重庆市第十一中学2026届高三上学期8月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.本试卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
第 I 卷 (选择题共 42 分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分)
1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A. 合金的硬度一般比其成分金属硬度大
B. 维生素 和补铁剂同服，主要是维生素 抑制 水解
C. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量
D. 工业上通过电解 溶液生产金属钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金的硬度通常比组成它们的纯金属高，这是因为合金由两种或两种以上的金属元素（或金属
与非金属元素）组成，不同元素的原子排列和晶格结构发生改变，导致原子间的化学键强度增强、晶格畸
变增加，从而提高了抵抗形变的能力，使得合金的硬度高于其组分纯金属，A 正确；
B．维生素 C 的作用是抗氧化，防止 被氧化为 ，而非抑制 水解，B 错误；
C．霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能
量），C 错误；
D．工业上通过电解熔融 生产金属钠，而非 溶液，D 错误；
故答案选 A。
2. 下列化学用语表达正确的是
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A. 的结构式：
B. 基态 原子价层电子轨道表示式：
C. 用电子式表示 的形成过程：
D. 中阴离子的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的结构式： ，A 项正确；
B．锰为 25 号元素，基态 Mn 原子的电子排布式为 ，价层电子为 ，价层电
子的轨道表示式为 ，B 项错误；
C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为
，C 项错误；
D． 中阴离子为 ，其中 提供空轨道， 中碳提供孤电子对，从而形成
配位键，结构式为 ，D 项错误；
答案选 A。
3. 下列说法不正确的是
A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到
B. 能与 反应产生 ，可作供氧剂
C. 是黑色固体，与水反应生成
D. 明矾可以做净水剂，但没有消毒杀菌的作用
【答案】C
【解析】
第 2页/共 20页
【详解】A．铁在纯氧中燃烧生成 ，高温下与水蒸气反应也生成 和 ，A 正确；
B． 与 反应生成 ，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应释放氧气，使 Na2O2
可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，B 正确；
C． 是黑色固体，但 不溶于水，与水不反应，无法生成 ，C 错误；
D．明矾通过水解生成胶体吸附杂质净水，但无消毒作用，D 正确；
故选 C。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO 、SO
B. 0.1ml·L-1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO
C. pH=1 的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO 、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴入酚酞变红色 溶液呈碱性， 与 不能共存，且 Ca2+与 反应会生成 沉
淀而不能共存，A 不符合题意；
B．0.1ml·L-1 溶液中所给离子相互之间均不反应，能大量共存，B 符合题意；
C．pH=1 的溶液呈酸性，含有 ， 会与 CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C 不符合题意；
D．含有 Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在 Cu2+，D 不符合题意；
故选 B。
5. 下列说法正确的是
A. 基态 原子的价层电子排布式是
B. 基态 、 、 原子的电子空间运动状态数相同
C. 第一电离能：
D. 、 、 三种金属均属于 区元素
【答案】C
【解析】
第 3页/共 20页
【详解】A．基态 Cr 原子的电子排布遵循半满规则，实际排布为[Ar]3d54s1，而非 3d44s2，A 错误；
B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定，C 的基态占据 4 个轨道、N 占据 5 个轨道、O 占据 5 个
轨道，三者数目不同，B 错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周
期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C 正确；
D．Al 位于 p 区，Fe 属于 d 区，Cu 属于 ds 区，因此三者不全是 d 区元素，D 错误；
故选 C。
6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量的 反应，转移电子数为
