl3 溶液，振荡，再滴加 1~2 滴KSCN 溶液，观察现象
CO2 g  3H2 g ƒ CH3OHg  H2Og
H，其反应历程如图。
已知：化剂活化： In2O3 (无活性) ƒ In2O3 x (有活性)
下列说法不．正．确．的是
总反应H  0
ΔS