湖北省云学联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（学生版）

这是一份湖北省云学联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，请将答题卡上交， 下列说法错误的是， 下列说法正确的是， 科学家研制了一种电池等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学可持续发展是我国发展战略重要举措。下列有关叙述错误的是
A. 为实现环境保护，应减少环境污染，实施资源回收的再利用
B. 农业生产中，可用改善酸性土壤，大量使用化肥增加植被覆盖率
C. 中国是风力发电量最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和
D. DDT对光、空气、酸碱等很稳定，大量施用后难降解，对生态产生影响
2. 下列说法正确的是
A. 工业上可通过电解氯化钠溶液冶炼钠
B. 煤的干馏与气化、石油的分馏与裂化都是物理变化
C. 消费者可自行购买使用包装上有“OTC”标识的药物
D. 手工制作豆腐时可大量使用石膏或氯化镁等凝固剂确保豆浆中的蛋白质快速聚沉
3. 人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是
A. 稀释浓硫酸属于放热反应
B. 铅蓄电池放电时，电能转变成化学能
C. 乙炔燃烧，化学能全部转变热能
D. 葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应
4. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现有一定量的莫莱石及少量的、和。下列说法正确的是
A. 陶瓷主要成份是硅酸盐
B. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有
C. 遇水会生成，所以青釉瓷器不可盛水
D. 高温结构陶瓷与传统陶瓷相比，成分相同，结构不同
5. 下列说法错误的是
A. 时，完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C. 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热
D. 热化学方程式中化学计量数可以是分数
6. 已知可逆反应 ，平衡时产物D的体积分数[φ(D)]随压强和温度的关系如图所示，且p1＞p2，下列说法正确的是
A. B.
C. D.
7. 下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是
A. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞
B. 降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小
C. 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能
D. 对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大
8. 下列说法正确的是
A. 和的相等
B. 一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为
C. ，则丙烷比乙烯更稳定
D. 甲烷的燃烧热，则
9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是
A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动
B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉
D. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率
10. 科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是
A. 放电时，阳离子向电极移动
B. 放电时，电极电势较低
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，电极质量减少，则电极生成了
11. 在1 L的恒温密闭容器中，充入和发生反应，经后的物质的量减少。下列说法正确的是
A. 用表示末的反应速率是
B. 时物质的浓度为
C. 不同条件下反应速率分别为：，，则
D. 当时，表明该反应已达到平衡
12. 下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成
B. 低温有利于反应的自发进行
C. 反应的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量
D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的
14. 如图所示物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，是一种强酸，是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A. A与B的反应属于吸热反应
B. H可作钡餐，说明它不溶于水和盐酸
C. F溶于雨水可形成酸雨
D. 常温下，不可用铁制容器来盛装G的浓溶液
15. 向体积为的两个恒容密闭容器中，分别加入和发生反应 ，其中一容器为绝热过程，一容器为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线甲表示恒温过程B. M气体的浓度：c(a)>c(b)
C. a点平衡常数：D. 逆反应速率：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 完成下列实验题。
