2026届云南省昭通市第一中学高三上学期高考备考联考卷化学试卷

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2026 届云南三校高考备考实用性联考卷（四）化学评分细则
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
高温
煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为 C+H2O(g)=====CO+H2，该
过程属于化学变化，形成了新的化学键，A 正确。硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，
B 错误。核电站反应堆所用铀棒中含有的 235 U 与 238 U 互为同位素，C 错误。酚醛树脂可由
9292
苯酚与甲醛缩聚得到，D 错误。
NH4Cl 的电子式为，A 错误。sp2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂化形成，夹角为 120°，题中示意图标注 180°，为 sp 杂化特征，B 错误。四氨合铜离子的结
构为，C 错误。金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，D 正确。
3
3
标况下 SO3 为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A 错误。未知溶液体积，无法确定 SO 2−的数目，B 错误。反应①的方程式为 SO3+3H2S=4S↓+3H2O，反应中每断裂 0.6ml S—H 键消耗 0.3ml H2S，故可以得到还原产物的数目为 0.1NA，C 正确。反应②的离子方程式为 3S+6OH−=2S2−+SO2−+3H2O，若有 3ml S 作氧化剂，转移电子数目为
6NA，D 错误。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
A
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
B
B
D
配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不合理。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，B 合理。碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，C 合理。用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D 合理。
5 ． 当 NaOH 吸 收 少 量 SO时 ， 应 生 成 SO 2−而 非 HSO−， 正 确 反 应 为
233
2OH−+SO =SO2−+H O ，A 错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，
232
B 正确。C 正确。FeS 难溶物不拆，HgS 溶解度比FeS 更小，沉淀转移，D 正确。
合成 X 的单体为、CH≡CH、CH2=CH2，A 错误。X 的重复单元中连有苯基
的碳原子为手性碳原子，1ml X 中存在 n NA 个手性碳原子，B 错误。Y 的重复单元中只含有酯基一种官能团，C 正确。Y 为聚酯，碱性条件下可发生降解，X 不可降解，D 错误。
Al(OH)3 既可与酸反应又可与碱反应，而 Mg(OH)2 只可与酸反应，则 Mg(OH)2 的碱性强于
4
4
Al(OH)3，A 正确。CH3COONH4 中 NH ＋水解，NH＋+H2O ‡ˆˆ†ˆ NH3·H2O+H+，会消耗
CH3COO−水解生成的 OH−，测定相同浓度的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液的 pH，前者更小，不能说明酸性：CH3COOH>H2CO3，B 错误。少量硫酸铜与铁反应产生铜单质并附着在铁表面，形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C 正确。侯氏制碱法的核心反应为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠（NaHCO3）形成沉淀的根本原因是碳酸氢钠在常温下的溶解度较小（约 9.6 g/100 mL 水），远低于氯化钠和碳酸钠的溶解度，导致生成的 NaHCO3 浓度超过其饱和溶解度而析出，这一现象是侯氏制碱法工艺设计的核心化学原理，D 正确。
由图可知，反应①方程式为，A 正确。由反应③
CH CH +生成 CH =CH ，应该还生成 H+，或由④可知[Al(OH)Cl ] 生成AlCl ，需要加入
322233
H+，B 正确。 AlCl3 在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，该
反应总反应为 CH3CH2OH――→CH2=CH2+H2O，可用浓硫酸催化反应，C 正确。反应过程中有Al — O 配位键的形成和断裂，C—O 等极性键的断裂，O—H 等极性键的生成，
