2025-2026学年陕西省宝鸡市高三上学期第二次质量检测化学试卷（附答案解析）

这是一份2025-2026学年陕西省宝鸡市高三上学期第二次质量检测化学试卷（附答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由金属材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是
A．具有氧化性，可作暂时性漂白剂
B．铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂
C．晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料
D．的金属性大于，高温下可用于冶炼
3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标
D．实验室中与乙醇必须分开保存
4．下列化学用语正确的是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．(属于正盐)的电离方程式：
5．下列离子方程式书写正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．向溶液中加入少量溶液：
C．已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+
D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
6．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．溶液中：
B．NaOH溶液中：
C．溶液中：
D．的氨水中：
7．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．已知P4为正四面体分子，1 ml 中含有共价键的数目为4
B．0.1 溶液中的数目为0.2
C．2 ml SO2和1 ml O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2
D．每生成11.2 L，转移的电子数为10
8．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应
B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
D．a与u可以发生反应
9．下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高B．G的水溶液能导电，所以G是电解质
C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸D．不同量的G通入溶液，产物相同
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是
A．实验室制取或时可以采用相同的装置
B．反应①的化学方程式为
C．是该转化过程的催化剂
D．反应③中生成和消耗的物质的量之比为
12．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓
13．向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是
A．a点：
B．b点：收集的气体为
C．点：收集气体
D．点：溶液中剩余为
14．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是
A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
二、解答题
15．利用水钴矿(主要成分为C2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要为、、、、、、等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于ml/L可视为完全沉淀)
(1)C2O3中C的化合价为 价，浸出时，提高浸出率的措施有 (答出2条)。
(2)部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为 。
(3)“浸出”工序中C2O3发生反应的离子方程式为 。
(4)沉淀Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。
(5)简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法： 。
(6)“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、 、 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(7)将2.196 g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中，随温度的不断升高，不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为 ；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为 。
16．我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为 (写化学式)，仪器a的作用是 。
(2)装置B中制备肼的离子方程式为 。
(3)装置C中仪器b的名称是 ，C中反应的化学方程式为 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(5)B装置的溶液中含有0.4 ml溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。
Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(6)请完成表中的空白部分。
【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。
17．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇，反应为。
(1)CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的平衡常数的表达式为 。
②、的大小关系是 （填“>”“”或“=”）。
③A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。
④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a.
b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.同一时间内，消耗，生成
(2)在压强时，往一容积为的密闭容器内.充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是 。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 ml、：0.2 ml、，此时v（正） v（逆）（填“>”“