（1）如图，把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管分别放置于盛有水的烧杯中，一个烧杯中加入生石灰，另一个烧杯中加入固体，观察混合气体颜色的变化。由实验现象可知反应为______(填“放热”、“吸热”)反应，解释原因为______。若将混合气体转移到恒温体积可变的密闭容器中，平衡后再充入，最终气体颜色将变______(填“浅”、“深”、“不变”)。
（2）某化学兴趣小组用如下装置进行中和反应反应热的测定实验。实验中用到的药品为溶液和盐酸各。
实验中NaOH溶液的浓度比盐酸高的原因是______。
关于实验中的操作分析正确的是______。(填字母)
a．用温度计测量盐酸溶液温度后，立即用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度
b．玻璃搅拌器应该在实验过程中水平转动
c．温度计下端不应该接触烧杯
d．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后立即读数
某同学在实验过程中发现烧杯外壁稍微发烫，则实验测得中和反应反应热______(偏大、偏小、无影响)。
适当调整装置后，该同学做了几次平行实验，数据如下：
则该实验测得中和反应反应热为______。【已知，反应后生成溶液的比热容及密度分别取和】
17. 次氯酸钙溶液可作为“脱氮脱硫”的吸收剂，某实验小组按下列流程除去烟气中的和，并制备晶体。
（1）“脱硫”的过程中，表现出______性(填“氧化”或“还原”)。滤渣I的主要成分是______(化学式)。
（2）“脱氮”的过程中，与反应的离子方程式为______；滤液经过一系列分离提纯操作可得到水溶液，然后蒸发浓缩、______、过滤，就得到晶体。
（3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度与。已知、脱除率与反应液的温度、关系分别如图1、图2所示。
①次氯酸钙溶液对的脱除率可达到100%，相对于，更难脱除，其原因可能是______(填字母)。
a．该条件下的氧化性强于
b．与反应的活化能更大，速率更快
c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于
②反应液温度为时，随着温度的升高，的脱除率却逐渐降低。其中一个原因是随着温度的升高会分解生成，写出分解的化学方程式______。
③反应液越大，、脱除率越高。其原因是因为越大，______(填化学式)浓度越大，氧化性越强。
18. 淀粉和纤维素都是重要的生物质，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图：
已知两分子在一定条件下通过酯化反应可生成六元环酯。
请回答下列问题：
（1）D、E、F中含相同官能团的名称为______。
（2）反应化学方程式为______。
（3）下列说法错误的是______(填字母)。
a．反应I为水解反应
b．淀粉与纤维素互为同分异构体，属于天然有机高分子化合物
c．等量的E消耗、、的物质的量之比为
d．B分子中最多有5个原子共平面
（4）B在浓硫酸作用下加热至170℃可生成一种果实催熟剂G，G在催化剂作用下可制备出一种无毒耐寒塑料PE，写出PE的结构简式______。
（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后向溶液中加入新制氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀出现。小明同学实验失败的主要原因是______。
（6）反应II的化学方程式为______。
（7）H的结构简式为______。
19. 碳达峰和碳中和是我国社会发展重大战略之一。
I：CO2和H2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
（1）已知：在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1 ml化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。某些物质的摩尔生成焓如下表所示。
则该温度和压强下，反应 ______。
（2）下列措施有利于提高平衡时CO2转化率的是______(填字母)。
a．向恒容密闭容器中通入稀有气体 b．及时分离出产物H2O
c．使用催化剂 d．增加CO2和H2的初始投料比
（3）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是______(填字母)。
a．恒容条件下充入CO2 b．分离出产物水
c．恒压条件下充入Ar d．升高体系温度
（4）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH选择性]随温度的变化如图所示。
①温度升高，甲醇的选择性下降的原因是______。
②在T℃，压强为p Pa时，密闭容器中充入1mlCO2和1.4mlH2生成0.3mlCO，则T℃时主反应的压强平衡常数Kp=______Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ：用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
（5）电池工作时正极电极反应式为______。若交换膜只允许氢离子通过，当M极产生O2 2.24L(标准状况下)时，负极区溶液质量减少______g。
选项
实验及现象
结论
A
向溶液中加入10 mL 1.0 ml/L HI溶液，黄色溶液变橙色
增大，平衡正向进行
B
压缩平衡体系的体积，混合气体颜色变深
浓度增大，但平衡不移动
C
向水溶液平衡体系中加入适量固体
平衡逆向移动，溶液的颜色加深
D
分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快
对分解的催化效率更高
实验次数
起始温度
终止温度
HCl
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.1
2
25.8
25.4
25.6
33.6
3
25.1
25.3
25.2
28.3
4
25.4
25.6
25.5
28.4
化合物
摩尔生成焓/(kJ·ml-1)
-395
-200
-242
0