2025-2026学年云南省曲靖市罗平县腊山第一中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年云南省曲靖市罗平县腊山第一中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列云南传统节日活动主要涉及化学变化的是( )
A. “火把节”点火把B. “泼水节”洒吉水 C. “三月街”观赛马D. “扎勒特”跳铓鼓
2.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是( )
A. 开发利用清洁能源B. 倡导绿色出行
C. 减少使用一次性餐具D. 露天焚烧垃圾
3.生活中常用的加“碘”食盐能预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指( )
A. 元素
B. 单质
C. 原子
D. 分子
4.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是( )
A. 常温下氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品防腐的保护气
B. 目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、二氧化碳、臭氧等
C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，是化学变化
D. 空气中含量最多的是氮气，质量分数约为78%
5.如图所示，下列实验操作正确的是( )
A. 称量固体B. 检查装置气密性
C. 加热液体D. 过滤
6.学习化学要会观察实验现象。下面有关物质燃烧现象描述正确的是( )
A. 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
7.下列对现象的解释不正确的是( )
A. 端午时节，粽叶飘香—粽子香味中的分子在不断运动，运动到空气中
B. 酒精燃烧，水不燃烧—分子种类不同，化学性质不同
C. 热水使变瘪的乒乓球复原—受热后分子体积变大
D. 氧气在加压后可装入钢瓶—压强增大，氧分子间隔变小
8.用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是( )
A. B. C. D.
9.日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同
C. 氚与氢元素不属于同种元素D. 氚原子与氢原子的质量相同
10.分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是( )
A. 纯净物：氦气、稀有气体B. 缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧
C. 基本反应类型：化合反应、氧化反应D. 氧化物：氧化镁、五氧化二磷
11.氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为( )
A. -3B. -1C. +1D. +3
12.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是( )
A. 原子序数为83
B. 元素符号为Bi
C. 一个铋原子的质量为209.0g
D. 铋是一种金属元素
13.氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是( )
A. 2FB. 2F-C. F2D. 2F2
14.关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是( )
A. 制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性
B. 反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面
C. 导管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体
D. 排水法集满氧气后，先在水下盖好玻璃片，后拿出集气瓶
15.下列反应中，属于分解反应的是( )
A. 制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O
B. 工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑
C. 纽扣电池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+Ag
D. 制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3↓
16.下列实验不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是( )
A. 荷叶碱中含有氧分子B. 荷叶碱中碳元素的质量分数最大
C. 荷叶碱由五种元素组成D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
18.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
B. 化学变化伴随着发光、放热、吸热等能量的变化，所以有发光、放热、吸热等能量变化的一定属于化学变化
C. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
19.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是( )
A. a点时容器内氮气体积分数为85%
B. 密闭容器内b点和c点时的压强一样
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
20.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. 图①表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
B. 图②表示木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧瓶内温度的变化
C. 图③表示实验室用红磷测定空气组成实验的压强变化
D. 图④表示将水通电，电解一段时间产生气体的情况
二、非选择题
21.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
(1)碳在氧气中不充分燃烧生成的气体是一氧化碳。一氧化碳是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，阻止氧气的输送，导致人体中毒。标出一氧化碳中碳元素的化合价：______。
(2)空气中的污染物二氧化氮溶于水后，与水反应生成硝酸和一氧化氮。硝酸能与地壳中含量最高的金属元素发生化学反应。地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物 ______(填化学式)。
(3)下图是以空气和其他必要原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题：
①步骤①利用各成分的 ______不同进行分离。
②写出步骤②中发生反应的文字或符号符号表达式 ______。
22.有ABCDE五种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，且常温下均为液体：甲是黑色粉末，D在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，组成乙单质的元素原子核内有6个质子，E能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)甲在该反应中的作用是 ______。
(2)写出A→B的文字或化学符号表达式为 ______。
(3)经过操作②能得出的一条结论：B是由 ______组成的。
23.水是重要的资源，如图是与水有关的实验，请据图回答相关问题。
(1)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，电解水实验如图甲所示。当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为 ______mL；写出该反应的文字或化学符号表达式 ______。