C—C 非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，D 错误。
X、Y、Z、W 和 Q 是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Q 序数最大应为第四周期，据单质推出为液溴，Q 为 Br，Y、Z 同周期，则 X 在第一周期，Y、Z 在第二周期，W 在第三周期，再根据物质结构价键数得出，X 是 H 元素， Y、Z、W 元素分别为 C、O、P。同周期第一电离能高于 P 的为 Cl 和 Ar 两种，A 正确。 PCl3 和 PBr3 中心原子相同，且价电子对数均为 4，杂化方式相同，电负性 Cl>Br，使 P—Cl 成键电子对更远离中心原子，键之间斥力小，键角小，B 正确。C2H4 为乙烯，平面结构，为非极性分子，而 N2H4 中两个为三角锥结构，为极性分子，据相似相溶，N2H4 更易溶于极性溶剂水，且可与水分子间形成氢键，还能与水发生类似 NH3 的反应，水溶性 C2H4负极， A 正确。右侧 Fe 为阴极， 发生电极反应为 2H++2e−=H2↑，可用惰性电极代替，B 错误。阴极消耗 H+，导致溶液 pH 逐渐增大，
生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3，C 正确。据转移电子守恒 Cr2O2−~6Fe2+~12e−~6H2，20ml Cr2O 2−
77
需要转移 120ml Fe2+则电极上转移 240ml 电子，据电子利用率 50%，则实际转移 480ml
电子，消耗 240ml H2，标准状况下体积为 22.4ml/L 240ml=5376L，D 正确。
阳离子[Mg(H2O)6]2+中 H—O—H 的键角大于 H2O 中 H—O—H 的键角，因为[Mg(H2O)6]2+其中的 O 参与配位，孤电子对对成键电子的影响减小，A 错误。符合题意，B 正确。据
均摊法， 晶胞中[Mg(H O) ]2+ 数目为 8  1  4  1  2  1  1  4 ， S O 2−为 4 ， 单位为
26
4(M1  M 2 )
84223
3
21
A
1nm=10−7cm，晶胞密度为
N  a2c
10
，C 错误。阴离子 S2O 2−的中心硫原子的杂化
4
方式为 sp3，可以利用等电子体思想与 SO 2−对比，中心 S 杂化类型相同，D 错误。
由图中点(9，−1.3)，Ksp[Mg(OH)2]=10−1.3  (10−5)2 = 10−11.3，数量级为 10−12，A 错误。M
点时含碳微粒除了有 H2CO3、HCO−、CO 2−还有 MgCO3，据碳守恒 n(H2CO3)+n(HCO3)+
33
3
n(CO2−)0 反应吸热，加入冰水温度
2
降低，反应逆向移动生成 PbCl2(s)
（5）1.6×103
‡ˆˆ4
4
（6）①PbCl2−+2e− =Pb+4Cl−②0.4
【解析】“浸取”时 PbS 和 MnO2 在盐酸中发生氧化还原反应生成 S、Mn2+、PbCl2 加入的
NaCl 促进反应 PbCl2(s)+2Cl−(aq) ‡ˆˆ†ˆ PbCl 2 (aq)正向移动生成 PbCl 2 进入溶液，据此分
44
4
4
析写出离子方程式；加入 MnO 调 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调 pH 范围 3.7≤pH
（3）Ⅰ（1 分）=（1 分）
AB
ΔH= +16.5kJ/ml
①低温、高压②25%
(0.15)  (0.9)4
(0.4)2  (1.8)6
【解析】根据摩尔生成焓的概念，用 HCOOH 的摩尔生成焓减去 CO2 的摩尔生成焓，即为反应热 ΔH；T2 时，k 正=1.8k 逆，即平衡常数 K 为 1.8，小于 T1 时的 2，平衡逆向移动，该反应为吸热反应，温度降低，所以 T1 > T2 ；等温时，压强增大、平衡正向移动，乙烯体积分数增大，对应曲线Ⅰ，N 点与等压曲线Ⅱ与 400℃的交点情况相同，所以压强也为 30MPa；混合气体的密度和 ΔH 为恒量不能判断平衡；同时提高 CO2 的平衡转化率和平衡时 C2H4 选择性即有利于生成乙烯的反应正向移动，根据反应放热和气体分子数减小，可选择降温、加压的条件；根据已知信息，参加反应的 CO2 有 1.2ml，生成乙烯 0.3ml，所以乙烯的选择性为 25%，列出三段式计算得出平衡时 CO2、H2、C2H4、H2O 的浓度分别是 0.4ml/L、1.8ml/L、0.15ml/L、0.9ml/L，代入 K 的表达示即可。
18．（除特殊标注外，每空 2 分 ，共 15 分）
苯胺 酰胺基、硝基
（2）
否（1 分）保护氨基（1 分）
（主产物正确，写成
HBr 也可以得分）
消去（1 分）
sp2 杂化
（7）13
【解析】A 发生取代反应生成 B：，B 在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生
成 C：；C 水解生成 D，D 取代生成 E，E 发生取代反应生成 F，结合已知
信息，根据其分子式，可推出 F 为；F 发生取代反应生成 G：