江苏省连云港市灌云县2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案）

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一、单选题（共13小题 满分39分）
1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性
B．常温下，的盐酸溶液中，
C．由水电离出的时，溶液一定呈中性
D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大
2．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液中，
B．时，醋酸溶液的
C．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应
D．时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
3．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌(该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7~8之间)可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为SO+5H2O+8e-=HS-+9H2O
B．SO与H2的反应可表示为SO+4H2S2-+4H2O
C．酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管不易被腐蚀
D．铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极的阴极保护法
4．转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。、催化时，该反应机理：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A．
B．催化时，反应②的速率大于反应①
C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D．催化剂改变了该反应的焓变
5．与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是
A．，表明反应达平衡状态
B．该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C．温度不变时，增大压强，平衡向右移动，平衡常数K不变
D．升温可加快反应速率并提高的平衡产率
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。
6．下列化学反应表示正确的是
A．铅蓄电池放电时的正极反应：
B．一定条件下与的反应：
C．燃烧：
D．电解饱和NaCl溶液：
7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极
B．Pt1电极附近发生的反应为
C．Pt2电极附近发生的反应为
D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1
8．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成需消耗标准状况下
D．用E表示键能，该反应
9．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是
A．图中的多孔电极b上发生氧化反应
B．O2-在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极
C．当电路中有0.004 ml电子转移时，则电极a有11.2 mL(标准状况)甲烷参与反应
D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O
10．下列实验方案不能达到探究目的是
11．室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。
已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。
实验1：向10 mL 0.1 ml·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 ml·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pHc(C2O)
C．实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O)
D．实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4)
12．加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应： ，其反应历程如图。
已知：催化剂活化：(无活性)(有活性)
下列说法不正确的是
A．总反应
B．过程Ⅱ中发生氧化反应
C．历程中有、键的形成和断裂
D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位
13．催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下：
反应I．
反应II．
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率，和CO的选择性随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法正确的是
A．
B．图中曲线a表示平衡时选择性随温度的变化
C．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．高温下使用对反应I选择性高的催化剂可提高的平衡产率
二、非选择题（共4大题 满分61分）
14．化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。
(1)汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为 。
(2)在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。
在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 ml CO和4 ml NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。
①根据图中信息分析，时，反应在催化剂 (填化学式)作用下的活化能最低。
②点 (填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是 。
③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂
(3)往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。
① (填“”或“”，下同)； 0。
②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 ml NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变
C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变
15．已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：
回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是 (填标号)。
a．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
b．常温下，0.1 ml·L-1的H2C2O4溶液的c(H+)