(2)某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 ______。
(3)图丙操作中，玻璃棒的作用是 ______。
(4)下列做法中，不利于保护水资源的是 ______(填字母序号)。
A.使用节水型马桶
B.大量施用农药和化肥
C.生活污水任意排放
D.大量使用含磷洗衣粉
24.不断探索物质构成的奥秘，开启了通往微观世界的大门，用元素与原子、分子的观点来认识物质是化学学科的重要思维。请回答下列问题：
(1)表中13号元素的原子在化学反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 ______(填序号)。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
(3)写出与氖原子核外电子排布相同的阴离子符号 ______(写一个即可)。
(4)硒原子的结构示意图如图2所示，图中x的值为 ______，小明认为硒元素与第三周期中硫元素的化学性质相似，原因是 ______。
25.化学是一门以实验为基础的科学，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：②______。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气的文字或化学符号表达式 ______，用A装置制取氧气，试管口需放棉花的目的是 ______，应选择的发生和收集装置为 ______。
(3)若用装置G收集氧气，气体应从 ______(填“a”或“b”)端通入。
(4)装置B与D组合，可用于实验室固液常温下制取气体；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 ______。
26.臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼胆臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。
(1)氧气和臭氧的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是 ______。
(2)写出臭氧的一条化学性质 ______，将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 ______。
(3)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 ______(填“大”或“小”)。
(4)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系 ______。
27.用如图实验测定空气中氧气的含量(室温下，实验前的相关数据如图所示)。操作如下：用酒精灯加热粗铜丝引燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，测得管1中水面高度为c(c在图中未标出，图中燃烧匙和固体试剂的体积忽略不计)。
(1)红磷燃烧的文字或化学表达式为 ______。
(2)实验中观察到管2中的液面“先升高”“后下降”，液面“先升高”的原因是 ______。
(3)实验测得空气中氧气的体积分数为 ______(用含a、b、c的代数式表示)。
28.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示实验回答下列问题。
(1)图1所示实验中，在集气瓶底放少量水的作用是 ______。
(2)图2和图3所示实验探究分子的性质。
【查阅资料】浓氨水极易挥发，产生有刺激性气味的氨气。
①按图2所示装置进行实验，观察到的现象是 ______，通过该实验可以得出分子在不停的做运动；
②图3为改进后的实验装置。已知氨气的密度小于空气，则a、b两点最先变色的是 ______；改进后实验装置的优点是 ______(写一点)。
29.某校化学社团为社团迎新准备了“大象牙膏”趣味实验(如图)。在实验时发现泡沫未出现“牙膏”状喷射效果，于是他们对该实验再次进行了探究。
任务一：“大象牙膏”的实验原理
【实验原理】过氧化氢溶液在催化剂作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂(洗洁精)喷涌而出。
(1)下列说法错误的是______。(填序号)。
A.产生的泡沫要远离明火
B.过氧化氢分解生成水和氧气
C.没有催化剂，过氧化氢不会分解
任务二：探究“大象牙膏”喷射形成的条件
【实验探究】以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在同样规格的锥形瓶中，分别加入10mLH2O2溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表。
【解释与结论】
(2)实验①、②、③是探究催化剂种类对“牙膏”喷射效果的影响，则表中x为______。
(3)通过控制变量，对比实验______(填实验序号)，可知催化剂浓度会影响“牙膏”喷射效果。
(4)通过表格分析，缩短“牙膏”喷出瓶口所需时间的一种方法：______。
【反思与评价】
(5)在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色物质为二氧化锰，所以判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，其理由是______。
30.某化学肥料生产企业在公共场所的围墙上做了大型户外广告，局部如图所示。请回答下列问题。
(1)碳酸氢铵是由 ______(填数字)种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为 ______。
(3)碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧的原子个数比为 ______。
(4)请计算79kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量(结果取整数)。
参考答案
1.A
2.D
3.A
4.A
5.B
6.D
7.C
8.B
9.A
10.D
11.A
12.C
13.A
14.D
15.B
16.C
17.B
18.A
19.C
20.B
21.C+2O ；
Al2O3；
①沸点；
②氮气+氢气→一定条件氨气或N2+H2→一定条件NH3
22.催化作用；
过氧化氢→二氧化锰水+氧气或H2O2→MnO2H2O+O2；
氢元素和氧元素
23.16；水→通电氢气+氧气或H2O→通电H2+O2；
吸附水中的色素和异味；
引流；
BCD
24.失去；
A；
F-或O2-；
18；它们的最外层电子数相同
25.集气瓶；
高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；防止加热时试管内的固体粉末进入导管；AE；
a；
可以控制反应速率
26.它们的分子构成不同。
具有强氧化性(答案不唯一)；木条复燃。
大。
臭氧浓度越高，杀菌效果越好
27.红磷+氧气→点燃五氧化二磷或P+O2→点燃P2O5；
红磷燃烧放热，导致1中气体膨胀，液面下降，进一步导致2中液面上升；
c-ab-a×100%
28.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
①乙烧杯中溶液变红；
②a；减少环境污染(答案不唯一)
29.C。
10。
③④。
提高催化剂浓度。
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，而高锰酸钾反应生成二氧化锰等，质量和化学性质改变
30.4；
79；
1：5：1：3；
14kg 选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
验证蜡烛燃烧产物有水
空气中氧气含量测定
探究分子运动现象
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度/%
H2O2质量分数/%
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
氯化铁
10
10
20
48
②
高锰酸钾
10
x
20
5
③
酵母
10
10
20
10
④
酵母
5
10
20
42
⑤
酵母
10
10
40
3
⑥
酵母
10
5
20
30