2026届高考一轮化学复习《钠及其重要化合物、铁及其重要化合物》同步练

这是一份2026届高考一轮化学复习《钠及其重要化合物、铁及其重要化合物》同步练，共7页。试卷主要包含了下列关于金属钠的叙述正确的是，少量的钠应该保存在，下列有关化学方程式书写正确的是，下列离子方程式书写正确的是，能实现下列物质间直接转化的是，下列对于的比较不正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题(本题共 15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是
A．稀硝酸B．NaCl溶液
C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
2．下列关于金属钠的叙述正确的是
A．钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小
B．钠可以保存在煤油中
C．把一小块金属钠放入稀硫酸中时，钠先与水剧烈反应
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
3．少量的钠应该保存在
A．煤油B．密闭容器C．汽油D．水
4．下列有关化学方程式书写正确的是
A．电解法冶炼铝：
B．用硫酸铜溶液吸收H2S气体：
C．FeS与过量稀硝酸反应：
D．Fe3O4和过量HI溶液反应：
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓
B．将稀盐酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++
C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Ca(HCO3)2溶液液与少量NaOH溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6．能实现下列物质间直接转化的是
A．NaB．AlC．CuD．Fe
7．制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量溶液：、、、
B．加入过量溶液：、、、
C．加入过量氨水：、、、
D．加入过量和的混合溶液：、、、、
8．下列实验室中试剂保存的方法错误的是
A．钠通常保存在煤油中
B．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
C．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存
9．下列对于的比较不正确的是
A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变
C．与反应生成时，转移
D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂
10．一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是
A．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
B．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
C．饱和NaCl溶液NaHCO3→Na2CO3
D．NaOH→Na2SO4→NaCl→Na2CO3
11．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．银白色金属B．钠燃烧时发出黄色的火焰
C．在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应D．可保存在煤油中
12．、、三者的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．①转化时所加试剂可以是次氯酸
B．向NaOH溶液中通入过量可实现②转化
C．⑤转化时溶液中可能出现沉淀
D．⑥转化只有加热才能实现
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．B．
C．D．
14．下列实验装置图或实验操作正确的是
A．图A是制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．图B是实验室制氨气
C．图C是干燥氨气D．图D是浓硫酸稀释
15．化学是以实验为基础的科学，下列图示实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
B．图2可制取并收集少量的氨气
C．图3可制备，并能较长时间看到白色沉淀
D．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
二、非选择题(本题共 3题，共40分。)
16．（10分）金属及其化合物是初中化学学习的重要内容。
(1)①北宋《＜浸铜要略＞序》载有“山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”请用化学方程式表示其原理 。
②下列有关金属的说法中，错误的是 (填字母)。
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B．真金不怕火炼是因为黄金熔点高
C．用钨丝做灯丝利用了钨的导电性 D．铜被做成铜丝利用了铜的延展性
③铁在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去。请写出用盐酸除铁锈的化学方程式： 。
(2)下图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图。请完成以下问题。
①如图所示，玻璃管中发生的现象是 ，该图中共发生了 个化学变化。
②写出检验一氧化碳反应后生成物的化学方程式： 。
③若取8g氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是 。
(3)实验室用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量为6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？
17．（15分）某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液.
(1)试管I中加入的试剂是 ，试管Ⅱ中加入的试剂是 。
(2)配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是 。
(3)按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。
①操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是 、 。
②操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反应一段时间后，试管Ⅱ中观察到的现象为 。
(4)有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有 。
A．①②B．③④C．①③D．②④
18．（15分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式 。
(2)高温焙烧时发生的反应是，1ml 参加反应时，反应中转移电子 ml。
(3)向滤液A中通入的目的是 。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为 。
(5)工业上用生物法处理的原理为：（硫杆菌作催化剂）

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
单质氧化物酸(或碱)盐
参考答案
16．(1) BC
(2) 红棕色固体逐渐变成黑色 4 5.6≤m