重庆市7校联考2026届高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市7校联考2026届高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市7校联考2026届高三上学期10月月考化学试题原卷版docx、重庆市7校联考2026届高三上学期10月月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Zn—65 I—
127
第 I 卷(选择题)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展
B. 可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋”
C. 用 CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
D. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. LiH 的电子式为
B. 氯化钠溶液中的水合离子示意图：
C. 反—1，2—二氟乙烯的结构式：
D. 基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设 NA 为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml C(石墨)晶体中含有的六元环数为 0.05NA
第 1页/共 10页
B. 常温下，1 L 0.1 的 KNO3 溶液与 1 L 0.1 的 KF 溶液的阴离子总数相等
C. 每生成 56 g N2 转移电子数目为 20NA
D. 22.4 L CO2 含π键数目为 2NA
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. NaClO 溶液与足量 HI 溶液反应：
B. 向 FeI2 溶液中通入等量 Cl2：
C. 向 KHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性时的离子方程式：
D. NaHCO3 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式：
5. 下列有关实验操作错误的是
B．碱式滴定管排出气 A．收集蒸馏成分
泡
D．用量筒量取 10.0 C．收集 NO 气体
mL 盐酸
A. A B. B C. C D. D
6. 恒容反应器中，Rh 和 Rh/Mn 均能催化反应： (羟基乙醛)，反应历
程如图所示，I1~I3 为中间体，TS1~TS3 为过渡态。
第 2页/共 10页
下列描述不正确的是：
A. “CO 插入”步骤， 均为
B. Rh/Mn 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C. Rh 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小
D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛 浓度减小
7. 有以下前四周期的几种元素：X、Y、Z、T、W 原子序数依次增大，基态 X 原子最外层电子数等于电子
层数等于主族序数等于质子数等于周期数，Y 的最低价氢化物与其最高价氧化物对应水化物能形成离子化
合物，基态 Z 原子的价层电子排布式为：nsnnp2n，X 与 T 同族，基态 W+的核外电子排布中各能层均排满。
以下说法正确的是
A. Z 与 T 形成的化合物中不可能含有非极性键
B. 简单离子的半径：YT
D. Z 的最简单氢化物比 Y 的最简单氢化物更容易与 W 的高价离子形成配合离子
8. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示：
下列有关说法正确的是：
A. 等物质的量的 A、B、C 三种物质与足量 NaOH 溶液反应，消耗的 NaOH 的物质的量相同
B. 布洛芬的一氯代物有 8 种(不考虑羧基的取代)
C. B 物质的熔沸点比 A 物质高
D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为 11 个
第 3页/共 10页
9. 某绿色溶液 A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、 、 、 和 离子中的若干种。取该
溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸)，下列说法正确的是
①向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B
②取滤液 B，先用 HNO3 酸化，再滴加 0.001 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
A. 溶液 A 中一定存在 Fe2+、 和
B. 溶液 A 中不存在 Mg2+、 和
C. 第②步生成的白色沉淀中有 AgCl 和 Ag2SO4
D. 若溶液 A 中存在 Cu2+，可以用 NaOH 溶液判断
10. 下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是
实验操作 实验现象 结论
原溶液中含有 或
向某无色溶液中滴 产生气体能使品红 A
加浓盐酸 溶液褪色
将甲醇和过量酸性
B 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
高锰酸钾溶液混合
往 溶液中
C 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si
通入少量
向含有 和
的悬浊液中
D 出现黑色沉淀
滴加 溶液
A. A B. B C. C D. D
11. 某混合物可能含有 Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，
已知：m>n。
第 4页/共 10页
下列叙述正确的是
A. 固体 W 为单质，其元素分布在元素周期表的 d 区
B. 向溶液 N 中通入过量的 CO2，不一定有白色沉淀生成
C. 步骤 I 与 NaOH 反应的物质所含元素的最高价氧化物也能与 NaOH 反应
D. 蓝绿色溶液中一定有一种金属阳离子的价层电子排布式为 3d5
12. 我国科学家发明了一种以 和 MnO2 为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中
a、b、c 三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料 转化为 。下列说
法正确的是
A. 放电一段时间后，b 区 K2SO4 浓度减小
B. 放电时，N 电极方程式为：
C. 充电时，a 区溶液 pH 增大
D. 充电时，外电源的负极连接 M 电极
13. KIO3 晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为 K，晶胞边长为 a pm，下列说
法不正确的是
第 5页/共 10页
A. I 和 O 之间最近的距离为 pm
B. KIO3 的另一种晶胞图中，若 I 在顶点，则 O 在棱心
C. 距离 K 最近的 O 有 6 个
D. 晶体密度 (设 NA 为阿伏加德罗常数的值)
14. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下 1 甘氨酸盐酸
盐溶液中 ， ， 的物质的量分数( )随 pH 变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 当 与 的物质的量分数相等时的 pH=5.97
B.