B. 与水反应转移电子数为
C. 常温下， 环氧乙烷( )中含有的共价键数目为
D. 常温下， 与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和 Cl2 反应生成 FeCl3，Cl 元素由 0 价下降到-1 价， 与足量 反应，转移电子
数为 ，A 错误；
B． 与水反应生成 NaOH 和 O2，化学方程式为： ， 的
物质的量为 =1ml，生成 0.5mlO2，该反应中 O 元素由-1 价上升到 0 价，反应转移电子数为 0.5×
2 = ，B 正确；
C． 中含有 3+4=7 个共价键， 环氧乙烷的物质的量为 =0.2ml，含有的共价键数目为
，C 错误；
D．常温下，Al 在浓硫酸中会发生钝化，0.1mlAl 与足量浓硫酸混合，转移的电子数目小于 ，D 错
误；
第 4页/共 20页
故选 B。
7. SO2 可以与 H2S 发生归中反应 SO2+2H2S=2H2O+3S↓。下列说法正确的是
A. 键角：H2S>H2O B. 因为键能 E(O-H)>E(S-H)，所以沸点 H2O>H2S
C. SO2 的空间构型为 V 形 D. S4、S6、S8 形成的晶体均为共价晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2S 与 H2O 的中心原子采取的都是 sp3 杂化，且都有 2 个孤电子对，由于电负性 O＞S，H2O
的成键电子对离中心原子更近，受到的斥力更大，其键角大于 H2S，A 错误；
B．H2O 和 H2S 都是分子晶体，由于 H2O 分子间存在氢键，导致 H2O 的沸点反常比 H2S 高，但和 O—H 键
的键能大于 S—H 键的键能没有关系，B 错误；
C．SO2 的中心原子价层电子对数是 ，采取的是 sp2 杂化，有 1 个孤电子对，空间构型是 V
形，C 正确；
D．S4、S6、S8 均是由分子构成的物质，形成的晶体均为分子晶体，不是共价晶体，D 错误；
故选 C。
8. 下列装置不能达到相应实验目的的是
A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴
B. 利用装置Ⅱ蒸发 溶液制无水 固体
C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气
D. 装置Ⅳ用于验证氯气是否有漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置Ⅰ中溴与 NaOH 溶液反应生成易溶的 NaBr、NaBrO，苯不溶于 NaOH 溶液且密度比水小，
静置分层后通过分液可除去溴，故 A 正确；
B．装置Ⅱ为蒸发皿，蒸发 溶液时，用玻璃棒搅拌防止局部过热， 为强酸强碱盐，蒸干可
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得无水 固体，故 B 正确；
C．过氧化钠是粉末，不能用此装置，故 C 错误；
D．验证氯气的漂白性，先将氯气通入到盛有干燥有色布条的集气瓶中，布条不褪色，再将氯气继续通入到
盛有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色，证明氯气本身没有漂白性，其与水反应生成的物质（如 HClO）
有漂白性，故 D 正确；
故答案为：C。
9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、
肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰，下列有关说法不正确的是
A. 甲分子所有原子可能共平面
B. 以上三个分子都只有 1 个手性碳原子
C. 甲分子最多能与 发生反应
D. 乙和丙均能在 溶液和稀 溶液中发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲分子含有 杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A 错误；
B．手性碳原子是指同一个碳原子上连接 4 个不同的原子或原子团，以上三个分子都只有 1 个手性碳原子，
如图所示 、 、 ，B 正
确；
C．甲中只有苯环可以被氢气还原，故 甲分子最多能与 发生反应，C 正确；
D．乙中含有酰胺基，丙中含有酯基，因此乙和丙均能在 溶液和稀 溶液中发生水解反应，D
正确；
故答案选 A。
10. 下列实验操作及现象所得结论不正确的是
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实验操作及现象 结论
向滴有酚酞的
是酸性氧化物，溶 A 溶液中通入 ，溶液
于水显酸性 红色褪去
常温下，铁片放入稀硝
Fe 与两种酸均发生置 B 酸、稀硫酸中，均有气
换反应 泡产生
用热的纯碱溶液洗涤 油脂在该条件下发生 C
餐具上的油脂 了水解
向某待测溶液中滴加
少量 KSCN 溶液，振荡，
待测液中一定含有
D 无明显现象，再加入几
滴新制氯水，溶液变成
红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 与 反应生成亚硫酸钠和水， 是酸性氧化物，溶于水显酸性，碱被中和，酚酞
褪色，A 正确；
B．稀硝酸与 Fe 反应生成 NO 而非 ，属于氧化还原反应而非置换反应，B 错误；
C．纯碱溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油脂在碱性条件下的水解，C 正
确；
