宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了C-14，O3互为同位素，ZnO，还含有少量Ni2O3，SO2，充分混合CH4等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. O2、O3互为同位素
B. 铵根的电子式：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. HCl中σ键形成过程
3.下列物质的性质与对应结构无关的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.实验室中下列做法正确的是（ ）
A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C. 用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
5.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A. d为含极性键的极性分子B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C. a只能由三种元素组成D. c为不溶于盐酸的白色沉淀
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C. 1 ml•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D. 由水电离出的c（H+）=1×10-13 ml•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
7.下列实验操作或装置正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态Y元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6。下列说法一定正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞YB. Z的单质不一定能与水发生反应
C. W的第一电离能小于同周期相邻元素D. Q的含氧酸为强酸
9.地康法制备Cl2曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
ⅰ.2CuCl2（s）=2CuCl（s）+Cl2（g）
ⅱ.2CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+Cl2（g）
ⅲ.CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
A. Cu元素在反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中化合价均发生了变化
B. 反应ⅰ、ⅱ的氧化产物均只有Cl2
C. 反应ⅰ的氧化产物和还原产物的质量比为199：71
D. 制备Cl2总反应：4HCl（g）+O22H2O（g）+2Cl2（g）
10.根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为2CuSO4+2NaCl+（NH4）2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+（NH4）2SO4+H2SO4。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. Cu的配位数是4
B. 的空间结构为三角锥形
C. 离子键百分数：NaF＞NaCl
D. 若该晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数
12.伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是（ ）
A. 分子中N—H键是极性共价键B. 一个该有机物分子中有9个碳碳双键
C. 在碱性条件可以发生水解D. 共有29个碳原子
13.工业上以黄铁矿为原料生产H2SO4和Na2S2O5的流程图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. “煅烧”时发生的反应为
B. “吸收1”时试剂a可选用水或稀硫酸
C. “吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量
D. “加热”时发生的化学反应方程式为：
14.常温下，有关 0.1ml/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（ ）
A. 根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质
B. 加水稀释过程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
C. 加入K2CO3固体可促进 NH4+的水解
D. 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种重要的化工原料，利用NaClO氧化法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。
（1）实验室配制450mL0.1ml/L的NaOH溶液时，需要称量______gNaOH固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______。
（2）利用450mL0.1ml/L的NaOH溶液与足量Cl2反应制备NaClO时，有少量NaClO3生成，反应后，写出反应的离子方程式：______，理论上消耗的Cl2是______L（标况下）。
（3）写出高铁酸钾（K2FeO4）能够消毒杀菌、净水的原因：______。
（4）用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：______。
（5）上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用______法进行提纯。
16.ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为ZnCO3、ZnO，还含有少量Ni2O3、FeO、MgCO3、PbO2等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：
①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Ni2+、Mg2+；
③氧化性顺序：Ni2+＞Zn2+。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的最高能层符号为______。
（2）滤渣1的化学式是______，“溶浸”过程中Ni2O3发生反应的离子方程式是______。
（3）“氧化”时适当加热，但温度不能过高，其原因是______。
（4）已知“氧化”后溶液中c（Zn2+）=1.2ml•L-1，“调pH”的pH范围是______（保留两位有效数字）；（已知：溶液中离子浓度小于等于10-5ml•L-1时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是______。
（5）有机萃取剂HA与ZnSO4反应的化学方程式为2HA+ZnSO4⇌ZnA2+H2SO4，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是______。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是______，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3•3Zn（OH）2•2H2O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是______（填化学式）。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。
（1）NaClO溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在40℃～50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。
①实验室控制40℃～50℃采取的加热方式是______。
②反应釜中反应的离子方程式为______。
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是______。
（2）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
若空气流速为am3/min,当观察到______时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气样品中的SO2可被溶液充分吸收，空气样品中SO2的含量是______mg/m3。
（3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质疏（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和CO2：
反应原理：。
①B装置有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和______。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、______（每个装置只用一次）。
③证明有CO2产生的现象为______。
④G装置中发生反应的离子方程式为______。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
18.药物中间体二酮H的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物CH3COCH3（丙酮）的结构简式为
②
回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称______。
（2）E的系统命名为______。
（3）G的结构简式为______。
（4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为______。
（5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）如图所示。请回答下列问题：
①J的结构简式为______。
②由生成I的反应方程式为______（要写出具体反应条件）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】500mL容量瓶、胶头滴管；
12Cl2+24OH-=14Cl-+9ClO-+12H2O+；；
高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用；
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；
重结晶
16.【答案】N；
PbSO4；；
提高Fe2+转化为Fe3+的速率；温度过高，H2O2会分解；
3.0≤pH＜5.5；将Ni2+置换成Ni单质而除去；
H2SO4；
过滤、洗涤、干燥；ZnO和Zn（OH）2或Zn5（OH）2O4或4ZnO•Zn（OH）2
17.【答案】①水浴加热；
②；
③让烟气与吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率；
溶液蓝色消失； ；
①观察气泡以便调节CH4和SO2的流速；
②D、C、G、F、E；
③F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊；
④
18.【答案】碳碳双键、羰基；
2-甲基-2-丁醇；
CH2=CHC（CH3）=CH2；
（CH3）3CCH2OH；
； A.五祀卫鼎
B.马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣
C.《编年纪》竹简
D.三彩载乐骆驼俑
选项
结构
性质
A
O—H键能大于S—H键能
H2O比H2S沸点高
B
石墨具有层状结构
石墨有良好的润滑性
C
NH3中的N具有孤电子对
NH3具有碱性
D
乙醇中含有亲水基—OH
乙醇易溶于水
A.制备少量NO避免其被氧化
B.称量一定质量的NaOH
C.测定NaClO溶液的pH
D.实验室制备少量氯气
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B
向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，产生淡黄色沉淀
H2SO3具有氧化性
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀
证明Na2SO3样品已经变质