2026届云南省昭通市第一中学等三校高三上学期11月备考实用性联考卷（四）化学试卷（含解析）

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO+H2，该过程属于化学变化，形成了新的化学键，A正确。硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，B错误。核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素，C错误。酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到，D错误。
2．NH4Cl的电子式为，A错误。sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，夹角为120°，题中示意图标注180°，为sp杂化特征，B错误。四氨合铜离子的结构为，C错误。金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，D正确。
3．标况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误。未知溶液体积，无法确定SOeq \\al(2−,3)的数目，B错误。反应①的方程式为SO3+3H2S=4S↓+3H2O，反应中每断裂0.6ml S—H键消耗0.3ml H2S，故可以得到还原产物的数目为0.1NA，C正确。反应②的离子方程式为3S+6OH−=2S2−+SOeq \\al(2−,3)+3H2O，若有3ml S作氧化剂，转移电子数目为6NA，D错误。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不合理。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，B合理。碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，C合理。用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D合理。
5．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SOeq \\al(2−,3)而非HSOeq \\al(−,3)，正确反应为2OH−+SO2=SOeq \\al(2−,3)+H2O ，A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，B正确。C正确。难溶物不拆，HgS溶解度比更小，沉淀转移，D正确。
6．合成X的单体为、CH≡CH、CH2=CH2，A错误。X的重复单元中连有苯基的碳原子为手性碳原子，1ml X中存在n NA个手性碳原子，B错误。Y的重复单元中只含有酯基一种官能团，C正确。Y为聚酯，碱性条件下可发生降解，X不可降解，D错误。
7．Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，而Mg(OH)2只可与酸反应，则Mg(OH)2 的碱性强于Al(OH)3，A正确。CH3COONH4中NHeq \\al(＋,4)水解，NHeq \\al(＋,4)+H2ONH3·H2O+H+，会消耗CH3COO−水解生成的OH−，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，前者更小，不能说明酸性：CH3COOH>H2CO3，B错误。少量硫酸铜与铁反应产生铜单质并附着在铁表面，形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C正确。侯氏制碱法的核心反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠（NaHCO3）形成沉淀的根本原因是碳酸氢钠在常温下的溶解度较小（约9.6 g/100 mL水），远低于氯化钠和碳酸钠的溶解度，导致生成的NaHCO3浓度超过其饱和溶解度而析出‌，这一现象是侯氏制碱法工艺设计的核心化学原理，D正确。
8．由图可知，反应①方程式为，A正确。由反应③CH3CHeq \\al(+,2)生成CH2=CH2，应该还生成H+，或由④可知生成，需要加入H+，B正确。在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，该反应总反应为CH3CH2OHeq \(――→,\s\up7())CH2=CH2+H2O，可用浓硫酸催化反应，C正确。反应过程中有配位键的形成和断裂，C—O等极性键的断裂，O—H等极性键的生成，C—C非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，D错误。
9．X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Q序数最大应为第四周期，据单质推出为液溴，Q为Br，Y、Z同周期，则X在第一周期，Y、Z在第二周期，W在第三周期，再根据物质结构价键数得出，X是H元素，Y、Z、W元素分别为C、O、P。同周期第一电离能高于P的为Cl和Ar两种，A正确。PCl3和PBr3中心原子相同，且价电子对数均为4，杂化方式相同，电负性Cl>Br，使P—Cl成键电子对更远离中心原子，键之间斥力小，键角小，B正确。C2H4为乙烯，平面结构，为非极性分子，而N2H4中两个为三角锥结构，为极性分子，据相似相溶，N2H4更易溶于极性溶剂水，且可与水分子间形成氢键，还能与水发生类似NH3的反应，水溶性C2H4负极，A正确。右侧Fe为阴极，发生电极反应为2H++2e−=H2↑，可用惰性电极代替，B错误。阴极消耗H+，导致溶液pH逐渐增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3，C正确。据转移电子守恒Cr2Oeq \\al(2−,7)~6Fe2+~12e−~6H2，20ml Cr2Oeq \\al(2−,7)需要转移120ml Fe2+则电极上转移240ml电子，据电子利用率50%，则实际转移480ml电子，消耗240ml H2，标准状况下体积为22.4ml/L240ml=5376L，D正确。
13．阳离子[Mg(H2O)6]2+中H—O—H的键角大于H2O中H—O—H的键角，因为[Mg(H2O)6]2+其中的O参与配位，孤电子对对成键电子的影响减小，A错误。符合题意，B正确。据均摊法，晶胞中[Mg(H2O)6]2+数目为，S2Oeq \\al(2−,3)为4，单位为1nm=10−7cm，晶胞密度为，C错误。阴离子S2Oeq \\al(2−,3)的中心硫原子的杂化方式为sp3，可以利用等电子体思想与SOeq \\al(2−,4)对比，中心S杂化类型相同，D错误。
14．由图中点(9，−1.3)，Ksp[Mg(OH)2]=10−1.3(10−5)2 = 10−11.3，数量级为10−12，A错误。M点时含碳微粒除了有H2CO3、HCOeq \\al(−,3)、COeq \\al(2−,3)还有MgCO3，据碳守恒n(H2CO3)+n(HCO3)+
n(COeq \\al(2−,3))0反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动生成PbCl2(s)
（5）1.6×103
（6）①PbCleq \\al(2−,4)+2e− =Pb+4Cl− ②0.4
【解析】“浸取”时PbS和MnO2在盐酸中发生氧化还原反应生成S、Mn2+、PbCl2加入的NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)PbCl(aq)正向移动生成PbCl进入溶液，据此分析写出离子方程式；加入MnO调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调pH范围3.7≤pH
（3）Ⅰ（1分） =（1分）
（4）AB
（5）①低温、高压 ②25%
【解析】根据摩尔生成焓的概念，用HCOOH的摩尔生成焓减去CO2的摩尔生成焓，即为反应热ΔH；T2时，k正=1.8k逆，即平衡常数K为1.8，小于T1时的2，平衡逆向移动，该反应为吸热反应，温度降低，所以T1 > T2 ；等温时，压强增大、平衡正向移动，乙烯体积分数增大，对应曲线Ⅰ，N点与等压曲线Ⅱ与400℃的交点情况相同，所以压强也为30MPa；混合气体的密度和ΔH为恒量不能判断平衡；同时提高CO2的平衡转化率和平衡时C2H4选择性即有利于生成乙烯的反应正向移动，根据反应放热和气体分子数减小，可选择降温、加压的条件；根据已知信息，参加反应的CO2有1.2ml，生成乙烯0.3ml，所以乙烯的选择性为25%，列出三段式计算得出平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别是0.4ml/L、1.8ml/L、0.15ml/L、0.9ml/L，代入K的表达示即可。
18．（除特殊标注外，每空2分 ，共15分）
（1）苯胺 酰胺基、硝基
（2）
（3）否（1分） 保护氨基（1分）
（4）（主产物正确，写成HBr也可以得分）
（5）消去（1分）
（6）sp2杂化
（7）13
【解析】A发生取代反应生成B：，B在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生成C：；C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，结合已知信息，根据其分子式，可推出F为；F发生取代反应生成G：。题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
A
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
B
B
D