D．先加 KSCN 无现象排除 ，加氯水后显红色证明 被氧化为 ，D 正确；
故答案选 B。
11. 前 4 周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 和 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电
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子， 与 同族， 原子核内有 29 个质子，下列说法正确的是
A. 与 形成的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为
B. 电负性：
C. 简单气态氢化物的热稳定性：
D. 原子半径：
【答案】C
【解析】
【分析】X 和 Y 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，则 2p 能级上分别有 2、4 个电子，所以 X
为 C、Y 为 O；Z 与 Y 同族，Z 为 S；W 原子核内有 29 个质子，W 为 29 号元素 Cu。
【详解】A．根据晶胞结构可知，白球有 个，黑球有 4 个，两种元素原子个数比为 1:2，则该化
合物化学式为 ，故 A 错误；
B．电负性：同主族从上到下电负性减小，Y（O）电负性大于 Z（S），即 ZZ（S），则 的热稳定
性强于 ，即 Y>Z，故 C 正确；
D．同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，X（C）、Y（O）同周期，则原子半径 C>O；Z（S）在
第三周期，半径大于第二周期的 O，则应为 r(Z)>r(X)>r(Y)，故 D 错误；
故答案为：C。
12. 傅克酰基化反应的机理如下：
已知：步骤 II 为决速步，苯环的电子云密度增加，有利于该步反应进行。下列说法不正确的是
A. 步骤 I 还生成
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B. 与 发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯
C. 傅克酰基化反应为取代反应
D. 根据机理，苯也可以与 反应，所得的产物为
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤 I 中，RCOCl 与 反应， 夺取了 ，生成酰基正离子（ ）和 ，故
A 正确；
B．步骤 II 为决速步，苯环电子云密度越高反应速率越快，甲苯中的甲基为给电子基团，使苯环电子云密度
高于苯，故反应速率：甲苯>苯，故 B 错误；
C．傅克酰基化反应中苯环上的氢被酰基（ ）取代，属于取代反应，故 C 正确；
D． （乙酸酐）在 作用下可生成乙酰基正离子（ ），与苯发生酰基化反应生成
苯乙酮，所给产物无误，故 D 正确；
故答案为：B。
13. 制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q 的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂 a 为 乙醇溶液 B. Y 易溶于水
C. Z 的结构简式可能为 D. M 分子中有 3 种官能团
【答案】A
【解析】
【分析】X 可与溴的四氯化碳溶液反应生成 C2H4Br2，可知 X 为乙烯；C2H4Br2 发生水解反应生成
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HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与 Z 发生反应生成单体 M，结合 Q 可反推知单体 M 为
；则 Z 为 ；
【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为 水溶液，A 错误；
B．根据分析可知，Y 为 HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B 正确；
C．根据分析可知 Z 的结构简式可能为 ，C 正确；
D．M 结构简式： ，含碳碳双键、酯基和羟基 3 种官能团，D 正确；
故选 A。
14. 以金属 Fe 为主要成分的 Al、Fe、Cu 废旧合金(还含少量 、 、 )的回收模拟实验如图所
示。下列说法错误的是
A. 加入足量 溶液 发生反应：
B. 滤渣 A 为 Fe、Cu、 、
C. 操作Ⅱ在表面皿中进行
D. 滤液 B 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾
【答案】C
【解析】
【分析】足量的 NaOH 溶液与 Al 反应，生成 和 ，与 反应生成 和水；
向滤液中通入足量二氧化碳，生成 ，在坩埚中进行灼烧，生成 ，经电解生成 Al；滤渣中通
入足量的稀硫酸，反应后过滤得 Cu 和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。
【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ，A 正确；
B．Fe、Cu、 、 不溶解进入滤渣 A，B 正确；
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C．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，C 错误；
D．滤液 B 是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D 正确；
