黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（word版含答案）

黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C是氧化剂

D．亚硝酸盐被氧化

2．下列说法正确的是

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以和一定能够生成

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液

3．下列说法中正确的是

A．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质

B．SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质

C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

4．下列物质分类的正确组合是

A．A B．B C．C D．D

5．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为

A．Cu、CuO、Cu(OH)2 B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O

6．下列电离方程式错误的是

A． B．

C． D．

7．在无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：

B．氢氧化钡与过量硫酸氢钠溶液混合：

C．醋酸滴在大理石上：

D．氧化铁与稀盐酸混合：

9．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是

A． B．

C． D．

10．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是

A．(碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价

D．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变

11．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子

B．氧化性：KNO3＞N2

C．该反应中KNO3被氧化

D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂

12．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

B．AB段反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH和Cl－可以大量共存

13．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与足量的反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是

A．属于正盐

B．属于酸式盐

C．属于三元酸

D．可以与反应生成

14．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓

B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S

C．过程③中，溶液的酸性增强

D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓

16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的离子个数比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为

A．21∶5 B．4∶1 C．3∶1 D．11∶3

二、填空题

17．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③固体④熔融⑤胶体⑥铜⑦⑧稀醋酸()⑨饱和溶液⑩乙醇。

（1）物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________，强电解质的是___________(填序号)

（2）写出⑨和溶液反应的离子方程式___________。写出①和⑨反应的离子方程式___________。

（3）写出④的电离方程式___________。

（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴___________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。

（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为___________。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的①___________g。

18．按要求填空。

（1）配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________

（2）已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。

②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。

③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。

三、元素或物质推断题

19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ、取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

Ⅱ、取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。

III、另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。

IV、再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。

（2）写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：___________、___________。

（3）写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：___________。

（4）若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。

参考答案

1．B

2．C

3．D

4．D

5．C

6．D

7．A

8．B

9．A

10．A

11．B

12．D

13．A

14．C

15．D

16．B

17．

（1）    ③④    ②⑦⑩    ③④   

（2）           

（3）

（4）    饱和氯化铁       

（5）        100   

18．

（1）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）        酸性    还原性        73    5：2：4   

（3）        氧化剂   

19．

（1）    、、、    、、   

（2）           

（3）

（4）    无    溶液中、、的数目相等，由电荷守恒可知溶液中无