[化学][期末]黑龙江省龙东联盟2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)

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注意事项：
1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 云南野生菌种类占了全世界食用菌一半以上，中国食用菌的三分之二、菌类食材含有丰富的营养物质，主要包括蛋白质、碳水化合物(纤维素)、脂肪、维生素以及矿物质等。下列说法错误的是（ ）
A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体
B. 植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酣，能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 蛋白质最终水解产物为氨基酸，氨基酸之间均能发生聚合反应
D. 人体摄入的膳食纤维能促进肠胃蠕动，有助于消化
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素都属于天然高分子，分子式均表示为(C6H10O5)n，但两者的聚合度n是不同的，不是同分异构体，A错误；
B．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．蛋白质最终水解产物为氨基酸，氨基酸含有氨基和羧基，彼此之间均能发生聚合反应，C正确；
D．人体内没有能消化水解纤维素的酶，纤维能促进肠胃蠕动，有助于消化，D正确；
故选A。
2. 材料是现代社会发展的支柱，下列材料的主要成分不属于有机高分子的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机非金属材料，A正确；
B．医用手套主要成分为橡胶，橡胶是聚合物，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，B错误；
C．蚕丝是高分子化合物，属于有机高分子材料，C错误；
D．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，D错误；
故选A。
3. 下列设备工作时，由化学能转化为电能的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；
B．手机使用时，电池处于放电过程，化学能转化为电能，B正确；
C．手机充电是将电能转化为化学能，C错误；
D．电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D错误；
故选B。
4. 光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 该反应为取代反应B. 甲烷的空间填充模型为
C. Cl2的结构式为D. CH3Cl的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为CH4中的一个H原子被Cl所取代，该反应的反应类型为取代反应，A正确；
B．已知甲烷是正四面体形结构，其C原子半径比H大，故甲烷的空间填充模型为，B正确；
C．Cl2分子中Cl和Cl之间形成一对共用电子对，故Cl2的结构式为，C正确；
D．已知Cl的最外层上有7个电子，故CH3Cl的电子式为，D错误；
故答案为：D。
5. 下列装置中能构成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，故A项错误；
B．铜棒与锌棒活泼性不同的电极，硫酸锌和硫酸铜作为电解液，导线盐桥形成闭合回路，可以形成原电池，故B项正确；
C．放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，故C项错误；
D．两电极活动性一样，电极相同，不能构成原电池，故D项错误；
故本题选B。
6. 下列有关化学品的合理使用的说法正确的是（ ）
A. 处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识
B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产
C. 超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康
D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
【答案】B
【解析】
【分析】涉及化学与生活常识中药品的使用和食品添加剂的使用
【详解】A．OTC标识为非处方药，故A错误；
B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以防止食品腐败变质，可用于腊肉、香肠的生产，但是不能加过量，故B正确；
C．超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，影响身体健康，故C错误；
D．增加一倍剂量服用药品，影响身体健康，故D错误；
故答案选B
7. 下列反应属于取代反应的是（ ）
①
②
③
④
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①乙醇的-OH被-Br取代，属于取代反应；
②苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应；
③甲苯中苯环上甲基邻对位氢被硝基取代，属于取代反应；
④CH3CH2CN中CH2上的一个H被Cl取代，属于取代反应；
属于取代反应的是①③④；
故选：C。
8. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的电子数为
B. 中含有的共价键数为
C. 一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为
D. 以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小，电路中转移的数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．17g羟基所含的电子数为9NA，A错误；
B．一个乙醇分子中含有8个共价键，故1ml乙醇中含有的共价键数目为8NA，B错误；
C．氢气和碘气体反应生成HI气体，为气体分子数不变的反应，故1mlH₂和1mlI₂置于密闭容器中在一定条件下充分反应后容器内分子数等于，C正确；
D．以稀硫酸为电解液的镁铜原电池中，镁作负极，负极质量减少6.4g，消耗约0.27ml的Mg，转移H+约0.27ml， D错误；
故答案选C。
9. 某化学兴趣小组利用稀硫酸和NaOH溶液在如图装置中测定中和反应反应热，下列说法正确的是（ ）
A. 仪器a可以为铁制搅拌器
B. 生成的水越多，该反应的越大
C. 为了让酸和碱充分反应，可分多次加入酸、碱溶液
D. 用等浓度的氨水代替NaOH溶液，最后测定的偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁会与酸反应，且以导热，仪器a不能是铁制搅拌器，A项错误；
B．该反应的与生成的水的量无关，B项错误；
C．为了减少热量散失，酸和碱溶液应一次性倒入，C项错误；
D．氨水是弱碱，电离吸热，导致放热减少，由于放热ΔH为负值，放热减少即ΔH偏大，D正确；
本题选D。
10. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1ml·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1ml·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1ml·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为（ ）
A. ②③④①⑤B. ②①③⑤④
C. ③②①④⑤D. ③②①⑤④
【答案】D
【解析】
【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合题意。
答案选D。
11. 下列烷烃分子式只代表一种分子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．只能表示CH3CH2CH3一种结构，A正确；
B．C4H10的结构可能有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2共2种，B错误；
C．可能有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，C错误；
D．可表示CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2等多种结构，D错误；
故选：A
12. 已知C(s，石墨)、、的燃烧热依次为393.5 kJ⋅ml，285.8 kJ⋅ml、1299.5 kJ⋅ml，下列热化学方程式书写错误的是（ ）
A. C(s，石墨) kJ⋅ml
B. kJ⋅ml
C. kJ⋅ml
D. 2C(s，石墨) kJ⋅ml
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热是以1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量来定义的，表示燃烧热的热化学方程式，被燃烧物是1ml，同时应注意生成物是否为“指定产物”。
【详解】A．选项所给热化学方程式符合C(s，石墨)的燃烧热的热化学方程式， ΔH数值也正确，A正确；
B．根据H2(g)的燃烧热为285.8 kJ⋅ml−1，可以得到表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ⋅ml−1，将该方程式反向并乘以2得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，根据盖斯定律，相应ΔH取为相反数并乘以2，故B正确；
C．C2H2(g)的燃烧热是指1ml C2H2(g)完全燃烧生成气态CO2和液态H2O的放热，选项所给热方程式C2H2(g)物质的量是2ml，虽然ΔH也是C2H2(g)燃烧热的2倍，但是方程式中H2O为气态，故C错误；
D．根据已知C(s，石墨)、H2(g)、C2H2(g)的燃烧热依次为393.5 kJ⋅ml−1，285.8 kJ⋅ml−1、1299.5 kJ⋅ml−1，分别写出表示三种物质燃烧热的热化学方程式：
(1)C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ⋅ml-1
(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ⋅ml-1
(3)C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)ΔH3=-1299.5kJ⋅ml-1
反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) 可由反应(1)×2+反应(2)-反应(3)得到，故ΔH=ΔH1×2+ΔH2-ΔH3=+226.7kJ⋅ml−1，D正确；
本题选C。
13. 肼过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 惰性电极b是电池的负极
B. 电子的转移方向：由惰性电极a经电解质溶液转移到惰性电极b
C. 电池工作过程中，若a极区产生，则转移电子的数目为
D. 有人提出可用甲烷代替肼，此时情性电极a发生的电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，氮元素价态升高，失电子，惰性电极a是电池的负极，其电极反应为，惰性电极b是电池的正极，电极反应为，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知惰性电极a是电池的负极，惰性电极b是电池的正极，故A错误；
B．电子的转移方向是由负极流向正极的，电子转移不经过电解质溶液，故B错误；
C．若a极区产生，即0.5mlN2，由负极电极反应式可知，产生0.5ml N2转移电子的数目为，故C错误；
D．甲烷代替肼，a为负极失电子，且为碱性环境，则情性电极a发生的电极反应为，故D正确；
故选D。
14. 阿司匹林又称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，常由水杨酸和乙酸酐反应得到(如图)。下列说法错误的是（ ）
A. 上述反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
C. 水杨酸可以与乙醇发生酯化反应 D. 乙酸酐分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应原理知，水杨酸中酚羟基上的氢原子被取代，该反应为取代反应，A正确；
B．由乙酸酐的结构简式知，乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基两种官能团，B错误；
C．水杨酸中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应，C正确；
D．乙酸酐分子中含有甲基，则所有原子一定不能共平面，D正确；
故选B。
15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4ml X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 第10s时，Y的浓度等于0.4
B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05
C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态
D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2ml/L，此时Y的浓度大于0.40ml/L，A错误；
B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误；
C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；
D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 除去氯气中的HCl ②. 不易因为固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2）①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3）①. 防倒吸 ②.