答案选 C。
第 II 卷 (非选择题共 58 分)
15. I．含氯物质在生产、生活中有重要作用。
(一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略)
（1）盛放 粉末的仪器名称是___________，A 中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置 B 的作用是___________。
（3）D 中可以得到漂白液，该漂白液的有效成分是___________(写化学式)。
(二)探究氯水的性质
（4）I．装置 C 中得到饱和的氯水，往淀粉 KI 溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。
提出假设： 被过量的氯水氧化为 ；写出 被过量的氯水氧化为 的离子方程式___________。
II．电子工业用 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①上述反应的离子方程式为___________。
②为检验 腐蚀铜后所得溶液中含有 ，应使用的试剂为___________(写名称)。
③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸 B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外，还需要___________(选填字母)。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）除去 中混有的 气体
（3）
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（4） ①. ②. ③. 铁氰
化钾 ④. BC
【解析】
【分析】实验室利用如图装置制备氯水和漂白液，A 为实验室制备氯气的装置，B 中盛放饱和食盐水，除去
氯 气 中 的 氯 化 氢 ， 将 净 化 的 氯 气 通 入 C 装 置 可 制 得 氯 水 ， 氯 气 通 入 溶 液 发 生 反 应
，制得漂白液。
【小问 1 详解】
由图可知盛放 粉末的仪器名称是圆底烧瓶；A 为实验室制备氯气的装置，A 中发生反应的化学方程
式为 ；
【小问 2 详解】
由 A 制出的 含有挥发出的 ，装置 B 的作用是除去 中混有的 气体；
【小问 3 详解】
D 中 与 溶液反应： ，可以得到漂白液，漂白液的有效成分
是 ；
【小问 4 详解】
I． 被过量的氯水氧化为 ，碘的化合价由 ， 被还原为 ，氯化合价由 ，根据电
子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式 ；
II．①电子工业用 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜， 氧化 为 ，自身被还原为 ，离子方
程式为 ；② 与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，因此检验 腐蚀铜后所得
溶液中含有 ，可用铁氰化钾；③腐蚀后的废液中主要成分为 和 ，加入过量铁粉可以置换
出单质铜，且不引入新杂质，加入盐酸除去过量的铁粉，再通入氯气可以氧化 为 ，因此欲从
腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 溶液循环利用，需要用到的试剂除盐酸外，还需要铁粉和氯气。
16. 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的 及
等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
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已知：ⅰ．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
成分
含量( ) 130~160 50~70 60~80 0
ⅱ． 时， 不易被氧气氧化。
（1）根据废酸的主要成分，则酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式： 、
，还有___________。
（2）过程Ⅱ中，发生的主要反应： 。加入过量
的作用是___________。(写出一点即可)。
（3）过程Ⅲ中， 隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的
化学方程式是___________。
（4）过程Ⅳ发生反应的离子方程式是___________。
（5） 是一种常用的绿色氧化剂， 也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位
物质的量得到的电子数表示)是 的___________倍。
（6）过程 V：阴离子交换树脂可将 选择性吸附分离，其过程可表示为
( 表示 )。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：
。
①吸附后溶液的 pH 将会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”)
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②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是___________。
A．刻蚀印刷铜线路板 B．净化污水 C．自来水消毒 D．浸泡生物标本
【答案】（1）
（2）抑制 水解；防止 时， 被氧气氧化；同时提供 利于 气体的逸出；提供 利
于 固体析出
（3）
（4）
（5）2.5 （6） ①. 升高 ②. AB
【解析】
【 分 析 】 废 酸 为 盐 酸 去 除 及 等 杂 质 后 的 物 质 ， 该 过 程 发 生 的 反 应 为 ：
、 、 ，故废酸中主要含有
氯化亚铁和盐酸，回收废酸同时生产含铁产品的流程，加热浓缩废酸，得到氯化氢气体和氯化亚铁的固液
混合物，其中氯化氢溶于水可得盐酸，向氯化亚铁的固液混合物中加入过量的稀硫酸并通入空气，生成氯
化氢气体和硫酸亚铁固体， 在隔绝空气条件下焙烧发生反应： ；
向废酸中加入双氧水得到含有 的溶液，反应为： ，树脂吸
附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，洗脱液中为 和 HCl，据此分析解答。
【小问 1 详解】
由分析可知，酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式： 、
、 ，故答案为： ；
【小问 2 详解】
加入过量 的作用是：抑制 水解；防止 时， 被氧气氧化；同时提供 利于 气
体的逸出；提供 利于 固体析出；
【小问 3 详解】
第 14页/共 20页
过程Ⅲ中， 隔绝空气焙烧的方程式为： ；
【小问 4 详解】
由分析可知，过程Ⅳ发生反应的离子方程式是： ；
【小问 5 详解】
的还原产物为 ， 的还原产物为 ，则 1ml 可以获得 2ml 电子，1ml 可以
获得电子 5ml 电子，所以 消毒的效率是 的 倍，故答案为：2.5；
【小问 6 详解】
①阴离子交换树脂对离子选择性吸附分离，其过程可表示为 ，利用阴离子
交换树脂进行吸附时，树脂上的 被交换下来进入吸附后溶液，则吸附后溶液酸性降低，溶液的 pH 将
会升高；
②脱附过程发生反应： ，原溶液中有盐酸，故洗脱液中主要含有的溶质是 和
HCl；
A． 氧化性较强，能溶解 Cu，则可用于刻蚀印刷铜线路板，故 A 正确；
B． 水解生成氢氧化铁胶体，能净化污水，故 B 正确；
C． 溶液没有强氧化性，无漂白和消毒能力，不能用于自来水消毒，故 C 错误；
D． 溶液没有防腐能力，不能用来浸泡生物标本，故 D 错误；
故答案为：升高；AB；
17. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化
学兴趣小组对 Na2CS3 进行了某些性质实验和定量测定。
实验一：探究 Na2CS3 的性质
（1）取少量 Na2CS3 样品于试管中，加水溶解，滴加酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去。
①使用的酸性 KMnO4 溶液，可以选用____酸化(选填字母)。
A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸
②已知该反应的氧化产物是 ，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
实验二：测定 Na2CS3 溶液的浓度
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按如图所示装置进行实验：将 50.0mLNa2CS3
溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器 d 活塞，滴入足量 2.0ml·L−1 的稀硫酸，关闭活塞。
已知： +2H+=CS2+H2S↑，CS2 和 H2S 均有毒。(CS2 不溶于水，沸点为 46℃，与 CO2 的某些性质相似，
与 NaOH 作用生成 Na2COS2 和 H2O)
（2）仪器 d 的名称是_______。
（3）B 中发生反应的化学方程式为_______。
（4）反应开始时需要先通入一段时间 N2，目的是排除装置中的空气，防止 A 中生成的 H2S 被氧化。反应
结束后，打开活塞 K，再缓慢通入一段时间热 N2(高于 60℃)，其目的是_______。
（5）为了计算该 Na2CS3 溶液的浓度，可测定 B 中生成沉淀的质量。对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、
称重。若 B 中生成沉淀的质量为 7.2g，则该 Na2CS3 溶液的物质的量浓度是_______ml/L。
（6）也可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3 溶液的浓度，装置 e 中的试剂为_______；若缺
少装置 f，计算值会_____(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1） ①. A ②. 24：5
（2）分液漏斗 （3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
（4）将装置中残留的 CS2 和 H2S 全部排入后续装置中，使其被完全吸收，减少实验误差，防止空气污染
（5）1.5 （6） ①. CaCl2 或 P2O5 或无水氯化钙或五氧化二磷 ②. 偏高
【解析】
【小问 1 详解】
向该溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去，因此酸性 KMnO4 溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，
