江苏省连云港市2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份江苏省连云港市2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共9页。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 V51 C59 Ag108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是
A. 油脂皂化B. 制金属Na
C. 侯氏制碱D. 氯碱工业
2. 反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是
A. SO2的空间填充模型为B. H2O分子中O原子为sp3杂化
C. H2SO4中含有离子键和共价键D. Br的基态外围电子排布式为3s23p5
3. 实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确是
A. 羟胺是非极性分子B. 电负性：（N）N2OD. N2O分子中存在N2与O间共价键
阅读下列材料，完成下列各题：
VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·ml-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。
5. 下列有关说法正确的是
A. 白磷与黑磷互为同位素
B. NH3和PH3的空间构型相同
C. 1mlCO(NH2)2中含有8mlσ键
D. 三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同
6. 下列化学反应表示正确的是
A. N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-621.7kJ·ml-1
B. H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH-=+3H2O
C. 惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O
D. 单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑
7. 下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高
B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C. CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气
D. PH3具有可燃性，可用于防治虫害
8. 利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该保护法实现了电能全部转化为化学能
B. 钢闸门作阳极，与电源的正极相连
C. 辅助电极可以使用石墨
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X可以发生氧化、取代和消去反应
B. 1mlY最多能与1mlNaOH发生反应
C. Z分子中含有2个手性碳原子
D. 可用FeCl3溶液检验产品Z中是否含有X
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A HClO（aq）Cl2NaClO（aq）
B. NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq）
C. Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）
D. Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq）
11. 室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是
A. 0.1 ml·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6ml·L-1
C. “沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-)
D. 由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2)
13. 利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·ml-1
在一刚性密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。
下列说法正确的是
A. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·ml-1
B. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率
C. 240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4
D. 向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等）为原料制备V2O5的流程如下图所示：
已知：pH>9.6时Al元素在溶液中主要以[Al(OH)4]-形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml·L-1计算）。
（1）酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入H2SO4和Na2SO3浸取，过滤。
①浸取时，先向废钒催化剂中加入Na2SO3后缓慢滴加H2SO4，这样操作的主要原因是______。
②浸取后的溶液中有VO2+、、Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，V2O5转化为VOSO4的化学方程式为______。
（2）除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有VO2的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入O2，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到NaVO3溶液和滤渣X。
①碱性条件下，VO2和O2反应生成的离子方程式为______。
②滤渣X的主要成分是______（填化学式）。
（3）沉钒。向所得NaVO3溶液中加入一定量NH4Cl固体，充分反应后得到NH4VO3沉淀。沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如图-1所示。
①温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有______。
②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是______。
（4）制备V2O5。将一定质量的NH4VO3在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A点产物可表示为aV2O5·bNH3·cH2O，则其中a：b：c的比值为______。
15. 有机化合物F是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
（1）A分子中含有的官能团名称为亚氨基和______、______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D→E会产生一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连。
②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（5）设计以、Ph3P=CH2、CH3COOH为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）______。
16. 实验室以钴矿石（含C2O3及少量NiO）为原料制取碱式碳酸钴。
（1）还原。使用如图所示的装置还原钴矿石。
①反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是C2+和Ni2+。C2O3被浓盐酸还原的化学方程式为______。
②实验中提高钴元素浸出率的措施有______。（任写两种）
（2）提钴。通过萃取和反萃取可获得CCl2溶液。补充完整由“还原”后的溶液提取CCl2的实验方案：将反应后烧瓶中的混合物进行过滤，______，得到CCl2溶液。
已知：①浓NaCl溶液中会发生反应：C2++4Cl-⇌；②易溶解于有机胺溶剂（密度比水小，难溶于水），Ni2+不溶于有机胺。
实验中可选用的试剂：NaCl固体、有机胺、蒸馏水。
（3）沉钴。向CCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液，得到2CCO3·3C(OH)2·H2O和，反应离子方程式为______。
（4）产品分析。称取0.2140g碱式碳酸钴产品[主要成分为2CCO3·3C(OH)2·H2O，含少量NH4Cl]于锥形瓶中，加入适量稀硝酸充分溶解，滴加2滴K2CrO4指示剂，用0.01000ml·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点时，消耗AgNO3标准溶液20.00mL。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①滴定终点时的现象为______。
②产品中2CCO3·3C(OH)2·H2O的质量分数为______（写出计算过程，否则不得分！）
17. CO和CO2的资源化利用有着重要的意义。
（1）CO和CO2催化加氢制甲烷。在Cu-ZnO/Al2O3催化下，CO和CO2混合气体与H2主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g） ΔH=-205.8kJ·m1-1
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-165.0kJ·m1-1
①反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔS=-4.4J·m1-1·K-1，通过计算说明该反应在常温下能自发进行的原因______。
②CO2催化加氢合成CH4过程中，CO2活化的可能途径如图-1所示，CO是CO2活化的优势中间体，原因是______。
（2）CO催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2所示（H*表示吸附在催化剂上）：
①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有______。
②流程中物质X的化学式为______。
（3）利用合成气制甲醇。在Fe/CuO基催化下合成气（CO2、CO、H2）加氢生成甲醇，其反应机理与上述（2）类似，在相同时间内测得甲醇的产率与不同比例合成气间的关系如图-3所示。
合成气比例达到V（CO2）：V（CO）：V（H2）=2：28：70后，随着CO2浓度增大甲醇的产率降低的原因是______。A．过滤番茄汁
B．振荡萃取
C．静置分液
D．蒸馏提取
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去
Fe2+具有还原性
B
用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH