黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127
第一卷 选择题(共 54 分)
一、选择题：本题共 18 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。每
小题 3 分，共 54 分。
1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应
速率一定越快
B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高
C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里 能量变化包含化学能转化为热能和光能
2. 下列事实能证明 HA 是弱酸的是
①0.1 ml/L HA 溶液可以使石蕊溶液变红
②HA 易溶于水，可以在水中电离出 H+和 A-
③0.1 ml/L 1 L HA 溶液恰好与 0.1 ml/L 1 L NaOH 溶液中和
④25℃时，pH=2 的 HA 溶液稀释至 100 倍后 pHF>H
D. 反应的平衡常数 K：K(C)>K(D)>K(A)
17. 25℃时，向 40mL0.05ml/L 的 FeCl3 溶液中一次性加入 10mL0.15ml/L 的 KSCN 溶液，发生反应，混合
溶液中 c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的离子方程式为 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓
B. E 点对应的坐标为(0，0.05)
C. t4 时向溶液中加入 50mL0.1ml/LKCl 溶液，平衡不移动
D. 若该反应是可逆反应，在 25℃时平衡常数的数值为
18. 某小组测定食用精制盐（ 、抗结剂）的碘含量（以 I 计， ）。
Ⅰ．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 与 KI 反应完全；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入 的 溶液 10.00mL，恰好反应完全。
已知：
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下列说法正确的是
A. 与 KI 反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 5：1
B. 食盐中含有
C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且 30s 内不变色
D. 所测精制盐的碘含量是
第二卷 非选择题(共 46 分)
19. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室
用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
Ⅰ.实验步骤：
（1）用___________(填仪器名称，下同)量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到
100mL___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取 20.00mL 待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴___________作指示剂。
（3）读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数
为___________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是___________。
Ⅱ.数据记录：
滴定次数实验数据
1 2 3 4 /mL
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理：
（5）该白醋的总酸度为___________g/100mL，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。
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Ⅳ.反思与总结：
（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管没有进行润洗
B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡
D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
20. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。① 、②冰醋酸、③ 、④饱和食盐水、⑤
、⑥ 、⑦Cu、⑧液态 HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。请回答下列
相关的问题：
（1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，能导电是___________(填序号)。
（2）现有常温下 溶液，请根据下列操作回答：
①常温下 加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． c(H+)·c(CH3COO-) B． C． D．
②若将 0.2 ml/L 固体加水稀释，溶液中 值将___________(填“增大”
“减小”或“不变”)。
（3）若某温度下 。0.12 ml/L 的 溶液与 0.05 ml/L 的硫酸溶液等体积混合后，
pH=___________。
（4）Arrhenius 提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，
如液态水的自耦电离方程式为：2H2O H3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中 NH4Cl
与 NaNH2 反应的离子方程式：___________。
21. 硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。
其中催化过程最为重要。
【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。
（1）该过程的主要反应为 ΔH=-3309 。从热力学
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的角度分析，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
【催化氧化】 与 反应生成 。
（2）当投料比一定时，分别在 0.5 、2.5 和 5.0 压强下， 平衡转化率α随温度的变化
如图所示，则反应的 ___________0(填“>”、或“