说明 Na2CS3 具有还原性，使用的酸性 KMnO4 溶液进行酸化时，不能选硝酸，硝酸有氧化性，会把 Na2CS3
氧化，也不能用盐酸酸化，盐酸与 KMnO4 发生氧化还原反应，因此酸性高锰酸钾酸化选择硫酸酸化；Na2CS3
与酸性 KMnO4 溶液反应时，-2 价的 S 被氧化为硫酸根离子，化合价升高 3×8=24，KMnO4 中+7 价的 Mn
被还原为+2 的 Mn 离子，化合价降低 5，根据得失电子守恒，化合价升高总数等于化合价降低总数，反应
中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 24:5；
【小问 2 详解】
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D 仪器的名称为分液漏斗；
【小问 3 详解】
B 中 CuSO4 溶液吸收 H2S，发生反应的化学方程式为 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；
【小问 4 详解】
装置中残留一部分 H2S 和 CS2，通入热 N2 一段时间可以将残留的 H2S 和 CS2 全部排入 B 或 C 中被充分吸
收；
【小问 5 详解】
根据 Na2CS3~ ~H2S~CuS，1ml Na2CS3 最终生成 1mlCuS，n(CuS)= ，c
(Na2CS3)= ；
【小问 6 详解】
C 中 NaOH 溶液用来吸收 CS2，e 中试剂应该是固体干燥剂，吸收水蒸气，不吸收 CS2 气体，防止水蒸气进
入 C 产生误差，e 中是固体 CaCl2 或 P2O5；f 的作用是防止空气中的二氧化碳进入 C 中造成质量增加的多，
测定 Na2CS3 溶液的浓度偏高。
18. 是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）有机物 的名称为___________，该有机物中碳原子的杂化方式为___________。
（2）C 分子中含氧官能团名称 ___________。
（3） 的反应类型为___________。
（4） 的反应方程式为___________。(已知物质用字母表示)
（5）G 的结构简式为___________。
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（6）写出同时满足下列条件 的同分异构体的结构简式___________。
①含有 3 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成 和 两种有机产物，
， 为 ， 含苯环且能与 溶液发生显色反应。
（7）结合题干信息，写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图___________(无机
试剂和两个碳以下的有机试剂任用)。
【答案】（1） ①. 乙二醇 ②.
（2）醚键、酯基 （3）还原反应
（4）
（ 5） （ 6） 或
（7）
【解析】
【分析】A 和 B 发生取代反应生成 C，C 发生水解反应然后酸化生成 D，D 发生取代反应生成 E，E 发生酯
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化反应生成 F，F 发生已知信息的反应机理得到 G，可以推知 G 为 ，G
发生还原反应生成 H，以此解答。
【小问 1 详解】
有机物 的名称为乙二醇，该有机物中碳原子形成 4 个 键且不含孤电子对，碳原子的杂化方式
为 sp3。
【小问 2 详解】
由 C 的结构简式可知，C 分子中含氧官能团名称为醚键、酯基。
【小问 3 详解】
由分析可知，G 为 ，G 生成 H 的过程中氧原子个数减少，属于还原反应。
【小问 4 详解】
E 和甲醇发生酯化反应生成 F，化学方程式为： 。
【小问 5 详解】
由分析可知，G 为 。
【小问 6 详解】
H 的一种同分异构体同时满足条件：①含有 3 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成 X
和 Y 两种有机产物，n(X)：n(Y)=2：1，X 的相对分子质量为 60，Y 含苯环且能与 FeCl3 溶液发生显色反应，
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X 为 CH3COOH，Y 含有苯环且含有酚羟基，根据 X、Y 的物质的量之比知，符合条件的结构中含有 2 个酯
基，其分子中含有 17 个 H 原子，且 H 原子只有 3 种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2 个 CH3COO
-在苯环上处于对称位置；如果 Cl 原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有 3 种
不同化学环境的 H 原子的结构，所以 Cl 原子连在苯环上。除 CH3COO-外，其他 11 个 H 原子只有 2 种不同
化学环境，则应含有一个只有 1 种化学环境的 H 原子的取代基，该基团只能为-C(CH3)3，苯环上未被取代
的 2 个对称的 H 原子作为第 3 种化学环境的 H 原子，由此可得符合条件的同分异构体为
、 。
【小问 7 详解】
以 和 为原料制备 ，根据 A 和 B 生成 C 的反应知， 和浓 HBr 发生取代
反应生成 ， 和 发生取代反应生成 ，
发生 G 生成 H 类型的反应得到 ，合成路线为：
。
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