C. pH=10 时，
D. 用 NaOH 溶液滴定达到终点时，
第 II 卷(非选择题)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
第 6页/共 10页
15. 采用如下工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的 Zn、Ni 元素。
已知： ； 。
回答下列问题：
（1）元素镍(Ni)在周期表中的位置为______。 的空间构型是______。
（2）“酸浸、还原”时，Cu 的析出效率随温度升高先增大后减小的原因为：______。
（3）“高温焙烧”时生成两种气体，写出 NiC2O4 转化为 NiO 的化学方程式：______。
（4）“沉锌、镍”过程中，当 Zn2+恰好沉淀完全时，溶液中 Ni2+的浓度为______ (保留 3 位有效数
字，溶液中某离子浓度小于等于 时，认为该离子沉淀完全)。
（5）氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，请在图乙中画出该晶胞沿 y 轴方向的平面投影图
______。
（6）“沉锌”后过滤，取 10 g 固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体的失重率为 15%(杂质不分解)。
“沉锌”所得 Zn(OH)2 的纯度为______。
16. 连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO2
ZnS2O4 Na2S2O4
已知：Zn(OH)2 与 Al(OH)3 性质相似，具有两性；
第 7页/共 10页
（1）仪器 a 名称是______。
（2）在装置 A 和 B 之间安装单向阀的目的是______。
（3）ZnS2O4 转化为 Na2S2O4 的化学方程式为______。
（4）加入 NaOH 溶液调节 pH 值为 8.2—10.5 的原因是______。
（5）反应结束后，将三颈烧瓶中 混合液过滤，向滤液中加入 NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；
搅拌下用水蒸气加热残余物至 60℃左右；操作 X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品 Na2S2O4。加入 NaCl 的作
用是：______操作 X 为：______。
（6）称取 2.50 g 产品，溶于冷水并配成 250 mL 溶液，取出 20.00 mL 于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，
用 0.10 ml/L 碱性 K3[Fe(CN)6]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为 20.00 mL。(杂质不参
加反应)
①已知滴定过程中 与 反应生成 和 ，反应的离子方程式为______。
②该样品中 Na2S2O4 质量分数为______%。
17. 研发 利用技术、降低空气中 含量成为化学科学家研究的热点。
已知：I．
II．
（1）则反应 ______ ；该反应在______（填“低
温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入 和 进行上述反应，平衡时 的转化率
， 的选择性 随温度变化如图所示：
第 8页/共 10页
①下列说法正确的是______。
A．当容器中 与 物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡
B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡
C．其他条件不变，升高温度，反应 I 速率减小，反应 II 的速率增大
D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的 ，反应 I 化学平衡将正向移动，反应 II 不
移动
②根据图像分析： 平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应 II 的 ______（只列出计
算式， 为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数， 的选择性=
）。
（3）我国科学家采用单原子 和纳米 作串联催化剂，通过电解法将 转化为乙烯，其装置如图所
示。
①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。
②纳米 上发生的电极反应为______。
18. 截至 2024 年，全球高血压患者接近 15 亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦
(Aprcitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M 是产品阿普昔腾坦。
第 9页/共 10页
说明：Bn 代表 。
（1）A 的系统命名法名称为：______。
（2）写出 B 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：______。
（3）C 中官能团名称为：______。
（4）E 的结构简式为：______。
（5）G 转化为 H 反应类型为：______。
（6）物质 N 的分子式比 B 少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与 FeCl3
溶液显紫色，N 的同分异构体有______种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的结
构简式为(任写一种)：______。
（7）根据题目信息设计合成路线，以 CH3COOH 为原料合成 CH2(COOCH3)2 的合成路线：______。
第 10页/共 10页