2024-2025学年陕西省宝鸡市高二下学期开学摸底考化学质量检测试卷（附答案）

这是一份2024-2025学年陕西省宝鸡市高二下学期开学摸底考化学质量检测试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，6×10-5， 3 2 大于等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。
2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Pb—207
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1. 劳动最光荣,劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
2．下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是
A．灼热的木炭与反应
B．硫单质在氧气中燃烧
C．铝热反应
D．碳酸钙的分解
3．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
与乙醇互为同系物
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生加成反应，不能发生取代反应
D．分子式为C6H8O6
4．硫酸工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，恒温恒压下充入一定量稀有气体，的平衡转化率减小
B．硫酸工业生产采用常压，是因为增大压强不利于提高的产率
C．为提高的平衡转化率，向反应容器中通入越多越好
D．在提高反应速率和转化率上对温度的要求是一致的
5．298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．往平衡体系中加入Pb后，增大
C．1-2分钟内，用表示的平均速率是
D．298K时，该反应的平衡常数
6．下列不能证明HA是弱电解质的是
A．常温下，NaA溶液的pH=9
B．常温下，浓度均为0.1 ml/L的HA和HCl溶液，后者导电能力更强
C．0.1 ml/LHA溶液的pH=3
D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙(变色范围pH3.1～4.4)变黄的溶液中：、、、
B．pH=11的溶液中：、、、
C．中性的溶液中：、、Fe3+、CO32-
D．盐酸溶液中：、、、
8．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为
D．GHCl水溶液中：
9．下列方程式与相应文字叙述一致的是
A．亚硫酸氢钠在水中电离：
B．向溶液中通入
C．溶液中的水解：
D．泡沫灭火器的灭火原理：
10．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
下列说法错误的是
A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质
B．五种物质在常温下溶解度最小的是
C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀
D．AgCl沉淀中加入较浓的NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀
11．科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
A．作负极，发生氧化反应
B．电池工作时，向电极移动
C．电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极
D．正极的电极反应式为
12．某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是

A B． C． D．
13．下列说法正确的是
A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
B. 图②采用的是外加电流法保护闸门
C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生中和反应的反应热
D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体
14．中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是
A．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形
B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等
C．基态原子的核外电子的运动状态有8种
D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱
15．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．y、z、d的第一电离能逐渐升高
B．e、f、g、h的电负性依次降低
C．与x形成简单化合物的稳定性：d>g
D．0.01ml/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．(14分)氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBsch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。
(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。
已知：反应①：
反应②：
反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的 。
(2)在密闭容器中充入0.1ml 和0.3ml 模拟Haber-Bsch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。

①图中压强从大到小的顺序是 (压强用、、表示)。
②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为 。
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数 (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点) (B点)(填“>”“”，“
④将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可)
17．(14分，每空2分)(1) c(Na+)=c(F-)+c(HF)
(2)②>①>③ (3)
(4) (5) (6)5.6×10-5
18.(13分)(1)⑤②①③④⑥(2分) 酸式滴定管（或移液管）(1分) 250mL容量瓶(1分)
(2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色(2分)
(3) 不合理(1分) 第3组数据误差较大，应舍去(1分) ＜(2分)
(4)D(2分)
19.(14分，除注明外，每空1分)(1) 3 2 大于
(2)球 3 (3) 第四周期第Ⅷ族
(4)d 或
(5)价层电子排布式为，而价层电子排布式为，3d轨道半充满状态，比较稳定，再失去一个电子更难(2分)
(6)2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O(2分)
选项
劳动项目
化学知识
A
采摘蔬菜后放入冰箱储存
温度降低反应速率减慢
B
清洗铁锅后要及时擦干
铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈
C
用硅太阳能电池发电
硅太阳能电池将化学能转化为电能
D
用白醋去除水壶中的水垢
醋酸酸性比碳酸强
化学式
AgCl
AgBr
AgI
溶度积
化学式
HClO
HF

滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
元素
Mn
Fe
电离能
/（）
717
759
1509
1561
3248
2957
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
A
B
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
A
B
C
C