【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。
（1）装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。
（2）结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。
（3）球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。
17. 溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图。
根据上图流程回答下列问题：
（1）浓缩海水中的溴元素以的形式存在，在加入酸和氯气后发生反应的离子方程式为___________；用空气从吹出塔中吹出溴单质，说明溴单质具有___________性，因此最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是___________。
（2）吸收塔中发生反应化学方程式为___________，利用了的___________性，吸收塔中吸收液的酸性___________（填“增强”“不变”或“减弱”）。
（3）溴蒸气和都是红棕色的，为了鉴别它们可以用以下方法：
①分别通入硝酸银溶液中，其中___________（填现象，下同）的是溴蒸气。
②分别通入水中，其中______________________的是溴蒸气。
【答案】（1）①. ②. 挥发 ③. 减少液溴的挥发
（2）①. ②. 还原 ③. 增强
（3）①. 能生成淡黄色沉淀 ②. 使水溶液显橙（黄）色
【解析】浓缩酸化后的海水通入氯气氧化溴离子生成溴单质，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，进入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，蒸馏塔中通入氯气氧化溴化氢生成溴单质，据此分析；
（1）加入酸和氯气后发生卤素间的置换反应，离子方程式为；利用热空气将Br2吹出，说明Br2的沸点低，或易挥发；液溴保存时，常在表面加入少量的水，原因是液溴的密度比水大，易挥发，保存液溴时应用少量水液封，减少液溴的挥发，并放在冷暗处；
（2）溴单质进入吸收塔被二氧化硫吸收生成硫酸和溴化氢，发生反应的化学方程式为；的化合价升高，利用了的还原性；由于生成两种强酸，吸收塔中吸收液的酸性增强；
（3）①溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故可以看到能生成淡黄色沉淀；
②二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溶液变为无色，而溴在水中溶解度较小，溴水为橙黄色，故可以看到水溶液显橙（黄）色。
18. 甲烷和甲醇（）既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）已知甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）将和通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填标号）。
A．断裂键时，生成键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内与的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时的物质的量为，的物质的量浓度为，则内，用表示的该反应平均反应速率_________，________。
（3）在容积为的恒容密闭容器中通入等一定量的和，进行反应：。、的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________（填“a”“b”“c”或“d”）点；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______（填“>”“<”或“=”，下同），该反应达到平衡时，的转化率___________。
【答案】（1）
（2）①. BC ②. 0.02 ③. 2
（3）①. d ②. > ③. >
【解析】（1）甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式为，故答案为：；
（2）①A．断裂键同时生成键，都表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A不选；
B．该反应正反应是物质的量增大的反应，若容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明各物质浓度不变，则达到平衡状态，故B选；
C．该反应正反应是压强增大的反应，若容器内混合气体的压强保持不变，可以说明各物质浓度不变，则达到平衡状态，故C选；
D．容器内与均为生成物，其体积之比始终保持不变，故D不选；
故选BC；
②列三段式有，，则V=2L，故答案为：0.02；2；
（3）当正反应速率与逆反应速率相等时，此时为平衡状态，各物质浓度保持不变，则d点可以表示此状态；a的反应物浓度大于c点的反应物浓度，则正反应速率a点大于c点；当反应进行到c点时，，且与化学计量数之比为1：1，所以此时转化率为50%，则当反应达到平衡时，转化率大于50%，故答案为：d；＞；＞。
19. 乳酸（F）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸，有资料表明乳酸的消费量占有机酸总消费量的左右。乳酸的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题：
（1）A的结构式为___________，C的分子式为______________________。
（2）D中含有的官能团名称为___________，D→F的反应类型为______________________。
（3）在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为___________，与足量溶液反应，最多能消耗___________。
（4）在催化剂作用下，E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子结构简式为___________。
（5）若H是D的同系物，相对分子质量比D大14，则H的结构有___________种，其中含有2个甲基的结构简式为___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）①. 羧基、碳氯键 ②. 取代反应或水解反应
（3）①. ②. 1
（4）
（5）①. 5 ②.
【解析】乙烯与CO、和H2生成B （CH3CH2CHO），B催化氧化生成C（丙酸），C与氯气发生取代反应生成D（），D水解生成F（），E（）与X发生加成反应生成F，E（）与氢气发生加成反应生成C，据此分析；
（1）最简单的烯烃为两个C的乙烯，A的结构式为；C为丙酸，分子式为；
（2）D为，含有的官能团名称为羧基、碳氯键；D为，水解生成F（），则D→F的反应类型为取代反应或水解反应；
（3）E为，F为，E与水碳碳双键加成可生成F，在加热、加压、催化剂作用下，E+X→F的化学方程式为；F中含有1个羧基，含有1ml羧基，与足量溶液反应，最多能消耗1；
（4）E为，因含碳碳双键，可加聚反应生成高分子，高分子的结构简式为；
（5）D为，H是D的同系物，含一个碳氯键，一个羧基，相对分子质量比D大14，说明比D多了一个-CH2-结构，可将碳氯键，羧基看成取代基，，共5种，其中含有2个甲基的结构简式为。
A．光导纤维
B．医用手套
C．蚕丝被
D．有机玻璃制成的飞机风挡
A.光伏发电
B.柔性屏手机的使用
C.手机充电
D.电暖风扇
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