宁夏石嘴山市平罗县平罗中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（无答案）

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满分100分 考试用时：75分钟
可能用到的相对原子质量：H:1.0 C:12.0 N:14.0 O:16.0 S:32 Cl:35.5 Al:27.0
K:39 Mn:55 Zn:65 Fe:56 Cu:64
选择题部分 （单选题，共3×15=45分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
2．已知：2Zn（s）+ O2（g）= 2ZnO（s） △H1= -701.0 kJ·ml-1
2Hg（l）+ O2（g）= 2HgO（s） △H2= -181.6 kJ·ml-1
则反应 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s） + Hg（l）的△H为
A. +519.4 kJ·ml-1 B. +259.7 kJ·ml-1
C. -259.7 kJ·ml-1 D. -519.4 kJ·ml-1
3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
4．已知 4 NH3 + 5O2 ==== 4 NO + 6 H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO) 、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．4 v(NH3)=5 v(O2) B．5 v(O2)=6 v(H2O)
C．2 v(NH3)=3 v(H2O)D．4 v(O2)=5 v(NO)
5. 下列说法正确的是
A. 醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大
B. 0.1 ml/L醋酸溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大
C. 在0.1 ml/L醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10-13 ml/L
D. 盐酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大
6．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是
A．明矾:KAl(SO4)2·12H2O B．纯碱 Na2CO3·10H2O 、
C．草木灰 K2CO3 D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2
7．下列有关AgCl的沉淀-溶解平衡的说法中，正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
8．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
9．下列装置不能完成的实验是
10．关于反应4CO2＋SiH4 eq \(=====,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1 ml SiO2时，转移8 ml电子
11．常温时，向20mL 0.1 ml/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．b点时，c (CH3COO—)=0.05ml/L
C．c点时，V(NaOH)=20mL
D．反应过程中的值不断增大
12．一种新型可充放电锂硒电池如图所示。下列说法正确的是
A. 交换膜是阴离子交换膜
B. 放电时，Li＋向b极移动
C. 放电时，外电路流过0.2 ml电子，负极减轻0.7 g
D. 充电时，b极可发生反应 3Li2Se8＋2Li＋＋2e－===4Li2Se6
13．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图。下列说法正确的是
A. 反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 该反应的焓变ΔH＝＋139 kJ/ml
C. 加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，
但二者的差值不变
D. 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
14．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应1中Fe3+是还原产物
B. 反应2中H2S得电子
C. 反应2的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋
D.该转化过程中Fe3+和Fe2+均作催化剂
15．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法错误的是
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，
减少能耗
非选择题部分 （共计55分）（请按题目要求，在答题卡上完成作答）
16．（12分）按要求完成下列方程式（在答题卡作答）
（1）45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2，写出并配平该反应的化学方程式。
（2）KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）饱和碳酸钠溶液能将锅炉水垢中的硫酸钙难溶物转化为碳酸钙，写出转化反应的离子方程式。
（5）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式。
（6）写出甲醇-空气碱性燃料电池的负极反应式。
17．（14分）
Ⅰ. 已知：25 ℃时，0.1 ml/L某一元酸HCN溶液中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H＋)＝ ；
(2)由HCN电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍；
(3)计算HCN的电离平衡常数Ka ＝ ；
(4)CN－的水解常数Kh为 。
Ⅱ．将0.2 ml·L－1 HCN溶液与0.2 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则(用“>”、“7，则HCN的电离程度________NaCN的水解程度。
18．（16分）某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
Ⅰ.实验准备：稀硫酸的配制
(1)配制100 mL 0.3 ml/L H2SO4溶液，需6 ml/L H2SO4溶液的体积为________mL。在实验室配制上述溶液的过程中，右图所示仪器，需要用到的是 (填仪器名称)。
(2)Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为 。
Ⅱ.实验探究：利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。利用如图16-1所示装置进行实验1～4，记录数据。

图16-1
已知：本实验条件下，SO eq \\al(2-,4)对电压的影响可忽略。
(3)根据表中信息，补充数据：V1＝________。由实验2和4可知，U2________U4(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(4)由实验结果U3>U2>U1，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想。
图16-2
猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在实验1～4的基础上，利用
如图16-2所示装置进行实验5～7，并记录数据。
②实验结果为U5 ≈ U6、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu与H2O2反应时，加入氨水可形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。小组同学利用实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0 mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，从化学平衡移动的角度分析该电压表读数增大的原因：______________________________________________________________________。
Ⅲ. 实验结论：物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
19.（13分）我国明确提出2060年“碳中和”目标，意味着需要通过工艺改造、节能等措施减少在能源的产生、转换、消费过程中二氧化碳的排放。回答下列问题：
Ⅰ.利用CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，该反应分两步进行。
反应①：CH4(g)⥫⥬C(s)＋2H2(g)；
反应②：C(s)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)。
上述反应中C(s)为吸附性活性炭，有关物质的相对能量与反应历程的变化如图1所示。
(1)总反应CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2H2(g)＋2CO(g)能自发进行的条件为 ；研究表明，总反应速率由反应①决定，请结合图1与碰撞理论说明原因： 。
Ⅱ.将CO2催化还原，是目前处理CO2的重要方法。
ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＜0
ⅱ. CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) ΔH2
(2)已知CO和H2的燃烧热分别为－283 kJ/ml和－285.8 kJ/ml， H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝ ＋ 44 kJ/ml，则ΔH2＝_______ _kJ/ml。
(3)恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1∶3的CO2和H2，发生反应ⅰ达到平衡。下列有关叙述正确的是 (填字母)。
A. 升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小
B. 按相同比例再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的转化率同时增大
C. 加入合适的催化剂可提高CO2的平衡转化率
D. 其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量
(4)在一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入2 ml CO2和6 ml H2，发生反应ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，计算T2时反应ⅰ的平衡K＝ (结果保留一位小数)。A. 硅太阳能电池
B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器
D. 燃气灶
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
NaOH
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CO2
C2H5OH
SO2

A
B
C
D
装置
硫酸
锌粒
水
食盐水
浸过的
铁钉
实验
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡的影响
验证化学能转化为电能
铁的析氢腐蚀实验
实验
序号
烧杯中所加试剂
电压表
读数
30%
H2O2
0.3 ml/L
H2SO4
H2O
V/mL
V/mL
V/mL
1
30.0
/
10.0
U1
2
30.0
1.0
9.0
U2
3
30.0
2.0
8.0
U3
4
35.0
1.0
V1
U4
实验序号
操作
电压表读数
5
/
U5
6
①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 ml/L H2SO4溶液
U6
7
向另一侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 ml/L H2SO4溶液
U7