黑龙江省牡丹江市某校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省牡丹江市某校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共15小题，每道题有一个正确选项，每题3分，共45分)
1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是
A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂
B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放
C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术
D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破
【答案】B
【解析】火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误；飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确；我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确；故选B。
2. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6ml(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
B. 2s时，用A表示的反应速率为0.15ml•L﹣1•s﹣1
C. 化学计量数之比b：c=1：3
D. 12s时的压强与起始时的压强之比为8：13
【答案】D
【解析】图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误；2s时，A的浓度变化=0.8ml/L﹣0.5ml/L=0.3ml/L，则2s内反应速率v===0.15ml•L﹣1•s﹣1，而不是瞬时速率，故B错误；A的浓度变化=0.8ml/L﹣0.2ml/L=0.6ml/L，A表示的反应速率==0.05ml/(L•s)，B的浓度变化=0.5ml/L﹣0.3ml/L=0.2ml/L，计算B的反应速率==ml/(L•s)，C的反应速率==ml/(L•s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化学计量数之比b：c=2：3，故C错误；平衡时A的物质的量为0.2ml/L×2L=0.4ml，B的物质的量为0.3ml/L×2L=0.6ml，C的物质的量为0.6ml，则总物质的量为1.6ml，起始时总物质的量为2.6ml，则12s时的压强与起始时的压强之比为8：13，故D正确；答案选D。
3. 下列说法正确的有几个
①其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反应现象越明显
②其他条件不变，升高温度，能增大单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大
③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大
④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大
⑤如果使用催化剂，可使反应活化能降低，单位体积内活化分子的百分数增大，则速率增大
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】B
【解析】①其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，但部分反应无明显现象，①错误；②其他条件不变，升高温度，反应物分子本身能量增大，使得部分普通分子转化为活化分子，故能增大反应物分子中活化分子的百分数，则速率增大，②正确；③如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，即增大活化分子的浓度，可以使有效碰撞次数增多，则速率增大，③正确；④增大反应物浓度，增大单位体积内的分子数，活化分子的百分数不变，但增加单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增多，则速率增大，④错误；⑤如果使用催化剂，可使反应活化能降低，使得原来的普通分子转化为活化分子，则活化分子的百分数增大，则反应速率增大，⑤正确；综上分析可知，②③⑤正确；故答案为：B。
4. 可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A. ①②④B. ②③⑤C. ①②⑤D. ①②④⑤
【答案】A
【解析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
5. 科学家致力于降低空气中温室效应气体含量的研究，催化剂I()与催化剂Ⅱ()对单个和分子合成乙酸的能量变化关系如图所示。已知：图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标记；。下列说法错误的是
A. 催化剂Ⅱ的催化效果较好
B. 催化剂I的决速步的反应为
C. 该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成
D. 总反应的热化学方程式为
【答案】D
【解析】由图知，使用催化剂Ⅱ时，最大活化能相比于催化剂Ⅰ更低，活化能小则反应速率快，故催化剂Ⅰ的催化效果较差、催化剂Ⅱ的催化效果较好，故A正确；活化能最大的一步为决速步，结合选项A可知，催化剂I的决速步的反应为，故B正确；由图可知，反应过程中存在C-H的断裂，C-C、O-H键的形成，则该反应过程中有极性键断裂和极性键、非极性键形成，故C正确；如图所示为单个和分子合成乙酸的能量变化关系图，则总反应的热化学方程式为 ，故D错误；故选：D
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】氨气直接通入到饱和食盐水中会发生倒吸，故A错误；所取的H2O2溶液的体积和浓度都一样，左边试管加催化剂，右边没有加，符合控制变量要求，故B正确；硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故不能用硝酸酸化，故C错误；NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误；答案选B。
7. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △HKa2(H2CO3)，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，所以同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为>ClO->>CH3COO-；
②将SO2通入该氨水中，当降至1.0×10−7ml⋅L−1时，，则溶液中；
③Ka越大，酸性越强，可用相对较强的酸制取相对较弱的酸，则：
由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者不反应，能大量共存，A不符合题意；由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性：HClO>，则ClO-、两者不反应，能大量共存，B不符合题意；由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，则、两者可以反应，不能大量共存，C符合题意；由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：H2CO3>HClO，则HClO、两者不反应，能大量共存，D不符合题意；故选C。
19. 25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。
（1）若a=13，b=2，Va ：Vb=1：9，则所得混合液的pH=___________。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值是否可以等于4(填“是”或“否”)___________。
（3）为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=___________，溶液的pH与AG的换算公式为AG=___________(要化简)。
【答案】（1）11 （2）是
（3）①.0 ②. -2pH+14
【解析】
【小问1详解】
pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1ml/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，Va ：Vb=1：9混合，nOH-)=0.1ml/L×Va，c(H+)=0.01ml/L×Vb，可知c(OH-)>(H+)，溶液显碱性，，c(H+)= ，混合液的pH=11；
【小问2详解】
25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=7，溶液恰好中和，则酸溶液中氢离子的物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，得，由于b=0.5a，若b=4，则a=8，，满足Va> Vb，所以可以；
【小问3详解】
根据定义AG=lg，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以AG=lg=lg1=0；c(OH-)=，所以AG=lg=2×lgc(H+)-lgKw=-2pH+14；
A．模拟侯氏制碱法获得
B．探究催化剂对反应速率的影响
C．检验溶液是否变质
D．测定NaClO溶液的pH
容器编号
温度
起始物质的量
平衡时物质的量
Ⅰ
530
0
0
Ⅱ
530
0
0
Ⅲ
500
0
0
选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
编号
温度/℃
溶液
酸性溶液
浓度
体积/mL
浓度
体积/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
T/℃
200
300
400
K
0.5
弱电解质
电离常数(Ka)
NH3·H2O
Kb=1.8×10-5
HClO
Kₐ=4.7×10-8
H2CO3
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
CH3COOH
Kₐ=1.7×10-5